天津市和平区2015届高考化学三模试卷(3)

（6）C与F在一定条件下生成增塑剂PNA的反应的化学方程式是：

．

（7）香豆素是一种重要的香料，与C具有相同的相对分子质量；14.6g香豆素完全燃烧生成39.6g CO2和5.4g H2O．

①香豆素的分子式是C9H6O2．

②写出所有符合下列条件的香豆素的同分异构体的结构简式

．

a．分子中含有 基团

b．分子中除一个苯环外，无其他环状结构

c．苯环上的氢原子被氯原子取代，得到两种一氯代物．

考点： 有机物的推断． 分析： 由合成图可知，环己烷与氯气光照下发生取代反应生成A，A分子中只有一个氯原子，

则A为，然后发生消去反应生成B为，再被氧化生成C为

HOOCCH2CH2CH2CH2COOH，D能发生银镜反应，且分子中有支链，则D为

，

结合信息②可知，D与HCHO反应生成E为，E与氢气发生加成生成F为

，C与F发生酯化反应生成PNA为，据此解答．

解答： 解：由合成图可知，环己烷与氯气光照下发生取代反应生成A，A分子中只有一个氯

原子，则A为，然后发生消去反应生成B为，再被氧化生成C为

HOOCCH2CH2CH2CH2COOH，D能发生银镜反应，且分子中有支链，则D为

，

结合信息②可知，D与HCHO反应生成E为，E与氢气发生加成生成F为

，C与F发生酯化反应生成PNA为，

（1）A为，然后发生消去反应生成B为，反应方程式为

，

故答案为：；

（2）C为HOOCCH2CH2CH2CH2COOH，官能团名称为羧基，故答案为：羧基；

（3）D能发生银镜反应，且分子中有支链，则D为，故答案为：；

（4）E与氢气发生加成生成F为，故答案为：加成反应（或还原反应）；

（5）E为，含有羟基和醛基，若一次取样，检验E中所含官能团，需先用活泼金属Na检验羟基，再用银氨溶液（或新制的Cu（OH）2悬浊液）检验醛基，故答案为：

；Na、银氨溶液（或新制的Cu（OH）2悬浊液）；

（6）由C和F合成PNA的化学方程式是：

，

故答案为：

； （7）①香豆素是一种重要的香料，与C具有相同的相对分子质量，相对分子质量为146，14.6g香豆素完全燃烧生成39.6g CO2和5.4g H2O，即0.1mol香豆素燃烧生成0.9molCO2和

0.3molH2O，再由质量守恒可知，含有氧原子的物质的量为

=0.2mol，所以香豆素的分子式是C9H6O2，故答案为：

C9H6O2；

②香豆素的同分异构体符合a．分子中含有基团；b．分子中除一个苯环外，无其

他环状结构；c．苯环上的氢原子被氯原子取代，得到两种一氯代物， 则其同分异构体的结构简式为

，故答案为：

．

点评： 本题考查有机物的推断与合成，注意根据有机物的结构和反应条件推断，需要学生对给予的信息进行利用，熟练掌握官能团的性质与转化，较好的考查学生自学能力与知识迁移运用，是有机题目常见题型，难度中等．

9．（18分）工业上用辉铜矿（主要成分Cu2S，含Fe3O4、SiO2杂质）为原料，生产硫酸铜晶体的工艺流程如下：

已知：①固体B为氧化物组成的混合物 ②[Cu（NH3）4]（aq）═Cu（aq）+4NH3（aq） （1）气体X是SO2，高温下在过量空气中煅烧辉铜矿时，Cu2S发生反应的方程式为：Cu2S+2O22CuO+SO2．

2+

3+

2+

2+

（2）固体B酸溶时加入稀硫酸和H2O2，目的是溶解CuO、Fe3O4，并将Fe氧化为Fe，不2+

用浓硫酸的原因是浓硫酸与Fe反应会生成对环境有污染的SO2．

3+

（3）鉴别溶液D中Fe完全除尽的方法是取少量D溶液于试管中，滴入KSCN溶液，若溶

3+

液未出现血红色，则证明Fe

完全除尽．滤液G的主要溶质是（NH4）2SO4（填化学式）．

（4）由溶液E获得硫酸铜晶体的实验操作I的方法是蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、烘干．

