第四节 难溶电解质的溶解平衡题

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- 1 - 第四节 难溶电解质的溶解平衡

1. (2010·试题调研，浙江杭州三校5月)下列说法中正确的是( )

A ．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH 增大

B ．AgCl 悬浊液中存在平衡：AgCl(s)Ag ＋(aq)＋Cl －

(aq)，往其中加入少量NaCl 粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小

C ．AgCl 悬浊液中加入KI 溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下K sp (AgCl)>K sp (AgI)

D ．硬水中含有较多的Ca 2＋、Mg 2＋、HCO －3、SO 2－

4，加热煮沸可以完全除去其中的 Ca 2＋、Mg 2＋

解析：A 项中温度升高，Ca(OH)2溶解度降低，碱性减弱，pH 减小，A 项错误；B 项中加入NaCl ，虽然平衡左移，但加入了NaCl 粉末会使溶液中离子的总浓度会增大，B 项错误；沉淀总是向溶解度更小的方向转化，C 项中现象说明AgI 的溶解度小于AgCl ，对于同类型(阴、阳离子个数分别相等)的难溶物，K sp 越小，溶解度越小，C 项正确；D

项加热煮沸，只能降低Ca 2＋、Mg 2＋的浓度，而不可能完全除去，D 项错误。

答案：C

2．下列说法正确的是( )

A ．向Na 2SO 4溶液中加入过量BaCl 2溶液，则SO 2－4沉淀完全，溶液中只含Ba 2＋

、 Na ＋和Cl －，不含SO 2－

4 B ．K sp 小的物质的溶解能力一定比K sp 大的物质的小

C ．为减小洗涤过程中固体的损失，最好选用稀H 2SO 4代替H 2O 来洗涤BaSO 4沉淀

D ．洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好

解析：生成BaSO 4沉淀后的溶液中仍然存在Ba 2＋和SO 2－

4，

因为有BaSO 4的沉淀溶解平衡存在，A 不正确；同类型物质的K sp 数值越小，溶解能力越小，不同类型的物质则不能直接比较，B 不正确。从减小BaSO 4沉淀损失的角度而言，用稀H 2SO 4洗涤效果好，因为H 2SO 4可以抑制BaSO 4的溶解，C 正确。洗涤沉淀一般2～3次即可，次数过多会使沉淀溶解而减少。 答案：C

3．(2009·广东化学，有改动)硫酸锶(SrSO 4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说

法正确的是(

)

A ．温度一定时，K sp (SrSO 4)随c (SO 2－

4)的增大而减小

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- 2 - B ．三个不同温度中，313 K 时K sp (SrSO 4)最大

C ．283 K 时，图中a 点对应的溶液是饱和溶液

D ．283 K 下的SrSO 4饱和溶液升温到363 K 后变为不饱和溶液

解析：A 项，K sp 只与温度有关，与浓度的大小无关；283 K 时对比线上所有的点为饱和溶液，而a 点在此温度下是不饱和溶液。D 项，283 K 下的SrSO 4饱和溶液升温到363 K 后，因363 K 时的K sp 小于283 K 时的K sp ，故溶液变为过饱和溶液。

答案：B

4．(2010·模拟精选，江苏南京1月)往含I －和Cl －

的稀溶液中滴入AgNO 3溶液，沉淀的质量

与加入AgNO 3溶液体积的关系如右图所示。则原溶液中c (I －)/c (Cl －)的比值为(

)

A ．(V 2－V 1)/V 1

B ．V 1/V 2

C ．V 1/(V 2－V 1)

D ．V 2/V 1 解析：根据I －＋Ag ＋===AgI ↓(黄色)，Cl －＋Ag ＋===AgCl ↓(白色)，结合图示，可知

I －、Cl －消耗AgNO 3溶液的体积分别为V 1、(V 2－V 1)，因此在原溶液中c (I －)/c (Cl －

)＝V 1/(V 2－V 1)。

答案：C

5．已知AgCl 为难溶于水和酸的白色固体，Ag 2S 为难溶于水和酸的黑色固体。向AgCl 和

水形成的悬浊液中加入足量的Na 2S 溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体：

(1)写出白色固体转化为黑色固体的离子方程式：

________________________________________________________________________。

(2)简要说明白色固体转化为黑色固体的原因。

解析：由于AgCl 的溶解度远大于Ag 2S 的溶解度，即K sp (AgCl)>K sp (Ag 2S)，当在AgCl 与水的悬浊液中加入

Na 2S(aq)时，对Ag 2S 来说Q c >K sp ，所以2Ag ＋＋S 2－===Ag 2S ↓，

使AgCl(s) Ag ＋＋Cl －溶解平衡向右移动，最终转化成Ag 2S 。

答案：(1)2AgCl ＋S 2－===Ag 2S ＋2Cl － (2)因为Ag 2S 的溶解度比AgCl 的溶解度小，根据平衡移动原理，沉淀溶解平衡向离子浓度减小的方向移动

6. 与c (H ＋)·c (OH －)＝K w 类似，FeS 饱和溶液中存在：FeS(s)

Fe 2＋(aq)＋S 2－(aq)， c (Fe 2＋)·c (S 2－)＝K sp 。常温下K sp ＝8.1×10－17。

(1)理论上FeS 的溶解度为____________________________________________。

(2)又知FeS 饱和溶液中c (H ＋)与c (S 2－)之间存在以下限量关系：[c (H ＋)]2·c (S 2－

)＝1.0×10－22，为了使溶液中c (Fe 2＋)达到1 mol/L ，现将适量FeS 投入其饱和溶液中，应调节溶液

中的c (H ＋)为______。 解析：(1)由FeS(s)Fe 2＋(aq)＋S 2－

(aq)

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- 3 - c (Fe 2＋)＝K sp ＝8.1×10－17＝9×10－9 mol·L －

1 即1 L 溶液中可溶解9×10－

9 mol 的FeS(令所得溶液的密度为1 g·cm －3) 由(100 g ＋S )∶S ＝1 000 g ∶(9×10－

9×88)g 所以S ＝7.92×10－

8 g (2)c (Fe 2＋)＝1 mol·L －1，则c (S 2－

)＝K sp c (Fe 2＋)＝8.1×10－171 mol·L －1＝8.1×10－17mol·L －1，c (H ＋)＝ 1.0×10－

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8.1×10－17＝1.11×10－3 mol·L －1。 答案：(1)7.92×10－8 g (2)1.11

×10－3 mol·L －

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一、选择题

1．(2010·原创)有关AgCl 沉淀的溶解平衡说法正确的是( )

A ．AgCl 沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率为0

B ．AgCl 难溶于水，溶液中没有Ag ＋和Cl －

C ．升高温度，AgCl 沉淀的溶解度增大

D ．向AgCl 沉淀中加入NaCl 固体，AgCl 沉淀的溶解度不变

解析：溶解平衡为动态平衡，是沉淀生成的速率和沉淀溶解的速率达到相等而并非速率

为0的状态，物质的难溶是相对的，因此AgCl 溶液中Ag ＋、Cl －非常少，向AgCl 沉淀

中加NaCl ，增大c (Cl －)，使平衡向逆方向移动，则溶解度减小。

答案：C

2．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( )

A ．反应开始时，溶液中各离子浓度相等

B ．沉淀溶解达到 …… 此处隐藏：9019字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……