初中常见物质的化学式和化学方程式总结大全

初中常见物质的化学式

氢气碳氮气氧气磷硫氯气 ( 非金属单质 )

H2 、C 、N2 、O2 、P 、S 、Cl2

钠镁铝钾钙铁锌铜钡钨汞 (金属单质 )

Na 、Mg、Al 、K 、Ga、Fe、Zn 、Cu、Ba、W 、Hg

水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化钠二氧化氮二氧化硅二氧化硫三氧化硫

H2O 、CO、CO2 、P2O5、Na2O 、NO2 、SiO2 、SO2 、SO3

一氧化氮氧化镁氧化铜氧化钡氧化亚铜氧化亚铁三氧化二铁(铁红)

NO 、MgO 、CuO 、BaO 、Cu2O 、FeO、Fe2O3

四氧化三铁三氧化二铝三氧化钨氧化银氧化铅二氧化锰( 常见氧化物)

Fe3O4 、Al2O3 、WO3 、Ag2O 、PbO 、MnO2

硫酸盐酸硝酸磷酸硫化氢溴化氢碳酸 (常见的酸 )

H2SO4 、HCl 、HNO3 、H 3PO4 、H2S 、HBr 、H2CO3 氯化钾氯化钠(食盐) 氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌氯化钡氯化铝

KCl 、NaCl 、MgCl 2 、CaCl2 、CuCl 2 、ZnCl 2 、BaCl 2 、AlCl 3

氯化亚铁氯化铁氯化银

FeCl2、FeCl3、AgCl

硫酸铜硫酸钡硫酸钙硫酸钾硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁

CuSO4 、BaSO4 、CaSO4 、K2SO4 、MgSO 4 、FeSO4 、Fe2 (SO4)3

硫酸铝硫酸氢钠硫酸氢钾亚硫酸钠硝酸钠硝酸钾硝酸银

Al 2(SO4)3 、NaHSO4 、KHSO 4 、Na2SO3 、NaNO3 、KNO3 、AgNO 3

硝酸镁硝酸铜硝酸钙亚硝酸钠碳酸钠碳酸钙碳酸镁碳酸钾 ( 常见的盐 )

Mg(NO 3)2 、Cu(NO 3)2 、Ca(NO 3)2 、NaNO 3 、Na2CO3 、CaCO3 、MgCO 3 、K2CO3 氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾氢氧化铝

NaOH 、Ca(OH) 2 、Ba(OH) 2 、Mg(OH) 2 、Cu(OH) 2 、KOH 、Al(OH) 3

氢氧化铁氢氧化亚铁( 常见的碱 )

Fe(OH)3 、Fe(OH)2

甲烷乙炔甲醇乙醇乙酸甲醛(常见有机物)

CH4 、C2H2 、CH3OH 、C2H5OH 、CH 3COOH 、CH2O

碱式碳酸铜石膏熟石膏明矾绿矾

Cu2(OH)2CO3 、CaSO4.2H2O 、CaSO4.H2O 、KAl(SO4) 2.12H2O 、FeSO4.7H2O 蓝矾碳酸钠晶体 (常见结晶水合物 )

CuSO4.5H2O 、Na2CO3.10H2O

尿素硝酸铵硫酸铵碳酸氢铵磷酸二氢钾硝酸钾( 常见化肥 )

CO(NH 2)2 、NH4NO3 、(NH 4)2SO4 、NH 4HCO 3 、KH 2PO4 、KNO 3 沉淀：

红褐色沉淀-------- Fe(OH) 3 浅绿色沉淀----------------- Fe(OH) 2 蓝色沉淀-------------- Cu(OH) 2

白色沉淀----------- CaCo 3、BaCo3、Mg(OH) 2、Al(OH) 3、Zn(OH) 2、AgCl、BaSθ4(其中仅BaSo4、AgCl

是不溶于HNO3的白色沉淀).

淡黄色沉淀(水溶液中) -------- S微溶于水 ---------------- C a(OH) 2 、CaSO4、Ag 2SO4

初中化学方程式汇总

氧气的性质：

1）单质与氧气的反应： （化合反应）

点燃

9. 碳在氧气中 不充分 燃烧： 2C + O 2 点燃 2CO （2） 化合物 与氧气的反应：

10. 一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O 2 点燃 2CO 2 11. 甲烷在空气中燃烧： CH 4 + 2O 2 点燃 CO 2 + 2H 2O 12. 酒精在空气中燃烧： C 2H 5OH + 3O 2 点燃 2CO 2 + 3H 2O （3）氧气的来源：

13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O 2 ↑ 14. 加热高锰酸钾：2KMn0 4加热 K 2MnO 4 + Mn02 + 02 ↑（实验室制氧气原理 1） 15. 过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： 2H 2O 2 Mn02 2H2O+ 02 ↑（实验室制氧气原 理 2）

