北京市石景山区2013—2014学年第一学期期末考试(高三化学)(2)

19.（10分）利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。 已知：SO2（g）＋

1

O2（g

2

SO3（g） △H＝－98 kJ·mol1。

－

（1）某温度下该反应的平衡常数K＝

10

，若在此温度下，向100 L的恒容密闭容器 3

中，充入3.0 mol SO2(g)、16.0 mol O2(g)和3.0 mol SO3(g)，则反应开始时 v（正） v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。

（2）一定温度下，向一带活塞的体积为2 L的密闭容器中充入2.0 mol SO2和1.0 mol O2，达到平衡后体积变为1.6 L，则SO2的平衡转化率为 。

（3）在（2）中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2(g)平衡浓度比原来减小 的是（填字母）。

A．保持温度和容器体积不变，充入1.0 mol O2 B．保持温度和容器内压强不变，充入1.0 mol SO3 C．降低温度

D．移动活塞压缩气体

（4）若以右图所示装置，用电化学原理生产硫酸， 写出通入O2电极的电极反应式为 。 （5）为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不 变，则通入SO2和水的质量比为_____。

计算的成分多了一些

北京市石景山区2013—2014学年第一学期期末考试试卷

高三化学参考答案

15．（12分）

（1）Cl（或氯原子） （2）C7H10O7 （3）a，c

CH2CH2OH

CH2CHO

（4）2HOH2CH2C

CH2CH2

OH

+3OOHCH2C

Cu △

OH

CH2CHO+6H2O

或2

CH2OH

+3O2 2

+6H2O

CH2OH

（5）

HOOH

或

HO

OH

2COONa

CH2COOH

HOOCH2C（6）

CH2COOH+4NaOH NaOOCHC

2

△

OH

CH2COONa+ CH3COONa + 3H2O

3

或+4NaOH + CH3COONa + 3H2O

16．（14分） （1）2Cl+2H2O （2）

－

2OH+H2↑+Cl2↑

－

（3）水玻璃

（4）溶液中逐渐有白色絮状沉淀生成，且不断增加；然后又由多到少，最后消失。 ．．．．．．．．．． （5）4Fe2++8OH+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓ （分步写且全正确给分）

－

计算的成分多了一些

（6）3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl

（7）c(H+):c(Al3+):c(NH4+):c(SO42)=1:1:2:3

－

17．（10分）

（1）排除空气中CO2对实验的干扰 （2）ClO+Cl+2H+=Cl2↑+H2O

－

－

（3）使装置内残留的CO2全部进入装置⑤而被吸收

（4）装置⑤反应前后的质量或沉淀 （5）0.4L 18．（12分）

（1）CH4 (g)＋CO2 (g) ＝2CO (g)＋2H2 (g) △H＝+247.4 kJ·mol1

－

（2）反应②是放热反应，可节省能源；同时制得的CO与H2物质的量之比为1:2， ．． 能恰好反应合成甲醇，符合绿色化学的“原子经济”原则。 ．． （3）低温、高压

（4） ①CH4 + 2O2 + 2KOH ＝K2CO3 + 3H2O

2 ②CH4—8e+ 9CO3+3H2O ＝10HCO3 2 ③c(K)＞c(HCO3)＞c(CO3)＞c(OH)＞c(H+)

＋

－

－

19.（10分） （1）> （2）60% （3）A、C

（4）O2＋4e＋4 H+ ＝2H2O

－

（5）16:29