广西南宁市第三中学2018-2019学年高一下学期期中考试化学(理)试

南宁三中2018~2019学年度下学期高一段考

理科化学试题 2019.5

可能用到的相对原子质量：

H —1 C —12 N —14 O —16 S —32 Cl —35.5 Fe —56 Cu —64 Ag —108

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）

1．下列做法或说法错误的是（ ）

A ．风能和太阳能属于一次能源，电能属于二次能源

B ．自然界硅元素贮量丰富，并存在大量的单质硅

C ．酸雨的形成主要是由于含硫化石燃料的大量燃烧

D ．用自来水养鱼，在将水注入鱼缸之前需把水在阳光下曝晒一段时间

2．下列化学用语表达正确的是（ ）

A ．HF 的电子式为：

B ．HClO 的结构式：H-Cl-O

C ．Cl -的结构示意图：

D ．核内质子数为117，核内中子数为174的核素Ts 可表示为：

3．113号元素Nh 有质量数从282到287的全部核素，下列说法正确的是（ ）

A ．Nh 是第七周期第Ⅲ

B 族元素 B ．Nh 元素相对原子质量可能为287

C ．与第七周期第IIA 族元素序数相差1

D ．Nh 的同位素原子具有相同的电子数

4．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系正确的是（ ）

5．根据右图，下列判断中正确的是（ ）

A ．H ＋向负极移动

B ．原电池负极上发生的反应是Zn －2e －===Zn 2＋ 可用于自来水消毒

C ．当有2 mol e －

通过时，产生H 2的体积在标况下为11.2L

D ．电流从负极Zn 流出，流向正极Cu

6．下列说法正确的是（ ）

A ．元素周期表中共有7个周期，18个族

B ．Na 2O 2、H 2SO 4、(NH 4)2SO 4 中均有离子键和共价键

C ．酸性：H 2SO 4＞H 3PO 4＞H 2CO 3＞HClO

D ．由于HF 分子间存在氢键，所以稳定性：HF ＞HCl 7．短周期元素A 、B 、C 、D 、

E 的原子序数依次增大，已知元素A 的气态氢化物和A 的最高价氧化物对应的水化物反应生成盐；B 、E 为同主族元素，B 元素原子最外层电子数是次外层的3倍；D 是地壳中含量最多的金属元素；C 元素的单质是短周期中与水反应最剧烈的金属。下列叙述正确的是（ ）

A ．元素C 、D 、E 的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应

B ．离子半径：E<C

C ．浓硫酸在常温下可迅速与

D 剧烈反应放出大量二氧化硫气体 D ．科学家已获得了极具理论研究意义的A 4分子，A 4与A 2互为同位素

8．已知某反应A(g)＋B(g)=C(g)＋D(g)，过程中的能量变化如图所示，下列说法中正确的是（ ）

A ．A 的能量一定低于C

B ．反应物断键吸收的总能量大于产物新键形成放出的总能量

C ．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化

D ．1 mol 气体A 和1 mol 气体B 反应生成1 mol 气体C 和

1 mol 气体D 要放出E 1-E 2的热量

9．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（ ）

A ．消毒液NaClO 加白醋可增强漂白作用：CH 3COOH+ ClO －= HClO + CH 3COO —

B ．酸性溶液中KIO 3与KI 反应生成I 2：IO 3－＋I －＋6H ＋

=I 2＋3H 2O C ．Fe 2(SO 4)3和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：

Fe 3＋＋SO 42－＋Ba 2＋＋3OH －＝Fe(OH)3↓＋BaSO 4↓ D ．Cu 溶于稀硝酸：Cu ＋2H ＋＋NO 3－=Cu 2＋

＋NO 2↑＋H 2O 10．下表中a 、b 、c 表示相应仪器中加入的试剂，可用如图装置制取、净化、收集的气体是（ ） a

11．如图所示的化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用

有关以上化学电源说法错误的是( )

A ．图1中：放电时，溶液中Li ＋从a 向b 迁移

B ．图2中：正极的电极反应式为Ag 2O ＋2e ?＋H 2O 2Ag ＋2OH ?

C ．图3中：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄

D ．图4中：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降

12．无色气体甲，可能含NO 、CO 2、NO 2、NH 3、N 2中的几种，将100 mL 甲气体经过如图所示实

验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，下列说法正确的是（ ）

A ．甲气体肯定有NO 2

B ．经过浓硫酸处理后余气中NO 、CO 2体积比为2:3

C ．甲气体的组成可能为NH 3、NO 、NO 2

D ．经过Na 2O 2处理后剩余气体体积大于80mL

13．下列有关实验操作、现象和解释或结论有错误的是（ ）

14．已知白磷和P 4O 6的分子结构如下图所示，现提供以下化学键的键能：P-P ：198kJ/mol ，P-O ：

360kJ/mol ，O=O ：498kJ/mol ，则反应P 4（白磷）+3O 2=P 4O 6

的能量变化为（ ）

A. 放出热量1 638kJ

B. 吸收热量1 638kJ

C. 放出热量126 kJ

D. 吸收热量126 kJ

15．已知Cu 、Ag 都能溶解在硝酸中，某同学设计如下实验测量m g 铜银合金样品中铜的质量分

数

下列说法中正确的是( )

A ．被还原的硝酸为V/22.4 mol

B ．操作I 所用到的玻璃仪器是烧杯、蒸发皿、玻璃棒

C ．操作Ⅱ为蒸发

D ．铜的质量分数为 (143.5m-108w)/143.5m×100%

16．向一定量Fe 、FeO 和Fe 2O 3的混合物中加入150 mL 一定浓度的稀硝酸恰好使混合物完全溶

解，同时可得到标准状况下1.12 L NO 气体。向所得到的溶液中再加入KSCN 溶液，无红色出现。若用足量的CO 在加热条件下还原相同质量的混合物得到11.2 g 铁单质。下列说法正确的是（ ）

A．往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现，则溶液中无Fe2+

B．原稀硝酸的物质的量浓度为3mol/L

C．能确定铁和三氧化二铁的物质的量之比

D．混合物中铁单质为0.075mol

二、填空题（共52分）

17.（9 分）下表是元素周期表短周期的一部分：

请按要求用化学用语

．．．．．回答下列问题：

(1)元素④、⑥、⑨的离子半径由大到小的顺序为________________；

(2)元素②、③、④的简单氢化物的沸点由低到高的顺序： _____________________；

(3)用电子式表示元素④与元素⑥形成的化合物的形成过程____________；

(4)比元素⑦的原子序数多17的元素在周期表的位置为________________；

(5)写出由①④⑤三种元素组成的一种离子化合物的电子式_______________，若将其溶于水，破坏了其中的__________(填“离子键”、“共价键”或“离子键和共价键”)；

(6)元素①和元素④形成的化合物及元素①和元素⑧形成的化合物均为18电子分子，请写出这两种化合物按物质的量之比4 :1反应的离子方程式________。

18.（10 分）Ⅰ.如图是旺旺同学设计的一个简易的原电池装置，请回答下列问题。

（1）若a电极材料为碳、b溶液为F eCl

3

溶液，则正极的电极反应式为，

当有1.6 g负极材料溶解时，转移的电子为____mol；

（2）若a 电极材料为铁、b溶液为浓硝酸，电流表的指针也会偏转，

则电子的流向为→（填电极材料，下同），

溶液中的NO3－向________极移动；

（3）氢氧燃料电池已用于航天飞机。这种电池以30%KOH溶液为电解质溶液，供电时总反

应为：2H

2＋O

2

═2H

2

O，则正极的电极方程式为________________。

Ⅱ．已知H …… 此处隐藏：1808字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……