物理化学实验教材电子版(11)

c(1??)? 在一定温度下Kθ是一个常数，因此可以通过测定醋酸在不同浓度下的电离度，代入（1）式计算得到Kθ值。式中cθ单位为mol2dm-3。 醋酸溶液的电离度α可用电导法来测定，。

电导的物理意义是：当导体两端的电势差为1伏特时所通过的电流强度。亦即电导（G）＝电流强度（I）/电势差（U）。因此电导是电阻的倒数，在电导池中，电导的大小与两极之间的距离l成反比，与电极的面积A成正比。 G?kA l （2）

k称为电导率或比电导，即l为1m，A为1m2时溶液的电导，因此电导率这个量值与电导池的结构无关。图1是用来测定溶液电导的电导池结构示意图。

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图1 电导池结构示意图

电解质溶液的电导率不仅与温度有关，而且还与溶液的浓度有关，因此通常用摩尔电导率这个量值来衡量电解质溶液的导电本领。摩尔电导率的定义如下：含有一摩尔电解质的溶液，全部置于相距为1m的两个电极之间，这时所具有的电导称为摩尔电导率，摩尔电导率与电导率之间有如下的关系。

?m?k c （3）

（3）式中c为溶液中物质的量浓度，单位为mol2m-3。

根据电离学说，弱电解质的电离度α随溶液的稀释而增大，当溶液无限稀释时，则弱电解质全部电离α→1，在一定温度下溶液的摩尔电导率与离子的真实浓度成正比，因而也与电离度α成正比，所以弱电解质的电离度α应等于溶液在量浓度c时的摩尔电导率∧m和溶液在无限稀释时摩尔电导率?m之比，即：

?a??m ??m （4）

将（4）式代入（1）式得：

c2?m?K???c?

?m(?m??m)34

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（5）