高一化学“每周一练”系列试题(36)(2)

方程式是：____________________________________________

________________________________________________________________________。 （4）下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀____________。

（5）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如下：

请回答： ①A电极对应的金属是____________（写元素名称），B电极的电极反应式是：____________。

②若电镀前铁、铜两极的质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12 g，则电镀时电路中通过的电子为____________mol。

③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 21．（5分）（2008·石家庄二中模拟）在一定温度下将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反

应：3A（g）＋B（g）2C（g）＋2D（g）,2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8 mol D，请填写下面空白。 （1）用D表示的平均反应速率为____________A的转化率为____________。 （2）如果缩小容器容积（温度不变），则平衡体系中混合气体的密度____________（填“增大”、“减少”或“不变”）。 （3）若开始时只加C和D各4/3 mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡相等，则还应加入____________ mol

B物质。

（4）若向原平衡体系再投入1 mol A和1 mol B，平衡____________（填“右移、左移或不移”）。 22．（6分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号 HA物质的量浓NaOH物质混合溶液的pH

度（mol/L） ① ② ③ 0.1 c 0.2 的量浓度（mol/L） 0.1 0.2 0.1 pH＝9 pH＝7 pH＜7 请回答：

（1）从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸？____________（填“强酸”或“弱酸”）。

－

（2）②组情况表明，c____________0.2 mol/L（选填“大于”、“小于”或“等于”）。混合液中离子浓度c（A）与c（Na

＋

）的大小关系是____________。

（3）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度____________NaA的水解程度（选填“大于”、“小于”或“等于”），

该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________。

－－

（4）①组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH）＝____________mol·L1。 23．（13分）如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒和碳棒，请回答下列问题：

（1）若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：

①有红色物质析出的是甲池中的____________棒，乙池中的____________棒。 ②乙池中阳极的电极反应式是__________________________________。 （2）若两池中均为饱和NaCl溶液：

①写出乙池中总反应的离子方程式______________________________。 ②甲池中碳极上电极反应式是______________________________，乙池碳极上电极反应属于____________（填“氧化反应”或“还原反应”）。