天津市和平区2015届高考化学三模试卷

天津市和平区2015届高考化学三模试卷

一、选择题（共6小题，每小题6分，满分36分） 1．（6分）日常生活中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列有关叙述正确的是（） A． 在涂料中尽量用液态有机物代替水作溶剂，以减少环境污染 B． 向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时SO2最终生成CaSO4，可减少对大气的污染 C． “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，加入明矾可以使海水淡化 D． 食物溶于水后的溶液 pH＜7，则该食物为成酸性食物 2．（6分）下列说法中正确的是（） A． 一束光线分别通过溶液和胶体时，后者能看到一条光亮的“通路”，前者则没有 B． 蔗糖、硫酸钡和氨气分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 C． Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到 D． 沼气、天然气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源 3．（6分）对于实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是（）

A． 实验I：试管中先出现白色胶状物质，后溶解 B． 实验II：振荡后静置，下层溶液颜色保持不变 C． 实验III：抽去中间玻璃片，瓶内产生白烟 D． 实验IV：BaCl2溶液变浑浊，品红溶液褪色 4．（6分）对羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得．下列有关说法正确的是（）

A． 对羟基扁桃酸可以发生消去反应、取代反应和缩聚反应 B． 苯酚和对羟基扁桃酸是同系物

C． 乙醛酸与H2在热的镍催化下反应生成乙二醇 D． 在核磁共振氢谱中对羟基扁桃酸应该有6个吸收峰 5．（6分）关于反应：

①2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2 （g）+2H2O（l）△H=﹣2600kJ?mol

﹣1

②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ?mol

﹣1

③CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+216kJ?mol下列叙述正确的是（）

﹣1

A． 2C2H2（g）+3O2（g）=4CO （g）+2H2O（l）△H=+1468 kJ?mol B． 在③反应时，若加入催化剂，可以使△H减小 C． 若有3.2g CH4与足量水蒸汽按③反应，则放出热量是43.2 kJ D． 若生成相同质量的CO2，则放出的热量C2H2大于CO 6．（6分）根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是（）

﹣1

A． 图1表示常温下向体积为10 mL 0.1 mol?LNaOH溶液中逐滴加入0.1 mol?L CH3COOH

﹣+

溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c（CH3COOH）+c（H）=c（OH） B． 图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c＞b＞a

C． 图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为285.8 kJ?mol

3+

D． 由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe，可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右

二、解答题（共4小题，满分64分） 7．（14分）X、Y、Z、L、M、G六种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、L同主族，可形成离子化合物LX；Y是空气中量最多的元素．Z、M同主族，可形成MZ2、ML3两种分子．

（1）L、M、G三种元素简单离子半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）． （2）比较Z、M的气态氢化物稳定性强弱顺序．

（3）写出由Y、L两种元素组成的阴阳离子的电子层结构相同的物质的化学式．

（4）由上述元素中的两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）．

﹣1

﹣1

﹣1

a．MnO2b．FeCl3c．Na2SO3d．KMnO4

（5）由Z、L两种元素组成的一种化合物加入到硫酸亚铁溶液中，产生红褐色沉淀，但无气体产生，试写出该反应的离子方程式．

（6）有一种锂电池，它是由金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯化铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酸氯（MZG2）中形成的，电池的总反应式为：8Li+3MZG2═6LiG+Li2MZ3+2M． ①若电解质溶液中混有少量水，对电池反应（填“有”“无”） 影响． ②电池工作时的正极反应式为． 8．（18分）PNA是一种具有良好的热稳定性、耐腐蚀性和抗水性的高分子化合物，常用作增塑剂，其合成路线如图所示：

已知：①R1CH=CHR2

R1COOH+R2COOH （R1、R2代表烃基）

②（R1、R2、R3代表烃基或氢原子）

请回答：

（1）A分子中只有一个氯原子，A→B的化学方程式是． （2）C含有的官能团名称是．

（3）D能发生银镜反应，且分子中有支链，D的结构简式是． （4）E→F的反应类型是．

（5）E的结构简式是．若一次取样，检验E中所含官能团，按使用顺序加入试剂为． （6）C与F在一定条件下生成增塑剂PNA的反应的化学方程式是：．

（7）香豆素是一种重要的香料，与C具有相同的相对分子质量；14.6g香豆素完全燃烧生成39.6g CO2和5.4g H2O． ①香豆素的分子式是．

②写出所有符合下列条件的香豆素的同分异构体的结构简式． a．分子中含有 基团

b．分子中除一个苯环外，无其他环状结构

c．苯环上的氢原子被氯原子取代，得到两种一氯代物．

9．（18分）工业上用辉铜矿（主要成分Cu2S，含Fe3O4、SiO2杂质）为原料，生产硫酸铜晶体的工艺流程如下：

已知：①固体B为氧化物组成的混合物 ②[Cu（NH3）4]（aq）═Cu（aq）+4NH3（aq） （1）气体X是，高温下在过量空气中煅烧辉铜矿时，Cu2S发生反应的方程式为：． （2）固体B酸溶时加入稀硫酸和H2O2，目的是，不用浓硫酸的原因是．

3+

（3）鉴别溶液D中Fe完全除尽的方法是．滤液G的主要溶质是（填化学式）． （4）由溶液E获得硫酸铜晶体的实验操作I的方法是蒸发浓缩、降温结晶、、烘干． （5）用“间接碘量法”测定所制备的CuSO4?5H2O（不含能与I反应的氧化性杂质）的纯度．取a g试样配成100mL溶液，取25.00mL该溶液，滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成，滴加KI溶液至沉淀不再产生为止，然后用硫代硫酸钠标准溶液滴定生成的I2，发生反应的化学方

﹣1

程式为I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6，消耗c mol?L Na2S2O3溶液的体积为V mL． ①写出CuSO4与KI反应的离子方程式．

②计算试样中CuSO4?5H2O的纯度（用a、c、V表示）．

10．（14分）一定温度下，在恒容密闭容器中充入2molNO2与1molO2发生反应如下：4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）

（1）已知平衡常数K350℃＜K300℃，则该反应是反应（填“吸热”或“放热”）； 常温下，该反应能逆向自发进行，原因是．

（2）下列有关该反应的说法正确的是．

A．扩大容器体积，平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色变深

B．恒温恒容下，再充入2molNO2和1molO2，再次达到平衡时NO2转化率增大 C．恒温恒容下，当容器内的密度不再改变，则反应达到平衡状态 D．若该反应的平衡常数增大，则一定是降低了温度 （3）氮的化合物种类较多，如亚硝酸（HNO2）、甲酸铵（HCOONH4）等． ①亚硝酸是一种弱酸，能证明亚硝酸是弱电解质的是．

A．常温下，亚硝酸钠溶液的pH＞7 B．亚硝酸能和NaOH发生中和反应

C．用亚硝 酸 溶液做导电性实验，灯泡很暗 D．常温下，将pH=3的亚硝酸溶液稀释10倍，pH＜4

②已知常温下甲酸铵的水溶液pH＜7，甲酸铵的水溶液各离子浓度由大到小的顺序． ③甲酸铵与银氨溶液反应的化学方程式为．

（4）N2O5是一种 …… 此处隐藏：3027字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……