西南大学网络学院污物理化学0129答案已整理

1：[单选题]关于反应速率r，表达不正确的是 C：可为正值也可为负值

2：[单选题]AgCl 在以下溶液中(a) 0.1mol?dm-3 NaNO3 (b) 0.1mol?dm-3 NaCl (c) H2O(d) 0.1mol?dm-3Ca(NO3)2 (e) 0.1mol?dm-3 NaBr溶解度递增次序为 B：(b) < (c) < (a) < (d) < (e) 3：[单选题]区域熔炼技术主要是应用于 B：提纯

4：[单选题]某化学反应，△Hθ<0，△Sθ>０对于该反应来说 B： Kθ>1，且温度升高Kθ减小

5：[单选题]设N2和O2皆为理想气体，它们的温度、压力相同，均为 298K、pθ ，则这两种气体的化学势应该 D：不可比较

6：[单选题] 在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面相同的糖水(A)和纯水(B)。经历若干时间后，两杯液面的高度将是A：A杯高B杯

7：[单选题]下列叙述中错误的是： A:水的三相点的温度是273.15K，压力是610.62 Pa ； 8：[单选题]某反应速率常数k = 2.31 × 10-2mol-1?dm3?s-1，反应起始浓度为1.0 mol?dm-3，则其反应半衰期为： A: 43.29 s ；

9：[单选题]恒温下，在反应2NO2(g) = N2O4(g) 达到平衡后的体系中加入惰性气体，则 C: 条件不充分，无法判断 ；

1：[单选题]一定条件下，一定量的纯铁与碳钢相比，其熵值是 D：S(纯铁) < S（碳钢）

2：[论述题] 5 mol单原子理想气体，从始态 300 K，50 kPa先绝热可逆压缩至100 kPa，再恒压冷却至体积为85dm3的末态。求整个过程的Q，W，△U，△H及△S。

3：[单选题]关于亨利系数，下列说法中正确的是 D：其值与温度、溶质和溶剂性质及浓度的标度有关 4：[单选题]1mol 单原子理想气体，从 p1=202650Pa，T1=273K 经 p/T＝常数 的途径加热使压力增加到 p2=405300Pa，则体系做的功为 C：零

5：[单选题]分子数增加的放热化学反应在一绝热钢瓶中进行，则 D：Q=W=0 ΔU=0

6：[单选题]对于封闭体系来说，当过程的始态与终态确定后，下列各项中哪一个无确定值： A:Q ；

7：[单选题]吉布斯自由能的含义应该是： D:按定义理解 G = H - TS 。

8：[单选题]x为状态函数，下列表述中不正确的是： D:(D) 当体系状态变化，x值一定变化 。

9：[单选题]体系的下列各组物理量中都是状态函数的是： C:(C) T，p，V，n ; 1：[判断题]温度越高、压力越低,亨利定律越正确 参考答案：错误 2：[判断题]单分子反应一定是基元反应。 参考答案：正确

3：[判断题]三相点是指液体的蒸气压等于25℃时的蒸气压三倍数值时的温度. ：错误 4：[判断题]电池的电动势随池反应的化学计量系数不同而变化。 参考答案：错误 5：[判断题]在等温、等压下，吉布斯函数变化大于零的化学变化都不能进行。 ：错误

6：[填空题] 某电池在 p$时电动势与温度的关系为 E/mV = -68.00 - 0.312 (T/K - 298)，298 K时电池的电动势 E = __________ 参考答案：=-68.00

7：[论述题]某反应的速率常数为0.099min-1，反应物的初始浓度为0.2mol?dm-3，求反应的半衰期. 参考答案：7min

8：[填空题]某绝热体系在接受了环境所做的功之后，其温度一定 。（增大，减少，不变） 参考答案：增大

9：[填空题] 在101.325KPa下，水-乙醇二元气液平衡相图上有最低恒沸物，恒沸组成

W2=95.57%,在恒沸点系统的自由度为____；今有含乙醇W2=80％的二元混合物，能否用一精馏塔得到纯乙醇？_____。参考答案：0，不能

1：[填空题]按碰撞理论，气相双分子反应的温度升高能使反应速率增加的主要原因是 。 参考答案：活化分子数增加 2：[填空题] 某反应物的转化率分别达到 50%，75%，87.5% 所需时间分别为 t ，2t ，3t ，则反应对此物质的级数为 。参考答案： 一级 3：[填空题] 电池反应中当反应物和产物达到平衡的时候，电池电动势为 。 参考答案： 0 4：[填空题] 某一固体，在25℃和大气压力下升华，说明三相点的压力 大气压力。 参考答案： 大于 5：[填空题] 已知等温反应(i)CH4(g)=C(s)+2H2(g) ，(ii) CO(g)+2H(g)=CH3OH(g) 若提高系统总压，则它们的平衡移动方向分别为。向左 、向右

