课题1 第1课时 氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙

第 1 页 第十一单元 盐 化肥

课题1 生活中常见的盐

第1课时 氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙

核心·易错

根据下列物质回答问题。

a.食盐

b.纯碱

c.小苏打

d.碳酸钙

（1）“侯氏制碱法”中的“碱”指的是 。（填字母，下同）

（2）可用作调味剂的是 。

（3）可用作补钙剂和牙膏填充剂的是 。

（4）可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是 。

（5）既是钙盐又是碳酸盐的是 。

（6）能与盐酸反应产生CO 2的可溶性盐是 。

（7）碳酸钠的俗称是 。

[核心知识] 碳酸根（或碳酸氢根）离子的检验：CO 32－（或HCO 3－）――→稀盐酸无色气体――→澄清石灰水

石灰水变浑浊。

[易错点拨] ①盐溶液不一定显中性，如碳酸钠溶液显碱性；②加入稀盐酸产生气体的物质可能是碳酸盐，也可能是活泼金属。

1.2019·盐城 “一带一路”赋予古丝绸之路崭新的时代内涵。古代染坊常用下列物质中的一种盐来处理丝绸，这种盐是（ ）

A.熟石灰

B.碳酸钾

C.乙醇

D.烧碱

2.含有硫酸根离子的盐称为硫酸盐，下列物质属于硫酸盐的是（ ）

A.H 2SO 4

B.Na 2S

C.K2SO4

D.SO2

3.对盐的组成叙述正确的是（）

A.都含有原子团

B.都含有金属元素

C.都不含有氢元素

D.都含有非金属元素

4.2019·来宾下列物质的用途，正确的是（）

A.食盐可作发酵粉

B.石灰石可作建筑材料

C.碳酸氢钠可制玻璃

D.氢氧化钠可改良酸性土壤

5.2019·雅安推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是（）

A.氧化物中含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物

B.中和反应一定有盐和水生成，生成盐和水的反应一定是中和反应

C.碳酸盐与酸反应放出气体，能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐

D.阳离子是带正电的粒子，带正电的粒子一定是阳离子

6.自制汽水的配料表如图11－1－1所示。

图11－1－1

（1）能产生CO2的物质是（填序号）。

（2）为证明柠檬酸溶液中有H＋，可以选择下列物质中的（填字母，符合题意的选项都选）进行验证。

a.镁带

b.铜片

c.食盐

d.鸡蛋壳

e.紫色石蕊溶液

7.2019·海南改编三沙市是我国位置最南、总面积最大（含海域）、陆地面积最小的地级市。

图11－1－2

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（1）永兴岛上的饮用水主要利用海水淡化膜对海水进行二级脱盐后获得。分离原理如图11－1－2所示，该原理与化学实验中常见的操作相似。

（2）三沙海域的海水盐度高，从海水中获得食盐的方法是。

（3）海水提取粗盐后的母液（主要含MgCl2）还可以用来提取金属镁，其流程如图11－1－3所示：

图11－1－3

写出反应Ⅱ的化学方程式：。

8.2019·雅安馒头、面包等发面食品的一个特点是面团中有许多小孔，它们使发面食品松软可口。小明学习相关化学知识后，将家里制作馒头用的白色粉末带到实验室与兴趣小组的同学一起进行探究。

[初步探究] 取少量白色粉末于试管中，加适量水，测得溶液的pH>7，说明溶液呈性。

[提出问题] 白色粉末的成分是什么？

[查阅资料]

（1）碳酸钠、碳酸氢钠都可用于制作发面食品。

（2）碳酸氢钠不稳定，受热易分解生成二氧化碳和水等；碳酸钠很稳定。

[猜想与假设]

猜想Ⅰ：碳酸钠；

猜想Ⅱ：碳酸氢钠。

[实验探究] 兴趣小组设计如下实验方案进行探究。

用如图11－1－4所示装置作为反应容器，准确测量生成气体的体积以判断白色粉末的成分。

图11－1－4

分别向盛有碳酸钠、碳酸氢钠和白色粉末的锥形瓶中，注入等体积、等浓度的足量的稀盐酸，记录如下表：

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实验①的化学方程式为，表中m＝，根据上表中数据分析，猜想Ⅱ正确，判断的依据是________________________________________________________________________。

[反思应用]

（1）根据该方案可以判断白色粉末是不是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，如果是两者的混合物，应该满足的条件是。

（2）家中制作馒头、面包时，将面粉发酵（产生有机酸），再加入适量的碳酸氢钠，可以使馒头、面包松软。原因是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

9.醋的主要成分是醋酸，其化学式为CH3COOH。醋不仅是调味品，而且有较强的灭菌、抑毒的作用。小明为判断家中的9°米醋含酸量是否合格，取100 mL米醋（标签见图11－1－5）于锥形瓶中，然后再向锥形瓶中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸氢钠溶液，反应过程中，当加入碳酸氢钠溶液的质量至以下数值时，

图11－1－5

对充分反应后锥形瓶中剩余物质的质量进行了记录，测得的部分数据如下，请根据有关信息回答问题。（提示：化学方程式为CH3COOH＋NaHCO3===CH3COONa＋H2O＋CO2↑）

（1）100 mL米醋与足量碳酸氢钠溶液反应产生的二氧化碳质量为g，表中m 的数值为。

（2）请通过计算判断该产品含酸量是否合格？（写出计算过程）

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