电能转化为化学能-说课稿

苏教版化学必修2说课稿

电能转化为化学能

各位领导、老师们大家好！

我说课的题目是苏教版化学、必修二、专题二、第三单元《化学能与电能的转化》第三节 电能转化为化学能，下面我将从教材分析、目标分析、教学过程、效果分析四个方面展开说课。

一、教材分析

电解原理和其他电化学知识一样是中学化学重要基本理论之一，它是无机化学中很重要的知识，既涉及理论知识，又与元素化合物知识密切相关。

电解原理的学习，是在学生已经学习和掌握了氧化还原反应、金属的性质、电解质溶液、离子反应、原电池原理等知识的基础上安排的，是电化学知识的深化和发展，具有一定的科学性。它可使学生在接受新知识中有旧知识作基础，缓解学习困难，体现知识梯度的合理性。

二、学习目标的确立

依据新课程理念，本着对教材结构和内容的深刻理解，结合学生的学习基础和认知特点，确定学习目标如下：

知识与技能

1、通过实验探究，认识电能可以转化为化学能，初步认识电解原理。

2、了解电解和电镀的重要性及其应用。

过程与方法

运用实验探究方法，通过氯化铜溶液的电解学习电解原理。

情感、态度、价值观

渗透由现象看本质、由个别到一般、由一般到特殊的辩证唯物主义观点。

三、学习重、难点分析

基于我对本节教材价值的认识和学生的实际学习能力，将教学重点确定为：电解原理。难点为：阴极和阳极以及电极反应的概念、正确书写电极方程式。

【教学展开分析】

一、教法设计——探究法

为了激发学生的好奇心和求知欲，教学中我主要采用实验探究和计算机模拟相结合，在教学过程中不断创设疑问情境，逐步引导学生去分析、去主动探究原电池的原理及组成条件，重视学生亲身体验知识形成和发展的过程。

做到以教师为主导，学生为主体，教材为主线，思维为中心。

二、说学法——实验探索法

化学是一门以实验为基础的科学，学生学习任何知识的最佳途径是由自己去探索发现，因此，在课堂内增大学生的活动量和参与意识，每两人一套实验装置，通过认真实验，仔细观察，自己分析铜锌原电池的特点，归纳出原电池的组成条件，使学生处于积极主动参与学习的主体地位。

教学手段 实验探究，问题探究辅助教具：计算机、实验仪器及药品等无论运用哪一种媒体，都不能让其仅起着教师讲课的演示工具的作用，避免学生“享受”现成结论，而应使教师的演示工具转变为学生的认识工具，实现信息技术与学科教学的整合。

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三、教学程序设计

根据本节的教学目标我对具体的教学过程进行如下设计：

（一）创设情景，引入新课

通过物以稀为贵，在100多年前，铝曾是一种稀有的金属，被称为“银色的金子”。法国皇帝拿破仑三世为了显示自己的富有和尊贵，制造了一顶名贵的皇冠——铝皇冠。在举行盛大宴会时，只有他使用一套铝餐具。为什么铝制品在当时那么昂贵呢？但是今天铝制品却被广泛使用，这又是为什么呢？因为当时铝的冶炼比较困难，但是今天我们找到了铝的冶炼方法——电解法 ，调动学生的好奇心，为新课的教学创设良好的情境和氛围。

（二）实验探究，解决新知识

第一部分：采用“启发——探究”的方式，要求学生通过实验探究电流的作用及引起的结果

★增加教材没有的开放性探究实验（即给定多种实验用品：1、电极：石墨棒若干2、药品：氯化铜3、仪器：灵敏电流计，导线若干，U型管若干），探究电流的作用及引起的结果

第二部分：启发、引导学生设计实验方案

【学生分组探究实验】

探究1：无直流电源，不连接两石墨棒

把两根石墨棒插入U形管里的CuCl2溶液中，观察

现象；

探究2：无直流电源，连接两石墨棒

把用导线连接在一起的两根石墨插入U形管里的

CuCl2溶液中，观察现象；

探究3：直流电源，连接两石墨棒

将两根石墨棒、一只电流表和低压直流电源串联起

来，将石墨棒插入U形管里的CuCl2溶液中，把湿润的

碘化钾淀粉试纸放在与电源正极相连的电极附近。接

通电源，观察现象。

第三部分：分工合作，交流讨论，整合完善，得

出结论。

1、电流作用：概括说提供电能；

2、引起结果：发生了氧化还原反应。

3、电解的概念

使电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程。

4、构成电解池的条件

（1）直流电源

（2）两个电极

（3）电解质溶液或熔融态电解质

（4）使三者形成闭合回路

第四部分：通过多媒体的动画设计，模拟电解CuC12溶液的微观反应原理

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【问题探究】1、通电前，溶液中Cu2+、C1-如何运动？

2、通电后，电子的流动方向如何？

3、通电后，阴阳离子移动方向如何？

【问题探究1】刚才我们忽略了水电离出的H+、OH-，其实氯化铜电解时，H+也要移动到阴极，OH-也要移动到阳极，但为什么H+、OH-没有得失电子呢？

【问题探究2】电解精炼铜采用粗铜作阳极，纯铜作阴极。这是为什么？如果电解氯化铜时也采用铜电极，则电极反应有何变化？

学生讨论，教师引导，共同分析、总结。从而得出电解反应中的放电顺序。 ①用石墨、金、铂材料制做的电极称为惰性电极，它们在一般的通电条件下不发生化学反应。用铁、锌、铜、银材料制做的电极称为活性电极，它们做电解池的阳极时，先于其他物质发生氧化反应。

②当用惰性电极电解并且离子浓度相同时，水溶液中含有多种阳离子时，它们在阴极上放电的先后顺序是：Ag＋＞Hg2＋＞Fe3+＞Cu2＋＞(H+)＞Fe2＋＞Zn2＋；水溶液中含有多种阴离子时，它们的惰性阳极上放电的先后顺序是：S2－＞I－＞Br－

－＞Cl＞OH-

【课堂小结】总结归纳分析电解问题的一般思路：找全阴阳离子→看清电极材料→确定放电顺序→书写电极反应→电解方程式。

（三）巩固练习

通过对练习题的精心设计，以达到更好地理解和巩固本节难点和重点的目的。 板书设计

一、电解原理

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1、电解

使电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程

2、电解原理

电解质溶液通电后，电子由电源负极流到阴极，阳离子移到阴极得到电子，发生还原反应；阴离子移到阳极失去电子，发生氧化反应，电子流回电源正极的过程

3、电解池（电解槽）

从能量的角度看，将电能转化为化学能的装置

4、构成电解池的条件

（1）直流电源

（2）两个电极

（3）电解质溶液或熔融态电解质

（4）使三者形成闭合回路

5、电解反应的综合分析及电极产物的判断