环境化学专业课考研测试题及答案(2)

---真理惟一可靠的标准就是永远自相符合

14.含炭化合物的厌氧分解过程中，在产酸细菌的作用下，生成有机酸，醇等中间产物，然后在产氢菌及产乙酸菌的作用下，生成甲烷。

15.盐基饱和度为100%的土壤，其潜性酸度为0。 二名词解释(每题2分，共10分) 电子活度：

将氧化剂和还原剂定义为电子给予体和电子接受体，上式中 表示水溶液中电子的活度。

是平衡状态下(假想)的电子活度，它衡量溶液接收或迁移电子的相对趋势，在还原性很强的溶液中，其趋势是给出电子。

光量子产率：吸收光子过程产生的激发态分子数目与吸收光子数目的比率。

标化分配系数：有机毒物在沉积物与水之间的分配比率用分配系数表示，分配系数与沉积物中有机碳的质量分数的比值称为标化分配系数。

β氧化途径：指有机物在辅酶的作用下，β位上的氧原子被氧化的现象。 被动扩散：脂溶性物质从高浓度侧向低浓度侧、基舜浓度梯度扩散通过有类脂层屏障的生物膜。

三公式推导(每题7分，共14分)

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1.计算水的氧化还原限度，并计算在氧饱和时天然水体的pE，相应的氧化反应的pE0=+20.75

水的氧化限度 水的还原限度： pE0=0.00 氧饱和时，水中

0.21*105Pa,将[H+]=10-7代入氧化限度式，得，

2.如果只把CO2作为影响天然降水的pH的因素，推导出与大气中CO2平衡的降水的pH值精确计算式。

在未被污染的大气中，可溶于水且含量比较大的酸性气体是二氧化碳，如果只把其作为影响天然降水pH的因素，根据其全球大气浓度330mL/m3与纯水的平衡：

式中，KH―CO2水合平衡常数，即亨利系数 K1，K2―分别为二元酸 的一级和二级电离常数。 它们的表达式为： 各组分在溶液中的浓度为：

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按电中性原理，有： 上述方程联立，得： 式中：

_CO2在大气中的分压 Kw水的离子积

四简答题(每题5分，共15分)

1.简述生物富集、生物放大、生物积累过程。

生物富集是指生物通过非吞食方式，从周围环境蓄积某种元素或难降解的物质，使其在机体内浓度超过周围环境中浓度的现象。

生物放大是指在同一食物链上的高营养级生物，通过吞食低营养级生物蓄积某种元素或难降解的物质，使其在机体内的浓度随营养级数提高而增大的现象。

生物放大或生物富集都是属于生物积累的一种情况。所谓生物积累，就是生物在周围环境或者食物链蓄积某种元素或难降解物质，使其在机体内浓度超过周围环境中浓度的现象。

2.大气中的自由基有哪些，它们在大气中的重要性有何区别？并简述大气中

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自由基的主要来源。

自由基在其电子壳层的外层有一个不成对的电子，因而具有很高的活性，具有强氧化作用。大气中存在的重要自由基有HO、HO2、R(烷基)、RO(烷氧基)和RO2(过氧烷基)等。其中HO和HO2更为重要。

对于清洁大气而言，O3的光离解是大气中HO的重要来源；

对于污染大气，如有HNO2和H2O2存在，它们的光离解也可以产生HO： 其中，HNO2的光离解是大气中HO的重要来源。 3.简述汞在微生物作用下的转化过程。

微生物参与汞形态转化的主要途径是汞的甲基化作用。

辅酶为甲基钴铵素，此辅酶把负甲基离子传递给汞离子形成甲基汞，本身变为水合钴氨素，后者由于其中的钴被辅酶FADH2还原，并失去水而转变为五个氨配位的一价钴氨素，最后，辅酶甲基四叶氢酸将正甲基离子转于五配位钴氨素，并从其一价钴上取得二个电子，以负甲基离子与之络合，完成甲基钴铵素的再生，使汞的甲基化能够顺利进行。

五计算题(每题8分，共16分)

1.含镉废水通入H2S达到饱和并调整pH值为8.0时水中剩余镉离子的浓度。

K1，2=[H+]2[S2-]/[H2S]=K1*K2=1.16*10-23

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KSP=K1，2*[H2S]=1.16*10-24 pH值为8.0时，[S2-]=1.16*10-8 [Cd2+]=KSP2/[S2-]=6.8*10-19

2.若有水A，pH为7.5，其碱度为5.38mmol/L,水B的pH为9.0，碱度为0.70mmol/L，若这两种水以2：3的体积比混合，问混合后pH的表达式方程。

这两种水以2：3的体积比混合时，总碱度不变，所含碳酸盐总量不变 依据题意，列方程如下： CT1=α1*[ALK]1

CT2=α2*{[ALK]2+[H+]-[OH-]} 5CT=2CT1+3CT2 5[ALK]=2[ALK]1+3[ALK]2 联立，得：

-[H+]+10-14/[H+]+2.702/α=2.572 六综合题(每题15分，共15分)

具体解释氮的微生物转化过程及其中涉及的硝化、反硝化过程作用细菌的特征。

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硝化分下列两个过程进行：

硝酸盐在通气不良条件下，通过微生物作用而还原的过程称为