广东省珠海市普通高中2017_2018学年高一化学1月月考试题02

上学期高一化学1月月考试题02

总分100分，考试时间120分钟。

相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 Ne：20

Na：23 S：32 Cl:35.5 Fe：56 Zn：65

第Ⅰ卷 (选择题)

一、单项选择题 (本题共有25个小题，每小题2分，共50分)

1.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是( )

A.水和酒精

B.水和植物油

C.水和醋酸

D.水和蔗糖

2.下列有关实验操作的说法中，错误

．．的是( )

A.振荡试管中的液体时，应用手指拿住试管，左右摆动手腕振荡试管

B.在做蒸馏实验时要加入少量的碎瓷片，以防止溶液暴沸

C.如果皮肤上不慎沾上浓硫酸，应立即用大量的NaOH稀溶液冲洗

D.用石蕊或酚酞试纸进行气体验满时，最好先用蒸馏水湿润

3.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( )

①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体

A.①和②

B.①和③

C.③和④

D.①和④

4. NaHSO4在水溶液中能够电离H+、Na+和SO42-，下列对于NaHSO4的分类中不正确的是( )

A.NaHSO4是盐

B.NaHSO4是酸式盐

C.NaHSO4是钠盐

D.NaHSO4是酸

5. 某同学用托盘天平称量镁粉25.2g (1g以下用游码)，他把镁粉放在左盘，当天平平衡时，

所称取的镁粉的实际质量是( )

A.25.2g

B.24.8g

C.24.2g

D.25.8g

6. 在标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为

A.n/8 mol-1

B.n/16 mol-1

C.8n mol-1

D.4n mol-1

7. 在两个容积相同的容器中,一个盛有HCl气体，另一个盛满H2和Cl2的混合气体在同温同压

下，两个容器内的气体一定具有相同的( )

A.原子数

B.密度

C.质量

D.质子数

8. 配制0.1mol/L的NaOH溶液1L，因操作不当使溶液浓度偏低的是( )

A.用托盘天平称量4gNaOH时，使用生锈的砝码

B.容量瓶中有少量的水

C.定容时仰视容量瓶刻度线

D.NaOH溶解后立即注入容量瓶中，洗涤移液并加蒸馏水定容至刻度线

9. 除去二氧化碳中少量氯化氢气体的方法是使此气体通过( )

A.锌粒

B.石灰水

C.灼热的氧化铜

D.碳酸氢钠的饱和溶液

10.下列各组中，离子能大量共存的是( )

A.NH4+、 Na+ 、SO42-、OH-

B.NH4+、H+、 Cl-、CO32-

C.K+、 NH4+、 NO3-、 Cl-

D.Ca2+、NH4+、NO3-、CO32-

11. 0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比( )

A.5：2

B.3：1

C.15：2

D.1：3

12. 将质量分数为40% (密度为1.43g·cm-3)的NaOH溶液与等体积水混合，所得溶液中溶质

的质量分数是( )

A.=20%

B.<20%

C.>20%

D.≥20%

13.下列分散系不能发生丁达尔现象的( )

A.豆浆

B.牛奶

C.蔗糖溶液

D.烟、云、雾

14. 粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3、②NaOH、

③BaCl2、④ HCl，加入的先后顺序可以是( )

A.①②③④

B.②③①④

C.②①③④

D.③②④①

15.下列数量的物质中含原子数最多的是( )

A.0.4mol氧气

B.标准状况下5.6L二氧化碳

C.4℃时5.4mL水

D.10g氖

16. N A代表阿伏加德罗常数，下列说法一定正确的是( )

A.在标准状况下，22.4L水的质量约为18g

B.1.7g氨气所含原子数目为0.4N A

C.同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

D.1 L 1mol·L-1的Na2SO4溶液中含Na+的个数为N A

17. 医学上由于肾功能衰竭会引起血液中毒，需进行净化排毒，常用的血液净化方法与下列

过程相似的是( )

A.聚沉

B.电泳

C.渗析

D.过滤

18.下列现象或应用中，不涉及胶体性质的是( )

A.在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀

B.清晨，在茂密的树林中，常可以看到从枝叶间透过的光柱

C.用半透膜分离淀粉和食盐的混合液

D.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可用血液透析进行治疗

19. 相同体积的氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液分别与过量的硝酸银溶液反应，所生成的沉淀

物质的量相同，则原氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液的物质的量浓度之比为( )

A.1 ：2 ：3

B.3 ：2 ：1

C.6 ：3 ：1

D.6 ：3 ：2

20.下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是( )

A.空气、硫酸铜、硫酸

B.水、空气、纯碱

C.氧化铁、胆矾、熟石灰

D.硝酸、食盐水、烧碱

21.下表中物质的分类组合完全正确的是( )

22. 设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/LBa(NO3)2溶液的说法错误的是( )

A.1L溶液中所含Ba2+、NO3-离子总数是0.6N A

B.500mL溶液中的Ba2+离子浓度是0.2mol/L

C.500mL溶液中的NO3-离子浓度是0.2mol/L

D.500mL溶液中含有0.2N A个NO3-离子

23. BaCO3与稀硝酸反应，正确的离子方程式是( )

A.Ba2++ CO32-+2H+=Ba(NO3)2+ H2O+CO2↑

B.BaCO3+2H++2 NO3-= Ba(NO3)2+ H2O+CO2↑

C.BaCO3+2H+= Ba2++ H2O+CO2↑

D.CO32-+2H+= H2O+CO2↑

24. 在酸性无色透明溶液中能大量共存的离子组是( )

A. Al3+、Ag+、NO3-、Cl-

B. Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-

C .Ba2+、K+、SO32-、Cl- D.Fe2+、Na+、NO3-、CO32-

25. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )

A.加入稀硫酸产生白色沉淀，说明溶液一定有Ag+

B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-

C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+

D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

第Ⅱ卷 (非选择题)

二.填空题 (共36分)

26. 0.1 mol HS 的质量为________g ，含质子_______mol，电子_________mol

27. (1)下列物质能导电的是，属于电解质的是，属于非电解质的是。

①水银②烧碱③氨气④NaCl ⑤盐酸⑥蔗糖

(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

KCl

Al2(SO4)3

CH3COOH

Ba(OH)2

28. 某校课外小组同学制备Fe(OH)3胶体，并研究该胶体的性质。

(1)该小组同学采用了以下操作制备胶体，请将空白处填写完整。

取一个烧杯，加入20mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向烧杯中滴加1mL～2mL饱和__________

溶液，继续煮沸，至出现_________后，停止加热；

(2)将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如上左图所示，放置2min后，取少量半透膜外的

液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察（填写“有”或“无”）_________

丁达尔现象：再向试管中加入用稀硝酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为

______________________________；

(3)将半透膜内的液体 …… 此处隐藏：2534字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……