16. 加热氯酸钾：2KC10 3加热（Mn02） 2KCl + 30 2 ↑ （实验室制氧气原理）

二、自然界中的水：

17. 水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验） ： 2H 20 通电 2H 2↑+ 02 ↑

18. 生石灰溶于水： Ca0 + H 20 == Ca （0H ） 2 19. 二氧化碳可溶于水： H 20 + C02==H 2C03

三、质量守恒定律：

20. 镁在空气中燃烧： 2Mg + 02 点燃 2Mg0 21. 铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuS04 === FeS04 + Cu 22. 氢气还原氧化铜： H 2 + Cu0 加热 Cu + H 20

碳酸钠与盐酸反应： Na2C03 + 2HCl == 2NaCl + C02 ↑ + H 20

四、碳和碳的氧化物：

（ 1 ）碳的化学性质

23. 碳在氧气中充分燃烧： C + 02 点燃 C02 24. 木炭还原氧化铜： C+ 2Cu0 高温 2Cu + C02↑ 25. 焦炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe 203 高温 4Fe + 3C02↑ （ 2）煤炉中发生的三个反应： （几个化合反应） 26. 煤炉的底层： C + 02 点燃 C02 27. 煤炉的中层： C02 + C 高温 2C0 28. 煤炉的上部蓝色火焰的产生： 2C0 + 02 点燃 2C02 （ 3）二氧化碳的制法与性质：

29. 大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳） CaC03 + 2HCl == CaCl 2 + H 20 + C02↑1. 镁在空气中燃烧： 2. 铁在氧气中燃烧： 3. 铜在空气中受热： 4. 铝在空气中燃烧：

5. 氢气中空气中燃烧：

6. 红磷在空气中燃烧（

7. 硫粉在空气中燃烧：

8. 碳在氧气中 充分 燃烧：

2Mg + O 2 ====2MgO 3Fe + 2O 2 点燃 Fe 3O 4 2Cu + O 2 加热 2CuO 4Al + 3O 2 点燃 2Al 2O 3 2H 2 + O 2 点燃 2H 2O 研究

空气组成的实验 )

S + O 2 点燃 SO 2 C + O 2 点燃 CO 2

4P + 5O 2 点燃 2P 2O 5

30．碳酸不稳定而分解： H 2CO 3 == H 2O + CO 2↑

31．二氧化碳可溶于水： H 2O + CO 2== H 2CO 3

32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳） ： CaCO 3 高温 CaO + CO 2↑ 33.

石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳） ：Ca （OH ）2 + C02 === CaCO 3 J +半0

（ 4）一氧化碳的性质：

34. 一氧化碳还原氧化铜： CO+ CuO 加热 Cu + CO 2 35. 一氧化碳的可燃性： 2CO + O 2 点燃 2CO 2 其它反应： 52. 铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO 4 == FeSO 4 + Cu

53. 锌和硫酸铜溶液反应： Zn + CuSO 4 ==ZnSO 4 + Cu

54. 铜和硝酸汞溶液反应： Cu + Hg （NO3） 2 == Cu （NO3）2 + Hg

铜和硝酸银溶液反应：

Cu +2AgNO 3== Cu （NO3） 2 +2Ag （ 3）金属铁的治炼原理： 55. 3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2 ↑

七、酸、碱、盐

1、酸的化学性质

（1） ------------------ 酸 + 金属 盐 + 氢气 （见上） （ 2） 酸 + 金属氧化物 ------- 盐 + 水

Fe 2O 3 + 6HCl ==2FeCl 3 + 3H 2O Fe 2O 3 + 3H 2SO4 == Fe 2(SO4)3 + 3H 2O CuO + 2HCl ==CuCl 2 + H 2O CuO + H 2SO4 == CuSO4 + H 2O MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

3） 酸 + 碱

盐 + 水（中和反应） 36.碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）

Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl 燃料及其利用：

甲烷在空气中燃烧： 酒精在空气中燃烧： 氢气中空气中燃烧：

五、 37.

38. + H 2O + CO 2↑

CH 4 + 2O 2 点燃 CO 2 + 2H 2O C 2H 5OH + 3O 2 点燃 2CO 2 + 3H 2O 2H 2 + O 2 点燃 2H 2O 六、

金属

43. 铝在空气中形成氧化膜： 4Al + 3O 2 = 2Al 2O 3 (铝耐腐蚀的原因 （ 2 ）金属单质 + 酸 ------- 盐 + 氢气 （置换反应）

44. 锌和稀硫酸 Zn + H 2SO4 = ZnSO4 + H 2↑

45. 铁和稀硫酸 Fe + H 2SO4 FeSO4 + H 2↑

46. 镁和稀硫酸 Mg + H 2SO4 = MgSO4 + H 2↑

47. 铝和稀硫酸 2Al +3H 2SO4 = Al 2(SO4)3 +3 H 2↑

48. 锌和稀盐酸 Zn …… 此处隐藏：5683字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……