苏教版高中化学选修四《化学反应原理》检测试题：专题2第二单元(2)

解析：选C 。由平衡常数的定义可知该反应的平衡常数K ＝c (O 2)·c (HbCO )c (CO )·c (HbO 2)

，故A 正确；由平衡移动原理可知吸入CO 越多，平衡向右移动，与血红蛋白结合的O 2越少，故B 正确；

因为K ＝c (O 2)·c (HbCO )c (CO )·c (HbO 2)＝220，且c (HbCO )c (HbO 2)

＝0.02时就会使人智力受损，将以上两式合并得K ＝220＝c (O 2)c (CO )×0.02，即c (CO )c (O 2)＝11.1×104，所以当c (CO )c (O 2)≥11.1×104

时，人的智力就会受损，故C 项错；D 项中把病人放入高压氧仓中，平衡逆向移动，释放出CO ，故可解毒，D 正确。

9．(2009年高考海南卷)在25 ℃时，密闭容器中X 、Y 、Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表： 物质

X Y Z 初始浓度/mol·L －1

0.1 0.2 0 平衡浓度/mol·L －1

0.05 0.05 0.1

下列说法错误的是( )

A ．反应达到平衡时，X 的转化率为50%

B ．反应可表示为：X ＋3Y 2Z ，其平衡常数为1600

C ．增大压强使平衡向生成Z 的方向移动，平衡常数增大

D ．改变温度可以改变此反应的平衡常数

解析：选C 。题中有一明显的错误，就是C 选项，增大压强不可能使平衡常数增大。其他选项均为平衡中的基础计算和基础知识，关键是根据表中数据(0.1－0.05)∶(0.2－0.05)∶(0.1－0)＝1∶3∶2可推导出：X ＋3Y 2Z 。

10．(2010年河北徐水一中月考)在一定条件下化学反应：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g) ΔH

＝－197 kJ·mol －1，现有容积相同的甲、乙、丙三个容器，在上述条件下分别充入的气体和反

应放出的热量(Q )如下表所列：

根据以上数据，下列叙述不．

正确的是( ) 容器

SO 2/mol

O 2/mol

N 2/mol

Q /kJ 甲 2 1 0 Q 1

苏教版高中化学选修四《化学反应原理》检测试题：专题2第二单元课时3知能优化训练Word版含答案

乙 1 0.5 0 Q2

丙 1 0.5 1 Q3

A．在上述条件下反应生成1 mol SO3气体放热98.5 kJ

B．在上述条件下每摩该反应进行到底时放出的热量为197 kJ

C．Q1＝2Q2＝2Q3＝197

D．2Q2＝2Q3<Q1<197 kJ

解析：选C。从方程式可知A和B选项正确；将乙容器的体积压缩为原来的一半时，状态与甲为等效平衡，此时放出的热量为甲状态的一半，而压缩体积，平衡正向移动，则Q1>2Q2，在体积不变的条件下，在乙容器中通入氮气，不能改变平衡移动，则Q2＝Q3，C选项错误；反应为可逆反应，不能进行到底，则2Q2＝2Q3<Q1<197 kJ，D选项正确。

11．向甲乙两个容积均为1 L的恒容容器中，分别充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol

B。相同条件下(温度T℃)，发生下列反应：A(g)＋B(g)x C(g)ΔH<0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示：

回答下列问题：

(1)乙容器中，平衡后物质B的转化率________；

(2)x＝________；

(3)T℃时该反应的平衡常数为________；

(4)下列说法正确的是________。

A．向平衡后的乙容器中充入氦气可使c(A)增大

B．将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同

C．若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，则平衡时甲容器中0.78 mol·L－1<c(A)<1.56 mol·L－1