6：[填空题] 已知水在正常冰点时的摩尔熔化热△fusHθ=6025J?mol-1 ,某水溶液的凝固点为258.15K,该溶液的浓度xB为 0.1429

7：[填空题] 将某理想气体热容为Cp，从温度T1 加热到T2。若此变化为非恒压过程,则其焓变 △H=Cp(T2-T1)

8：[填空题]1mol 单原子理想气体从298K，202.65kPa 经历① 等温; ② 绝热; ③ 等压; 三条途径可逆膨胀使体积增加到原来的2 倍，所作的功分别为-W1,-W2,-W3，三者的关系是-W3>-W1>-W2 1：[论述题] 乙烯转化反应C2H4一→C2H2＋H2为一级反应。在1073 K时，要使50 %的乙烯分解，需要10 h。已知该反应的活化能E=250.8 kJ?mol－1，要求在1.316×10－3 h内同样有50％乙烯转化，问反应温度应控制在多少? 参考答案：

解：T＝1073K t＝36000S Ln〔1/(1－y)〕＝k1t

k＝Aexp(－Ea/RT)

Ln〔1/(1－0.50)〕＝36000k1 k1＝1.925×10－5S－1

1.925×105＝Aexp(－250800/8.314×1073) A＝3.119×107 S

－

－1

k＝3.119×107exp（－250800/8.314×T） 要求在1.316×10－3 h有50％乙烯转化， t＝t1/2＝1.316×10－3×3600＝4.74 S k（T）＝t＝0.693/4.74＝14.63 S－1

14.63＝3.119×107exp（－250800/8.314×T） 解得 T＝1573 K

2：[判断题]化学势不适用于整个化学反应体系，因此，化学亲合势也不适用于化学反应体系。 错误

3：[判断题]体系达平衡时熵值最大，吉布斯自由能最小。错误

4：[填空题] 已知 ?$ (Zn2+,Zn)＝－0.763 V, ?$ (Fe2+,Fe)＝－0.440 V 。这两电极排成自发电池时,E$＝________V, 当有 2 mol 电子的电量输出时,电池反应的K$＝________。参考答案：E$= 0.323 V K$= 8.46×1010

5：[单选题]一个电池反应确定的电池,E 值的正或负可以用来说明 C：电池反应自发进行的方向

6：[单选题]1-1型电解质溶液的摩尔电导率可以看作是正负离子的摩尔电导率之和，这一规律只适用于： C：无限稀释电解质溶液

7：[论述题] 始态为T1=300K，P1=200kPa的某双原子理想气体1 mol，经下列不同途径变化到T2=300K，P2=100kPa，的末态。求各步骤及途径的Q,ΔS。 （1）恒温可逆膨胀；

（2）先恒容冷却至使压力降至100 kPa，再恒压加热至； （3）先绝热可逆膨胀到使压力降至100 kPa，再恒压加热至。 解：（1）对理想气体恒温可逆膨胀，?△U = 0，因此

（2）先计算恒容冷却至使压力降至100 kPa，系统的温度T:

根据理想气体绝热过程状态方程，

（3）同理，先绝热可逆膨胀到使压力降至100 kPa时系统的温度T:

各热力学量计算如下

1：[填空题] 电解过程中，极化作用使消耗的电能 ________；在金属的电化学腐蚀过程中，极化作用使腐蚀速度 ________ 增加；减少

2：[填空题]某反应在恒压P，绝热，W，=0的条件下进行，系统温度由T1升到T2，则过程△H ____0。（填入>, <, =） (△H=0) 3：[填空题]2A …… 此处隐藏：3544字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……