北京市石景山区2013—2014学年第一学期期末考试(高三化学)

计算的成分多了一些

北京市石景山区2013—2014学年第一学期期末考试试卷

高三化学

2014.1可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Cl—35.5

第Ⅰ卷（选择题 共42分）

一、选择题（本部分共14个小题，每小题3分，每小题只有一项符合题目要求） 1．垃圾分类从你我他开始。废电池属于

A． B． C． D．

2．化学美无处不在，下图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中X是 A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．硫酸钠溶液 D．碳酸钠溶液 3．下列说法不正确的是 ．．．

A．分子式为C5H10O2的羧酸共有3种 B．分子式为

C

3H9N的异构体共有4个

C．某烷烃CnH2n+2的一个分子中，含有共价键的数目是3n+1 D．某烷烃CnH2n+2的一个分子中，含有非极性键的数目是n-1

计算的成分多了一些

4

A．放出碘的苯溶液 B．氧化I C．将海带灼烧 D．过滤含I溶液 5．“酸化”是实验中经常采用的方法，下列酸化过程正确的是

A．抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化 B．提高高锰酸钾的氧化能力，用盐酸酸化

C．确认溶液中含有SO2时，先用盐酸酸化，再检验 4

－

－

D．检验氯乙烷中的氯元素，加碱溶液加热后，用稀硫酸酸化后，再检验

2

6.

海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl、Br、SO2、HCO3、CO3等离子，火4

－

－

力发电时排放的烟气可用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：

海水

含SO2 烟气

脱硫后的烟气

排放

下列说法错误的是 ．．．

2 A．海水pH约为8的原因主要是天然海水含CO3、HCO3

B．吸收塔中发生的反应有SO2+H2H2SO3

2 C．氧化主要是氧气将HSO3 、SO3、H2SO3氧化为SO2 4 D．经稀释“排放”出的废水中，SO2浓度与海水相同 4

7. 以下进行性质比较的实验，不合理的是 ．．．

A．比较Cu、Fe2+的还原性：铁加入硫酸铜溶液中 B．比较氯、溴单质的氧化性：溴化钠溶液中通入氯气

C．比较镁、铝金属性：氯化镁、氯化铝溶液中分别加入过量的NaOH溶液

D．比较碳、硫非金属性：测定同条件同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH

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8．右图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是 A．电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的负极 B．电极Ⅱ的电极反应式为： Cu＋2e= Cu C．该原电池的总反应为： 2Fe3+＋Cu= Cu2+＋2Fe2+ D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子

2+

－

Cu）2溶液

（PtFeCl3溶液

9. 甲、乙、丙、丁为4种短周期元素，在周期表中，甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如右图所示（原子序数：乙＞丙）。丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，4种元素原子的最外层电子数之和为

24。下列判断正确的是 A．元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙的强 B．元素乙在周期表中的位置为第2周期，VIA族 C．元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 D．4种元素的简单阴离子半径从大到小顺序为：丁＞乙＞丙＞甲 10.下列实验不是由浊液变清液（溶液）再变浊液的是 ．． 11. 下列图像表达正确的是

A. 等质量锌粉与

足量盐酸反应

B.氢气与氧气反应 中的能量变化

C. 气态氢化物 沸点

D. 催化反应与非催化反应过程中的能量关系

计算的成分多了一些

12．异秦皮啶具有镇静安神抗肿瘤功效，秦皮素具有抗痢疾杆菌功效。它们在一定条 件下可发生转化，如图所示。有关说法正确的是

HOH3CO

OCH3

O

O

HO

OH

O

O

H3CO

异秦皮啶

秦皮素

A．异秦皮啶与秦皮素互为同系物

B．异秦皮啶分子式为C11H12O5

C．秦皮素一定条件下能发生加成反应、消去反应和取代反应 D．1mol秦皮素最多可与2molBr2(浓溴水中的)、4molNaOH反应

13. 下列解释实验事实的方程式不正确的是 ．．．

A．葡萄糖的酯化反应若用浓硫酸作催化剂会炭化发黑：

6C+6H2O C6H12O6（葡萄糖）

B．向AgNO3溶液中加入过量Na2S溶液后，再加NaCl稀溶液，黑色沉淀变成白色： Ag

2S + 2Cl = 2AgCl↓+ S2

－

－

浓硫酸

C．将NH3

通入滴有酚酞的水中，溶液变红： NH3 + H2O

NH3·H2O

＋

NH + OH4

－

D．明矾的水溶液pH＜7： Al3 + 3H2O Al(OH)3（胶体）+3H+

2

14．Na2SO3溶液做为吸收液吸收SO2时，吸收液pH随n(SO3): n(HSO3)变化的关系如下表:

以下离子浓度关系的判断正确的是

A．NaHSO3溶液中c(H+) < c (OH)

－

2

B．Na2SO3溶液中c(Na+)> c (SO3)> c (HSO3) > c (OH) > c(H+)

－

2 C．当吸收液呈中性时，c(Na+) >c (SO3) > c (HSO3) > c (OH) = c(H+)

－

2 D．当吸收液呈中性时，c(Na+) >c (HSO3) +c (SO3)

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第Ⅱ卷（非选择题 共58分）

二、非选择题（共5小题，共58分）

15．（12分）A、B、C、D、E、F、G都是链状有机物，它们的转化关系如图所示。A

D的相对分子质量与E相差42，D的核磁共振氢谱图上有3个峰， 只含一种官能团，

且峰面积之比为1:3:6，请回答下列问题：

已知：Mr(R-Cl)－Mr(ROH)=18.5， Mr(RCH2OH)－Mr(RCHO)=2， Mr表示相对分子质量。

（1）A中含有的官能团是______。 （2）写出D的分子式______。

（3）下列有关A～G的说法正确的是______。 a．每个A分子中含有官能团的数目为4个

b．B中所有官能团均发生反应生成C c．C生成G只有1种产物 d．G存在顺反异构现象

（4）写出B生成C的化学方程式______。

（5）芳香族化合物H与G互为同分异构体，1mol H与足量氢氧化钠溶液反应消耗 2mol NaOH，且H苯环上的一氯代物只有两种，写出其中任意一个符合条件的 H的结构简式______。

（6）E与足量NaOH溶液共热，此反应的化学方程式为______。

计算的成分多了一些

16．（14分）某课外小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究。已知C可在D中

燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质的转化关系如下图所示（部分产物已略去）：

（1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式 。 （2）写出F的电子式 。

（3）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液与F溶液反应可 以制备一种胶体，则E溶液的俗称是。

（4）若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴

加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是。

（5）若A是一种不稳定的盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变 为灰绿色，最后变成红褐色的E，向G溶液中加入苯酚溶液后显紫色，则由A 转化成E的离子方程式是。

（6）若A是一种化肥。实验室可用A和B反应制取气体E，E与F、E与D相遇均

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