高一化学“每周一练”系列试题(36)(3)

③将湿润的KI淀粉试纸放在乙池碳极附近，发现试纸变蓝，反应的化学方程式为__________________________________。

－

④若乙池转移0.02 mol e后停止实验，池中溶液体积是200 mL，则溶液混合匀后的pH＝____________。

参考答案

1．

【答案】 D 2．

【答案】 D 3．

【答案】 C 4．

【解析】 水分解反应是吸热反应，氢气是二级能源。 【答案】 C 5．

【解析】 理论上根据反应方程式：NH3·H2O＋HCl＝NH4Cl＋H2O

－1

0.05 mol·L×10 mL

得V（HCl）＝＝5 mL －10.1 mol·L

10 mL－－

此时c（NH4Cl）＝×0.05 mol·L1＜0.1 mol·L1，pH＞5.1，而实际中和滴定时，用甲基橙作指示剂，

10 mL＋5 mL

滴定终点时，溶液由黄色恰好变成橙色，此时pH在4左右，所以实际滴定的盐酸的体积超过5 mL。 【答案】 C 6．

【解析】 A中未说明多少物质的量的碳和水蒸气反应吸收131.3 kJ热量；C中未能说明碳的聚集状态、水的聚集状态，不正确；D中碳和水蒸气反应吸热而不是放热，所以错误。 【答案】 B 7．

【解析】 选项A中Zn－Mn干电池作负极的是Zn，石墨作电极的正极，只起导电的作用，被腐蚀的是Zn；选项B中氢氧燃料电池是把化学能直接转化为电能，而不是把热能直接转化为电能；太阳能电池的主要材料是高纯度的单晶硅，它的能量转化高。 【答案】 C 8．

【解析】 两种活泼性不同的金属与电解质溶液能够组成原电池，但不能因此说构成原电池电极的材料一定都是金属，例如锌和石墨电极也能跟电解质溶液组成原电池。在原电池中，活泼金属中的电子流向不活泼的电极，因此活泼金属是负极。镀锡铁表皮破损后与电解质溶液组成原电池，铁较锡活泼，铁先失电子被腐蚀。铜锌原电池

－＋

工作时，锌是负极失电子，电极反应为Zn－2e＝Zn2，1 mol Zn失去2 mol电子，0.2 mol锌（质量为13 g）被

溶解，电路中有0.4 mol电子通过。故选D。 【答案】 D 9．

【解析】 根据电荷守恒可知选项A正确。选项B中由于铜离子和铵根离子水解均显酸性，因此有c（H）＞c

－－＋

（OH），正确。根据质子守恒，在0.1 mol·L1 NaHCO3溶液中正确的恒等式应表示为：c（H）＋c（H2CO3）

－－

＝c（CO2，C正确。对于选项D，等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液酸碱3）＋c（OH）

性未知，因此不能确定溶液中离子浓度大小关系。 【答案】 D 10．

【解析】 本题考查化学平衡原理与实际问题结合能力，即运用化学视角观察、分析实际问题能力。寒冷季节易引发关节疼痛，说明温度降低，易生成尿酸钠晶体，即降温时反应②的平衡向正反应方向移动，故反应②正方向反应为放热反应。 【答案】 C 11．

【解析】 本题属于概念性判断题，有些命题难正面判断，就可以用列举反例法判断。A项，醋酸是弱酸，盐酸是强酸，但是很稀的盐酸比浓度较大的醋酸中离子浓度要小，导电性要弱，所以溶液导电性与电解质强弱无关。只有当浓度相同时，酸的元数相同时，可以比较溶液的导电性。B项，“氧化钾是电解质”的结论是正确的，但它的理由不是它溶于水导电，而是因为它在熔融状态下能导电。氧化钾溶于水生成氢氧化钾，其溶液能导电是因为氢氧化钾是电解质。C项，如强酸都是强电解质，但不含离子键，如氯化氢等；弱电解质也可能含强极性共价键，如HF，H—F键极性强，但是它是弱电解质。D项，导电是电荷定向移动。可能是离子导电，也可能是电子导电，无论是哪种导电，必须是微粒自由移动。 【答案】 D 12．

