天津市和平区2015届高考化学三模试卷(2)

D．天然气不可再生，属于化石能源，故D错误． 故选A．

点评： 本题考查较为综合，涉及胶体、电解质、金属的冶炼以及能源等，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大． 3．（6分）对于实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是（）

A． 实验I：试管中先出现白色胶状物质，后溶解 B． 实验II：振荡后静置，下层溶液颜色保持不变 C． 实验III：抽去中间玻璃片，瓶内产生白烟 D． 实验IV：BaCl2溶液变浑浊，品红溶液褪色

考点： 氨的化学性质；二氧化硫的化学性质． 专题： 氧族元素；氮族元素．

分析： A．铝离子和氨水反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不易溶于弱碱； B．氢氧化钠能和碘反应；

C．氨气和氯化氢气体反应生成白烟；

D．三氧化硫和水反应生成硫酸，硫酸和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，二氧化硫和品红溶液反应生成无色物质．

解答： 解：A．铝离子和氨水反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不溶于氨水，但能溶于氢氧化钠溶液，所以实验I：试管中出现白色胶状物质，故A错误；

B．氢氧化钠和碘反应生成无色物质，所以实验II：振荡后静置，下层溶液褪色，故B错误； C．氨气和氯化氢气体相遇立即反应生成白烟氯化铵，所以实验III：抽去中间玻璃片，瓶内产生白烟，故C正确；

D．三氧化硫和水反应生成硫酸，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，二氧化硫和氯化钡不反应，二氧化硫和品红溶液反应生成无色物质，所以品红溶液褪色，故D正确； 故选CD．

点评： 明确元素化合物的性质是解本题的关键，注意氢氧化铝不溶于弱碱但能溶于强碱，明确“烟”和“雾”的区别． 4．（6分）对羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得．下列有关说法正确的是（）

A． 对羟基扁桃酸可以发生消去反应、取代反应和缩聚反应 B． 苯酚和对羟基扁桃酸是同系物

C． 乙醛酸与H2在热的镍催化下反应生成乙二醇 D． 在核磁共振氢谱中对羟基扁桃酸应该有6个吸收峰

考点： 有机物的结构和性质．

分析： A．对羟基扁桃酸中含有酚羟基、苯环、醇羟基和羧基，能发生氧化反应、加成反应、还原反应、取代反应、缩聚反应等；

B．结构相似，在分子组成上相差一个或若干个﹣CH2原子团的物质互称同系物； C．乙醛酸与H2在热的镍催化下发生加成反应生成HOCH2COOH； D．有机物中有几种氢原子其就有几个吸收峰．

解答： 解：A．对羟基扁桃酸中连接醇羟基碳原子相邻碳原子上不含氢原子，所以不能发生消去反应，故A错误；

B．苯酚和对羟基扁桃酸结构不相似，所以不是同系物，故B错误；

C．乙醛酸与H2在热的镍催化下发生加成反应生成HOCH2COOH，故C错误； D．对羟基扁桃酸中氢原子有6类，所以其吸收峰有6个，故D正确； 故选D．

点评： 本题考查有机物结构和性质，为高频考查，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查酚、苯、醇和羧酸的性质，易错选项是B，注意同系物定义内涵，题目难度不大． 5．（6分）关于反应：

①2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2 （g）+2H2O（l）△H=﹣2600kJ?mol

﹣1

②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ?mol

﹣1

③CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+216kJ?mol下列叙述正确的是（）

﹣1

A． 2C2H2（g）+3O2（g）=4CO （g）+2H2O（l）△H=+1468 kJ?mol B． 在③反应时，若加入催化剂，可以使△H减小

C． 若有3.2g CH4与足量水蒸汽按③反应，则放出热量是43.2 kJ D． 若生成相同质量的CO2，则放出的热量C2H2大于CO

考点： 热化学方程式．

分析： A．依据热化学方程式和盖斯定律计算，依据盖斯定律计算①﹣②×2得到的热化学方程式分析；

B．催化剂能改变反应速率，但无法改变反应的△H；

C．化学计量数与反应热成正比，根据热化学方程式分析解答；

D．生成相同质量的CO2，结合C2H2和CO燃烧的热化学方程式的反应热进行比较．

﹣1

解答： 解：A．①2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2 （g）+2H2O（l）△H=﹣2600kJ?mol

﹣1

②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ?mol

依据盖斯定律计算①﹣②×2得到，2C2H2（g）+3O2（g）=4CO （g）+2H2O（l）△H=﹣1468

﹣1

kJ?mol故A错误；

B．焓变=反应物断裂化学键吸收的能量﹣生成物形成化学键放出的能量，在反应体系中加入催化剂，催化剂改变反应速率，不改变化学平衡，反应热不变，故B错误； C．3.2g CH4的物质的量为n==

=0.2mol，CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）

﹣1

△H=+216kJ/mol，所以应吸收热量是43.2 kJ，故C错误；

D．假设都生成2molCO2，C2H2燃烧放出1300KJ热量，CO燃烧放出566kJ，前者大于后者，故D正确； 故选D．

点评： 本题考查热化学方程式含义及反应热的大小比较，题目难度不大，关键是注意反应热的数值与单位，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比． 6．（6分）根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是（）

A． 图1表示常温下向体积为10 mL 0.1 mol?LNaOH溶液中逐滴加入0.1 mol?L CH3COOH

﹣+

溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c（CH3COOH）+c（H）=c（OH） B． 图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c＞b＞a

C． 图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为285.8 kJ?mol

3+

D． 由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe，可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右

考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；燃烧热；弱电解质在水溶液中的电离平衡；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质． 专题： 图示题．

﹣1﹣1

﹣1

分析： A、体积为10 mL 0.1 mol?LNaOH溶液中逐滴加入0.1 mol?L CH3COOH溶液后，所得的溶液是醋酸钠溶液，根据质子守恒来回答；

B、用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，盐酸的pH变化较大，醋酸的pH变化小，溶液的导电能力取决于自由移动离子的浓度的大小；

C、氢气在氧气中燃烧的反应是放热的，燃烧热是完全燃烧1mol物质生成稳定产物所放出的热量；

3+

D、除去CuSO4溶液中的Fe，可以根据铁离子水解平衡的移动知识来判断．

﹣1﹣1

解答： 解：A、体积为10 mL 0.1 mol?LNaOH溶液中逐滴加入0.1 mol?L CH3COOH溶

﹣+

液后，所得的溶液是醋酸钠溶液，存在质子守恒c（CH3COOH）+c（H）=c（OH），故A正确；

﹣1﹣1

B、用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，盐酸的pH变化较大，醋酸的pH变化小，溶液的导电能力取决于自由移动离子的浓度的大小，即其中Ⅰ表示盐酸，Ⅱ表示醋酸，且溶液导电性：c＞b＞a；故B错误；

C、氢气在氧气中燃烧的反应是放热的，燃烧热是完全燃烧1mol氢气生成稳定产物液态水所放出的热量，即H2的燃烧热为285.8 kJ?mol，故C正确；

3+

D、除去CuSO4溶液中的Fe，向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右，铁离子水

3+

解完全转化为氢氧化铁铁沉淀，可以除去CuSO4溶液中的Fe，故D正确． 故选B．

点评： 本题 …… 此处隐藏：3884字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……