苏教版高中化学选修四《化学反应原理》检测试题：专题2第二单元

苏教版高中化学选修四《化学反应原理》检测试题：专题2第二单元课时3知能优化训练Word版含答案

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1．关于化学平衡常数的叙述正确的是( )

A ．化学平衡常数与温度无关

B ．两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变

C ．化学平衡常数等于某时刻生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值

D ．温度一定，对于给定的化学反应，正逆反应的平衡常数互为倒数

解析：选D 。化学平衡常数是与温度有关的常数，不同温度下，K 值不同，同时平衡常数还与方程式的书写方式有关，故A 、B 错。K 值的计算必须用平衡浓度，故C 错。

2．(2010年石家庄高二检测)在恒温、恒容下，有反应2A(g)＋2B(g) C(g)＋3D(g)，

现从两条途径分别建立平衡。途径Ⅰ：A 、B 的起始浓度均为2 mol·L －1；途径Ⅱ：C 、D 的起

始浓度分别为2 mol·L －1和6 mol·L －1。以下叙述正确的是( )

A ．达到平衡时，途径Ⅰ的反应速率等于途径Ⅱ的反应速率

B ．达到平衡时，途径Ⅰ所得混合气体的压强等于途径Ⅱ所得混合气体的压强

C ．两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量相同

D ．两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量不相同

解析：选C 。该反应为两端气体分子数相等的反应，故途径Ⅰ和途径Ⅱ建立了等效平衡，达到平衡时，各成分的量不同，但体系内各组分的百分含量相同。

3．对于反应3Fe(s)＋4H 2O(g) Fe 3O 4(s)＋4H 2(g)的平衡常数，下列说法正确的是

( )

A ．K ＝c 4(H 2)·c (Fe 3O 4)c 3(Fe )·c 4(H 2O )

B ．K ＝c 4(H 2)c 4(H 2O )

C ．增大c (H 2O)或减小c (H 2)，会使该反应平衡常数减小

D ．改变反应的温度，平衡常数不一定变化

解析：选B 。固体反应物或生成物，其浓度可看做1，在平衡常数表达式中不写，故A 错误，B 正确；化学平衡常数是反应的特性常数，只与温度有关，而与反应物、生成物的浓度无关，故增大c (H 2O) 或减小c (H 2)，该反应的平衡常数不变，但温度改变，平衡常数一定改变，故C 、D 错误。

4．高温下，某反应达平衡，平衡常数K ＝c (CO )·c (H 2O )c (CO 2)·c (H 2)

。恒容时，温度升高，H 2浓度减小。下列说法正确的是( )

A ．该反应的焓变为正值

B ．恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小

C ．升高温度，逆反应速率减小

苏教版高中化学选修四《化学反应原理》检测试题：专题2第二单元课时3知能优化训练Word版含答案

D ．该反应化学方程式为CO ＋H 2O CO 2＋H 2

解析：选A 。依据平衡常数和温度变化的结果分析，写出该反应的化学方程式，再根据方程式和反应热进行具体分析。由平衡常数表达式写出可逆反应为CO 2(g)＋H 2(g)CO(g)＋H 2O(g)，D 项错误；由于升高温度，H 2浓度减小，说明升温平衡向正反应方向进行，因此正反应是吸热的，焓变为正值，A 项正确；由于反应前后气体体积相等，但若通入H 2使压强增大，则H 2浓度会增大，B 项错误；升高温度，正逆反应速率都会增大，C 项错误。

5．钾是一种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。

该反应为：Na(l)＋KCl(l) NaCl(l)＋K (g) ΔH >0，该反应的平衡常数可表示为：K ＝c (K)，各物质的沸点与压强的关系见下表：

压强(kPa)

13.33 53.32 101.3 K 的沸点(℃)

590 710 770 Na 的沸点(℃)

700 830 890 KCl 的沸点(℃)

1437 NaCl 的沸点(℃)

1465 (1)在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为________，而反应的最高温度应低于________。

(2)在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是________________________________________________________________________。

(3)常压下，当反应温度升至900 ℃时，该反应的平衡常数可表示为：K ＝________。 解析：(1)由于钠的金属性比钾弱，所以要制取钾，应该利用影响化学平衡的条件，使平衡向正反应方向移动。在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度应高于钾的沸点，最高温度应低于钠的沸点；(2)在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率，应使平衡尽可能正向移动，所以根据影响平衡的条件，应该降低压强或移去钾蒸气或适当升高温度；

(3)当温度升高到900 ℃时，钠和钾都是气体，根据化学平衡常数的定义式，该反应的平衡常

数可表示为：K ＝c (K )c (Na )

。 答案：(1)770 ℃ 890 ℃

(2)降低压强或移去钾蒸气或适当升高温度 (3)c (K )c (Na )

1．对于可逆反应：C(s)＋CO 2

2CO ，在一定温度下，其平衡常数为K ，下列条件的变化中，能使K 发生变化的是( )

A ．将C(s)的表面积增大

B ．增大体系压强

C ．升高体系温度

D ．使用合适的催化剂

解析：选C 。对于一个给定的可逆反应，其化学平衡常数K 的大小仅与温度有关，与其他因素无关。

2．(2010年龙岩高二检测)某温度下，反应2A(g)＋B(g) 2C(g)的平衡常数K 1＝50，

在同一温度下，反应2C(g) 2A(g)＋B(g)的平衡常数K 2为( )

A ．2500

B ．50

C ．0.02

D ．0.002

解析：选C 。对反应2A(g)＋B(g) 2C(g)的平衡常数K 1＝c 2(C )c 2(A )·c (B )

，而同一温度

下，反应2C(g) 2A(g)＋B(g)的平衡常数K 2＝c 2(A )·c (B )c 2(C )

＝1K 1＝0.02，故选C 。 3．在一定条件下，有下列分子数相同的可逆反应，其平衡常数K 值分别是

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①H 2＋F 22HF K ＝1047

②H 2＋Cl 22HCl K ＝1017

③H 2＋Br 22HBr K ＝109

④H 2＋I 22HI K ＝1

比较K 值大小，可知各反应的正反应进行的程度由大到小的顺序是( )

A ．①②③④

B ．④②③①

C ．①④③②

D ．无法确定

解析：选A 。化学平衡常数越大，表示该反应的正反应进行的程度越大，故A 正确。

4．对于可逆反应：C(s)＋H 2O(g) CO(g)＋H 2(g)，在一定温度下达到平衡时，其平衡常数表达式正确的是( )

A ．K ＝c (C )·c (H 2O )c (CO )·c (H 2)

B ．K ＝c (CO )·c (H 2)c (

C )·c (H 2O )

C ．K ＝c (H 2O )c (CO )·c (H 2)

D ．K ＝c (CO )·c (H 2)c (H 2O )

解析：选D 。平衡常数等于平衡时生成物浓度的幂之积与反应物浓度的幂之积的比值；当有纯固体或纯液体参加反应时，它们不列入平衡常数的表达式中。

5．X 、Y 、Z 三种气体，取X 和Y 按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X ＋2Y 2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y 的转化率最接近于( )

A ．33%

B ．40%

C ．50%

D ．66%

解析：选D 。根据题给信息，可设开始加入X 和Y 的物质的量为a ，达到平衡时消耗X 为b ，则消耗Y 为2b ，生成Z 为2b ，则：

X ＋ 2Y 2Z

起始量 a a 0

变化量 b 2b 2 …… 此处隐藏：2884字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……