【解析】 A不正确，因为NaHCO3加热要分解。B、C也不正确，因为AlCl3与FeCl3在加热蒸发的情况下，水

＋＋＋

解趋于完全，分别发生下列反应：Al3＋3H2OAl（OH）2Al（OH）Al2O3＋3H2O、Fe3＋3H2O3＋3H，3

＋

Fe（OH）3＋3H，2Fe（OH）3Fe2O3＋3H2O；所以D是正确的。 【答案】 D 13．

【解析】 能否用勒夏特列原理解释需要看两点：①看所给事实是否有平衡存在，②看所给现象是否是平衡移动的结果。开启啤酒瓶后，减小了瓶内液面上的压强，打破了气体的溶解平衡，导致溶解在溶液中的气体迅速逸出。H2（g）＋I2（g）2HI（g）反应前后气体体积不变，加压平衡不移动，但各组分浓度增大，所以颜色加深，这不是平衡移动的结果。C向氯水中加CaCO3后，由于HCl的酸性比H2CO3强，HClO的酸性比H2CO3弱，故使

＋＋

平衡Cl2＋H2OHCl＋HClO向右移，增大了HClO的浓度，漂白性增强。D加入Fe粉，2Fe3＋Fe＝3Fe2而

＋＋－＋

使[Fe（SCN）]2Fe3＋SCN平衡正向移动，[Fe（SCN）]2浓度减小，，溶液颜色变浅。 【答案】 B

14．

电解＋

【解析】 根据图所示，可知在0～t1时间段，发生的反应为：2HCl=====H2↑＋Cl2↑，溶液中c（H）减小，pH

电解

增大；在t1～t2时间段，电解硫酸，发生的反应为：2H2O=====2H2↑＋O2↑，实质是电解水，造成硫酸溶液浓度增

＋

大，溶液中c（H）增大，溶液pH减小，故B项正确。 【答案】 B 15．

【解析】 对于反应中加入催化剂，只能改变反应达到平衡所需的时间，不能使平衡发生移动，因此①③⑧肯定错误，答案应选A。 【答案】 A 16．

【答案】 B 17．

＋－－－

【解析】 A项，H与HSO3不共存；B项使pH试纸呈红色的溶液显酸性，酸性环境中NO3将I氧化，而不能

kw－－3＋

大量共存；C项，CO2＋＝c（OH）＝0.1 mol/L的溶液呈碱性，碱3、Fe发生双水解而不能大量共存；D项c(H)性条件下四离种子共存。 【答案】 D 18．

【解析】 ①称量药品时应遵循“左物右码”的原则，因游码质量总是加到右盘上，故题中操作实验少称了NaOH固体，所配溶液浓度偏低。②由于NaOH溶于水时会放出大量的热，若趁热在容量瓶中定容，恢复至室温时溶液体积将减小，NaOH溶液浓度将增大，滴定同体积的NaOH时，消耗V标增大，使测定结果偏高。③不影响测定结果。④V标偏高，测定结果偏高。⑤V标偏高，测定结果偏高，故应选②④⑤组合。 【答案】 B

第Ⅱ卷（非选择题，共46分）

二、非选择题（本题包括5小题，共46分） 19．

【答案】 （1）2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH＝－571.6 kJ/mol

－－

（2）①O2＋4e＋2H2O＝4OH ②0.56

4

（3）①增大压强 t2－t3 ②2 a高温

20．【答案】 （1）3CO＋Fe2O3=====2Fe＋3CO2

（2）4Fe＋3O2＋2xH2O＝2Fe2O3·xH2O （3）2FeCl3＋Fe＝3FeCl2 （4）BD

＋－

（5）①铜，Cu2＋2e＝Cu ②0.08 ③铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀 21．

－－

【答案】 （2）0.2 mol·L1·min1 60% （2）增大 （3）4/3 （4）右移

＋

22．

－＋

【答案】 （1）弱酸 （2）大于 c（A）＝c（Na）

－＋＋－

（3）大于 c（A）＞c（Na）＞c（H）＞c（OH）

－

（4）105 23．

－－

【答案】 （1）①碳 铁 ②4OH－4e＝2H2O＋O2↑

通电－－

（2）①2Cl＋2H2O=====Cl2↑＋H2↑＋2OH

－－

②2H2O＋O2＋4e＝4OH 氧化反应 ③Cl2＋2KI＝I2＋2KCl ④13