广西柳州、玉林、贵港、百色市2015届高三10月联考化学

2014年10月份柳州市、玉林市、贵港市、百色市高三联考理综

化学试卷

7．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）

A．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐溶液中的溶解度

B．草木灰(含有K2CO3)水溶液可以用于洗涤油污

C．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料．实现“碳”的循环利用

D．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔

8．下列芳香烃的-氯代物的同分异构体数目最多的是（）

9．下列过程的离子方程式正确的是（）

A．小苏打中加入足量硫酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

B．FeS中加入HNO3：FeS+2H+=Fe2++H2S↑

C．澄清石灰水中通入少量CO2：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

D．NaHSO4溶液与NaHCO3溶液混合：H++HCO3-= CO2↑+H2O

10．下图所示装置能达到实验目的的是（）

A．用装置①稀释浓硫酸B．用装置②制备氨气

C．用装置③从海水中制备少量蒸馏水D．用装置④向容量瓶中转移溶液

11．下列关于CH3COONa溶液的叙述正确的是（）

A．加水稀释溶液中所有离子浓度均减小B．加入NaOH，水解平衡逆向移动，溶液碱性减弱

C．溶液中只有4种离子1种分子D．加入醋酸溶液呈中性时c(CH3COO-)=c(Na+) 12．将左下图中所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（）

A．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动B．Cu电极上发生还原反应

C．甲池与乙池中的溶液互换，闭合K仍有电流产生D．片刻后可观察到滤纸b点变红色13．某反应由两步反应A B c构成，它的反应能量曲线如右上图所示(E 1、E2、E3、E4表示活

化能)。下列有关叙述正确的是（）

A．两步反应均为吸热反应B．加入催化剂会改变反应的焓变

C．三种化合物中C最稳定D．整个反应中△H= E1-E2

26．（13分）在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。

（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH 2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

①可以判断该分解反应已经达到平衡的是。

A．v(NH3)=2v(CO2) B．密闭容器中总压强不变

C．密闭容器中混合气体的密度不变D．密闭容器中氨气的体积分数不变

②根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数：；

③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0℃下达到分解

平衡。若在恒温下压缩容器体积为原来的一半，氨基甲酸铵固体的质量(填“增加”、“减少”或“不变”)，NH3的浓度。(填“增加”“减少”或“不变”)

④氨基甲酸铵分解反应的焓变△H 0(填“>”、“=”或“<”)。

（2）已知：NH 2COONH4+2H2O NH2HCO3+NH3·H2O。该研

究小组分别用三份不同始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反

应速率，得到c(NH2COO-)随时间的变化趋势如图所示。

⑤计算25.0℃时，0～6 min氨基甲酸铵水解反应的平均速率。

⑥根据图中信息，如何说明该水解反应速率随温度升高而增大。

27．（15分）利用锌冶炼过程中的铅浮渣生产硫酸铅的流程如下：

已知铅浮渣的土要成分是PbO2、Pb，还含有少量Ag，Zn、CaO等与其他不溶于硝酸的杂质。

25℃时，Ksp(CaSO4)=4.9×10-3，Ksp(PbSO4)=1.6×10-8。

（1）已知浸出液中含量最多的阳离子是Pb2+，写出Pb参加反应的化学方程式。

（2）步骤I需控制硝酸的用量并使Pb稍有剩余，目的是。

（3）母液可循环利用于步骤I，其主要溶质是(填物质化学式)。若母液中残留的SO42-过多，循环利用时可能出现的问题是。

（4）产品PbSO4需先用Pb(NO3)2溶液多次洗涤的目的是。

（5）以铅蓄电池为电源，通过导线按照左下图与电解池相连，X、Y为石墨，a为2L0.1mol/LKCl溶液，室温时，电解一段时间后，取25mL上述电解后溶液，滴加0.2mol/L 醋酸得到右下图(不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计)。

①结合右下图计算，上述电解过程中消耗电池中Pb的物质的量为。

②D点溶液中各离子浓度大小关系是。

28．（15分）氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有A12O3杂质，为测定

AlN的含量，设计如下三种实验方案。(已知：A1N+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑)

【方案l】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。

（1）左装置图中球形干燥管的作用是。

（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先，再加入实验药品。接下来的实验操作是，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是。

（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高。请提出改进意见。

【方案2】用右上装置图测定mg样品中AlN的纯度(部分夹持装置已略去)。

（4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是。

a．CCl4b．H2O c．NH4Cl溶液d．

（5）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL(已转换为标准状况)。则AlN的质

量分数是。

【方案3】按下图步骤测定样品中A1N的纯度：

（6）步骤②生成沉淀的离子方程式为。

（7）若在步骤③中未洗涤，测定结果将(_填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。37．（15分）【物质结构与性质】原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，原子序数依次增大，其中X中能级数等于电子数，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：

（1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为，1mol Y2X2含有 键的数目为。（2）化合物ZX3的沸点比化合物YX3的高，其主要原因是。

（3）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图甲所示，该氯化物的化学式是，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物H n WCl3，反应的化学方程式为。

（4）Z元素可形成氢化物、卤化物和配合物等多种化合物。F2和过量ZH3在铜催化作用下反应生成ZF3，ZF3分子的空间构型为。

（5）NaZ3分解反应为：2NaZ3(s)=2Na(1)+3Z2(g)，下列有关说法正确的是(填序号)。

a．常温下，Z2很稳定，是因为Z的电负性大

b．第一电离能(I1)：N>O>S

c．NaZ3与KZ3结构类似，熔点：NaZ3

（6）某配合物的结构见图乙。配合物中含有(填序号)；

a．极性共价键b．非极性共价键c．配位键d．氢键

38．（15分）【有机化学基础】某相对分子质量为26的烃A是一种重要的有机化工原料，以A为原料在不同的反应条件下可以转化为烃B、烃C。B、C的核磁共振谱显示都只有一种氢，B分子中碳碳键的键长有两种。以C为原料通过下列方案可以制备具有光谱高效食品防腐作用的有机物M的流程图，M分子的球棍模型如右图所示。

（1）B能使溴的四氯化碳溶液褪色，则B的结构简式为，B与等物质的量Br2作用时可能有种产物。

（2）C→D的反应类型为，M的分子式为。

（3）写出E→F的化学方程式。

（4）G中的含氧官能团的名称是，写出由G反应生成高分子的化学反应方程式。（5）M的同分异构体有多种，写出四种满足以下条件的同分异构体的结构简式：