天津市和平区2015届高考化学三模试卷(4)

（3）①A、亚硝酸钠溶液的pH＞7，说明亚硝酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，所以能证明亚硝酸是弱酸，故A正确； B、亚硝酸能与氢氧化钠发生中和反应只能说明亚硝酸具有酸性，不能说明亚硝酸的电离程度，所以不能证明亚硝酸是弱酸，故B错误；

C、用亚硝酸钠溶液作导电实验，灯泡很暗，不能说明亚硝酸的电离程度，所以不能证明亚硝酸是弱酸，故C错误；

D、常温下，将pH=3的亚硝酸溶液稀释10倍，pH＜4，说明稀释亚硝酸时，其氢离子物质的量增大，存在电离平衡，故D正确； 故答案为：AD；

②常温下甲酸铵的水溶液pH＜7，说明甲酸根离子的水解程度小于铵根离子的水解程度，离子浓度由大到小的顺序为c（HCOO）＞c（NH4）＞c（H）＞c （OH），

﹣﹣++

故答案为：c（HCOO）＞c（NH4）＞c（H）＞c （OH）；

③甲酸铵中含有醛基，能够被银氨溶液氧化，反应的化学方程式为HCOONH4+2[Ag（NH3）

2]OH

﹣

++

﹣

（NH4）2CO3+2Ag↓+3NH3+H2O，

（NH4）2CO3+2Ag↓+3NH3+H2O；

﹣

﹣

﹣

﹣

故答案为：HCOONH4+2[Ag（NH3）2]OH

﹣

（4）根据钠离子移动方向，判断加入过氧化氢的一极为原电池的正极，发生还原反应，通入BH4的一极为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为：BH4+8OH﹣8e=BO2+6H2O，

﹣﹣﹣﹣

故答案为：BH4+8OH﹣8e=BO2+6H2O．

点评： 本题考查了反应自发进行的条件、化学平衡的移动、盐类水解以及离子浓度大小比较，考查范围广，难度较大．