高一化学“每周一练”系列试题(36)

高一化学“每周一练”系列试题（36）

高二化学同步练习——高中化学选修四模块综合能力测试

（时间90分钟 满分100分）

第Ⅰ卷（选择题，共54分）

一、选择题（本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分） 1．（2009·广东肇庆4月）下列化学反应属于吸热反应的是 （ ） A．碘的升华 B．生石灰溶于水 C．镁和稀硫酸反应 D．木炭和二氧化碳反应

－

2．（2009·山东潍坊3月）已知热化学方程式：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；ΔH＝－Q kJ·mol1（Q＞0）。下列说法

正确的是 （ ） A．相同条件下，2 mol SO2（g）和1 mol O2（g）所具有的能量小于2 mol SO3（g）所具有的能量 B．将2 mol SO2（g）和1 mol O2（g）置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为Q kJ C．增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动 D．如将一定量SO2（g）和O2（g）置于某密闭容器中充分反应放热Q kJ，则此过程中有2 mol SO2（g）被氧化 3．旨在限制发达国家温室气体排放量、抵制全球范围内气候持续变暖的《京都议定书》于2005年2月16日正式生效。我国二氧化碳的排放量位居世界第二，下列减少二氧化碳这种温室气体排放的措施不切实际的是 （ ）

A．积极开发氢能源 B．充分利用太阳能 C．不使用化石燃料 D．积极开发核能源 4．据人民网报道，有一集团拟将在太空建立巨大的激光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢，其反应可表示为：2H2O 2H2↑＋O2↑。有下列几种说法：①水分解反应是放热反应；②氢气是一级能源；③使用氢气作燃料有助

于控制温室效应；④若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件。其中叙述正确的是 （ ） A．①② B．②③ C．③④ D．①②③④

－1－1－

5．已知c（NH4Cl）＜0.1 mol·L时，溶液的pH＞5.1，现用0.1 mol·L盐酸滴定10 mL 0.05 mol·L1氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的量应是 （ ） A．10 mL B．5 mL C．大于5 mL D．小于5 mL

－

6．800 ℃时，焦炭与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，反应热ΔH＝＋131.3 kJ·mol1，它表示 （ ） A．碳和水反应吸收热量131.3 kJ

B．1 mol C（s）和1 mol H2O（g）反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3 kJ的热量 C．1 mol C跟1 mol H2O反应吸收131.3 kJ的热量 D．固体碳和气态水各1 mol反应，放出131.3 kJ的热量

7．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是 （ ）

A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能 C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化 D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 8．（2009·北京东城模拟）下列叙述中正确的是 （ ） A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属 B．由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极 C．马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触，锡先被腐蚀 D．铜锌原电池工作时，若有13 g锌被溶解，电路中就有0.4 mol电子通过 9．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 （ ） ．

A．0.1 mol·L1 HCOOH溶液中：c（HCOO）＋c（OH）＝c（H）

－－＋＋2＋

B．1 L 0.1 mol·L1 CuSO4·（NH4）2SO4·6H2O的溶液中：c（SO24）＞c（NH4）＞c（Cu）＞c（H）＞c（OH－

）

－＋－－

C．0.1 mol·L1 NaHCO3溶液中：c（H）＋c（H2CO3）＝c（CO23）＋c（OH）

＋－＋

D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c（Na）＞c（HX）＞c（X）＞c（H）＞c

－

（OH）

10．已知ΔH大于0表示吸热反应；ΔH小于0表示放热反应。关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒

－＋－

冷季节诱发关节疼痛，其化学机理为：①HUr（尿酸）＋H2OUr（尿酸根离子）＋H3O；②Ur（aq）＋＋

Na（aq）NaUr（s）下列对反应②的叙述中正确的是 （ ） A．反应的ΔH＞0 B．降低温度，平衡向逆反应方向移动 C．反应的ΔH＜0 D．升高温度，平衡向正反应方向移动 11．有关电解质的下列叙述正确的是 （ ） A．甲酸溶液导电性比乙酸溶液导电性强，说明乙是弱酸 B．氧化钾溶于水能导电，所以氧化钾是电解质 C．强电解质一定是含有离子键，弱电解质中一定含弱极性共价键 D．某物质能导电，说明该物质一定含有自由移动的微粒 12．为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是 （ ） A．向Na2CO3饱和溶液中，通入过量的CO2后，在减压、加热的条件下，蒸发得NaHCO3晶体 B．加热蒸发AlCl3饱和溶液得纯净的AlCl3晶体 C．向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体 D．向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe2O3 13．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 （ ） A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 B．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深 C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强

＋

D．在含有[Fe（SCN）]2的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去

14．已知电解（石墨电极）盐酸、硫酸混合酸时两极生成的气体与时间关系如图所示。则其电解过程中溶液pH随时

间变化关系的正确图形是下列的 （ ）

－

－

－

＋

15．（2009·辽宁质检）对于可逆反应mA（g）＋nB（g）

是否加入催化剂，可得到两种υ～t图象如下图：

pC（g）＋gD（g），若其它条件都不变，只是在反应前

如下关系正确的为 （ ） ①a1＝a2 ②a1＜a2 ③b1＝b2 ④b1＜b2 ⑤t1＞t2 ⑥t1＝t2 ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧下图阴影部分面积

更大 A．②④⑤⑦ B．②④⑥⑧ C．②③⑤⑦ D．②③⑥⑤ 16．（2009·唐山）已知mX（g）＋nY（g）gZ（g）的ΔH＜0，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正

确的是 （ ） A．升高温度，平衡将正向移动 B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍 C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小 D．增加X的物质的量，Y的转化率降低 17．（2009·四川理综）在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 （ ）

＋＋－－

A．无色溶液：Ca2、H、Cl、HSO3

＋＋－－

B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na、NH4、I、NO3

＋＋－－

C．Na2CO3溶液：K、Fe3、SO24、NO3

kw＋＋－－

D．＋＝0.1 mol/L的溶液：Na、K、SiO23、NO3 c(H)

18．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测量结果偏高的是 （ ） ①用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡；②在配制烧碱溶液时，

将称量后的NaOH固体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线；③中和滴定时，锥形瓶内有少量水；④酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗；⑤读取滴定管终点读数时，仰视刻度线。 A．①②③ B．②④⑤ C．③④⑤ D．①②③④⑤

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