2018-2019年高中化学知识点《化学实验》《化学实验基础知识》精(2)

成碳酸镁沉淀、硫酸铵和水，反应的离子方程式为Mg 2+

+NH 3·H 2O+HCO 3-=MgCO 3↓+NH 4++H 2O ；（3）沉淀表面有吸附的硫酸根，因此检验沉淀已经洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液，加入稀盐酸酸化，再加入几滴氯化钡溶液，若不再产生白色沉淀，则说明沉淀已洗涤干净；（4）上述装置的连接顺序为：应该首先通过D 装置吸收水蒸气，后通过C 装置吸收二氧化碳；将气体通过洗气瓶进行洗气时，应该从长导管一侧通入气体，故其连接顺序是a-e-d-b-c ；装置C 的作用是吸收反应生成的二氧化碳气体，装置D 的作用是吸收水蒸气，装置B 是长玻璃管起到冷却作用；（5）因为加热后的装置中含有残留的二氧化碳和水蒸气，为了避免引起实验误差，保证反应产生的气体全部被装置C 、D 吸收，所以要通入N 2排出装置内残留的气体，同时也是为了防止产生倒吸；（6）若B 装置中无残留物，通过装置D 吸收的质量为生成水的质量，装置C 吸收的是分解生成的二氧化碳的质量，②装置C 反应前后质量差m 2，③装置D 反应前后质量差m 3，可以计算，m 2/44：m 3/18=1：n ，n=22m 3/9m 2。另外利用①②或①③可以进行相关计算。

三、填空题

12.某固体混合物含NH 4I 、NaHCO 3、AlCl 3、MgBr 2、FeCl 2中的几种,为确定该固体混合物的成分及各组成成分的物质的量之比,现进行如下实验。

实验Ⅰ:

(1)无色气体为 。

(2)该固体混合物的成分为 。

实验Ⅱ:取一定量的该固体混合物溶于水配成1 L 溶液,并向该混合溶液中通入一定量的Cl 2,测得溶液中几种阴离子(分别用A -、B -、C -表示)的物质的量与通入Cl 2体积的关系如表所示。

(3)a= 。

(4)原固体混合物中各组成成分的物质的量之比为 。

【答案】(1)NH 3

(2)NH 4I 、MgBr 2、AlCl 3

(3)0.15

(4)n(AlCl 3)∶n(MgBr 2)∶n(NH 4I)=20∶45∶24

【解析】(1)加入过量NaOH 溶液并加热,生成的无色气体只能是NH 3,说明一定含有NH 4I 。

(2)生成白色沉淀且久置无变化,说明一定无FeCl 2而一定有MgBr 2;根据无色溶液加适量稀盐酸→白色沉淀,加过量稀盐酸→沉淀溶解,无气泡产生,推出有AlCl 3无NaHCO 3。(3)由表分析可知,A -为Cl -、B -为Br -、C -为I -,比较通入 5.6 L 和2.8 L 标准状况下Cl 2后溶液中离子的变化情况可知:多通入2.8 L Cl 2,即0.125 mol Cl 2,造成Cl -增加0.25 mol, Br -减少0.1 mol,I -减少a mol,根据反应关系

式:

Cl 2 ～ 2Br - , Cl 2 ～ 2I -

1 2 1 2

0.05 mol 0.1 mol (0.125-0.05)mol a mol

可得a=0.15