（5）用“间接碘量法”测定所制备的CuSO4?5H2O（不含能与I反应的氧化性杂质）的纯度．取a g试样配成100mL溶液，取25.00mL该溶液，滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成，滴加KI溶液至沉淀不再产生为止，然后用硫代硫酸钠标准溶液滴定生成的I2，发生反应的化学方

﹣1

程式为I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6，消耗c mol?L Na2S2O3溶液的体积为V mL．

﹣2+

①写出CuSO4与KI反应的离子方程式2Cu+4I=2CuI↓+I2． ②计算试样中CuSO4?5H2O的纯度

%（用a、c、V表示）．

﹣

考点： 物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．

分析： （1）根据图示，Cu2S与O2的反应为氧化还原反应生成铜和二氧化硫；

（2）固体B为氧化物组成的混合物，酸溶时加入稀硫酸和H2O2，目的是溶解CuO、Fe3O4，

2+3+2+

并将Fe氧化为Fe；根据浓硫酸氧化Fe反应会生成对环境有污染的SO2；

3+

（3）根据三价铁与KSCN溶液出现血红色，证明Fe是否完全除尽；根据溶液的组成判断滤液G的主要溶质；

（4）由溶液E获得硫酸铜晶体的实验操作I的方法是蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、烘干．

（5）硫酸铜溶液与碘化钾溶液反应生成白色沉淀（碘化亚铜）并析出碘，写出离子方程式；据比例关系4CuSO4?5H2O～4Cu～2I2～4S2O3计算． 解答： 解：（1）根据图示，Cu2S与O2的反应为氧化还原反应生成铜和二氧化硫，方程式为：Cu2S+2O2

2CuO+SO2，所以气体X是SO2；

2CuO+SO2；

2+

2﹣

故答案为：SO2；Cu2S+2O2

（2）固体B为氧化物组成的混合物，酸溶时加入稀硫酸和H2O2，目的是溶解CuO、Fe3O4，

2+3+2+

并将Fe氧化为Fe；因为浓硫酸氧化Fe反应会生成对环境有污染的SO2，所以不用；故

2+3+2+

答案为：溶解CuO、Fe3O4，并将Fe氧化为Fe；浓硫酸与Fe反应会生成对环境有污染的SO2；

（3）因为三价铁与KSCN溶液出现血红色，所以取少量D溶液于试管中，滴入KSCN溶液，

3+2+

若溶液未出现血红色，则证明Fe完全除尽；因为溶液D中含有[Cu（NH3）4]和硫酸根，所以D转化生成CuO后，剩余的溶液中含有（NH4）2SO4；

3+

故答案为：取少量D溶液于试管中，滴入KSCN溶液，若溶液未出现血红色，则证明Fe完全除尽；（NH4）2SO4；

（4）由溶液E获得硫酸铜晶体的实验操作I的方法是蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、烘干，

故答案为：过滤、洗涤；

（5）①硫酸铜溶液与碘化钾溶液反应生成白色沉淀（碘化亚铜）并析出碘，离子方程式为：2Cu+4I=2CuI↓+I2，故答案为：2Cu+4I=2CuI↓+I2；

2+2﹣

②据比例关系4CuSO4?5H2O～4Cu～2I2～4S2O3，

﹣3﹣3

c×V×10mol c×V×10mol 试样中CuSO4?5H2O的质量分数为

%．

点评： 本题考查了物质分离提纯的方法和流程判断，主要是物质性质的理解应用和实验基本操作，掌握基础是关键，题目难度中等．

10．（14分）一定温度下，在恒容密闭容器中充入2molNO2与1molO2发生反应如下：4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）

（1）已知平衡常数K350℃＜K300℃，则该反应是放热反应（填“吸热”或“放热”）； 常温下，该反应能逆向自发进行，原因是逆反应方向的△S＞0． （2）下列有关该反应的说法正确的是BD．

A．扩大容器体积，平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色变深

B．恒温恒容下，再充入2molNO2和1molO2，再次 …… 此处隐藏：3478字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……