解析：(1)乙容器反应达到平衡时，c(A)＝0.5 mol·L－1，转化率为50%。

(2)甲容器反应达到平衡后，c(A)＝0.78 mol·L－1，转化率为61%，即压强越大，A的转化率越高，所以正反应为气体体积减小的反应，x＝1。

(3)反应达到平衡时，乙容器中c(A)＝c(B)＝c(C)＝0.5 mol·L－1，T℃时，该反应的平衡常数为2。

(4)A项，向平衡后的乙容器中充入惰性气体氦气，气体的浓度不变，平衡不发生移动，c(A)不变；B项，将乙容器单独升温，平衡逆向移动，A的体积分数增大，更大于甲容器中A 的体积分数；C项，若向甲容器中再充入2 mol A、2mol B，达到平衡时A的转化率比不加前增大，所以平衡时甲容器中0.78 mol·L－1<c(A)<1.56 mol·L－1。

答案：(1)50%(2)1(3)2(4)C

12．(2011年新乡高二检测)在80 ℃时，将0.4 mol的四氧化二氮气体充入2 L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间(s)

c(mol/L) 0 20 40 60 80 100

c(N2O4) 0.20 a0.10 c d e

c(NO2) 0.00 0.12 b0.22 0.22 0.22

反应进行至100 s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。

(1)该反应的化学方程式为

________________________________________________________________________，表中b________c(填“<”、“＝”或“>”)。

苏教版高中化学选修四《化学反应原理》检测试题：专题2第二单元课时3知能优化训练Word版含答案

(2)20 s 时，N 2O 4的浓度为________ mol/L,0～20 s 内N 2O 4的平均反应速率为________。

(3)该反应的平衡常数表达式K ＝________，在80 ℃时该反应的平衡常数K 值为________(保留2位小数)。

(4)在其他条件相同时，该反应的K 值越大，表明建立平衡________。

A ．N 2O 4的转化率越高

B ．NO 2的产量越大

C ．N 2O 4与NO 2的浓度之比越大

D ．正反应进行的程度越大

解析：(1)根据题中信息，知

N 2O 4(g) 2NO 2(g)

开始浓度(mol/L): 0.20 0

20 s 时(mol/L): 0.14 0.12

40 s 时(mol/L): 0.10 0.20

60 s 时(mol/L): 0.09 0.22(此时达平衡)

80 s 时(mol/L): 0.09 0.22

所以b >c 。

(2)20 s 时c (N 2O 4)＝0.14 mol/L

v (N 2O 4)＝Δc Δt ＝(0.20－0.14)mol/L (20－0)s

＝0.003 mol/(L·s) (3)平衡时K ＝c 2(NO 2)c (N 2O 4)＝(0.22)20.09

＝0.54 (4)K 值越大，说明正向反应进行的程度越大，反应进行越完全，反应物转化率越大，故A 、

B 、D 正确。

答案：(1)N 2O 4(g)2NO 2(g) >

(2)0.14 0.003 mol/(L·s) (3)c 2(NO 2)c (N 2O 4)

0.54 (4)A 、B 、D

13．对可逆反应a A(g)＋b B(g) c C(g)＋d D(g)达到平衡时，各物质的物质的量浓度满足以下关系：[c (C )]c ·[c (D )]d [c (A )]a ·[c (B )]b

＝K (为一常数)，K 称为化学平衡常数，其反应的K 值只与温度

有关。现有反应：CO(g)＋H 2O(g) CO 2(g)＋H 2(g) ΔH <0。在850 ℃时，K ＝1。

(1)若升高温度到950 ℃时，达到平衡时K ________1(填“大于”“小于”或“等于”)。

(2)850 ℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO,3.0 mol H 2O,1.0 mol CO 2和x mol H 2，则：

①当x ＝5.0时，上述平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x 应满足的条件是________。

解析：(1)从题给信息知：正反应是放热反应，升温，平衡向逆反应方向移动，CO 2和H 2的浓度将减小，而CO 和H 2O(g)的浓度将增大，故K 值减小。

(2)将1.0 mol CO,3.0 mol H 2O,1.0 mol CO 2和x mol H 2代入平衡常数表达式中，得x ＝3.0 mol <5.0 mol ，平衡向逆反应方向移动。若要使上述反应 …… 此处隐藏：2756字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……