化学必修二第一章测试题及答案

高中二年级化学必修二第一章测试题及答案

1 必修2第一章《物质结构元素周期律》

1．根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是（ ）

A ．氧

B ．氟

C ．碳

D ． 氮

2．X 元素最高氧化物对应的水化物为H 3XO 4，则它对应的气态氢化物为（ ）

A ．HX

B ．H 2X

C ．XH 4

D ． XH 3

3．下列物质中，含有非极性共价键的是（ ）

A ．N 2

B ．CO 2

C ．NaOH

D ．CH 4

4．已知某粒子 n A Z R ，则元素R 的原子序数是（ ）。

A ．Z

B ．A-Z

C ．Z-n

D ．Z+n

5．元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（ ）。

A ．元素原子的核外电子排布呈周期性变化

B ．元素的原子半径呈周期性变化

C ．元素的化合价呈周期性变化

D ．元素的金属性、非金属性呈周期性变化

6．下列粒子半径之比小于1的是（ ）。

A ．r (Na +)/ r (Na)

B ．r (Cl -)/ r (Cl)

C ．r (Na)/ r (Mg)

D ．r (Ca)/ r (Mg)

7．X 元素的阳离子和Y 元素的阴离子都具有与Ar 原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（

）。 A ．X 的原子序数比Y 小 B ．X 原子的最外层电子数比Y 大

C ．X 的原子半径比Y 大

D ．X 元素的最高正价比Y 大

8．下列关于3

2He 的说法正确的是

A ．3 2He 原子核内含有2个中子

B ．3

2He 原子核内含有3个质子

C ．3 2He 原子核外有3个电子

D ．3 2He 和4

2He 是两种不同的核素

9．下列有关元素周期律的叙述中，正确的是

A ．氧化性强弱：F 2＜Cl 2

B ．金属性强弱：K ＜Na

C ．酸性强弱：H 3PO 4＜H 2SO 4

D ．碱性强弱：NaOH ＜Mg(OH)2

10．下列关于元素周期表的说法正确的是

A ．能生成碱的金属元素都在ⅠA 族

B ．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA 族

C ．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8

D ．第二周期ⅣA 族元素的原子核电荷数和中子数一定为6

11．已知同周期X 、Y 、Z 三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为 HXO 4＞H 2YO 4＞H 3ZO 4，则下列判断中正确的是

A ．元素非金属性按X 、Y 、Z 的顺序减弱

B ．阴离子的还原性按X 、Y 、Z 的顺序减弱

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C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强

D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强

12.下列电子式书写正确的是（）

13．下列关于ⅦA族元素的叙述正确的是

A．ⅦA族元素是同周期中原子半径最大的元素

B．ⅦA族元素是同周期中非金属性最弱的元素

C．ⅦA族元素的最高正价都是+7价

D．ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

14．下列各组元素性质递变情况错误

．．的是

A．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多B．N、O、F原子半径依次增大

C．P、S、Cl最高正价依次升高D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强

15．含硒（Se）的保健品已开始进入市场。已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是（）

A．非金属性比硫强B．氢化+物比HBr稳定

C．原子序数为34 D．最高价氧化物的水化物显碱性

16．下列叙述正确的是

A．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物

B．含有共价键的化合物都是共价化合物

C．凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物

D．凡是含有离子键的化合物都是离子化合物

17．已知1~18号元素的离子a W3+、b X+、c Y2-、d Z-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）。

A．质子数：c＞b B．离子的还原性：Y2-＞Z-

C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D．原子半径：X＜W

17．下列事实不能

．．说明非金属性Cl＞I的是（）。

A．Cl2+2I-==2Cl-+I2B．稳定性：HCl＞HI

C．酸性：HClO4＞HIO4D．酸性：HClO3＞HIO3

18．下列说法错误

．．的是（）。

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A ．原子半径：F ＜Mg ＜K

B ．稳定性：PH 3＞H 2S ＞NH 3

C ．酸性：H 3PO 4＜H 2SO 4＜HClO 4

D ．碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜KOH 1. 下列叙述正确的是（ ） A ．O 2分子间存在着非极性共价键 B ．CO 2分子内存在着极性共价键 C ．SO 2与H 2O 反应的产物是离子化合物 D ．盐酸中含有H +

和Cl -

，故HCl 为离子化合物

1．原子序数11~17的元素，自钠到氯，电子层数相同，最外层电子数从 增加到 ，随着核电荷数

依次递增，原子半径依次 ，核对外层电子的引力逐渐 ，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，因此，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。

16．（18分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式．．．．．．．．

填空回答以下问题： 1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是 ，其离子的原子结构示意图为

2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是

， 碱性最强的是

，呈两性的氢氧化物是

；

3）按要求写出下列两种物质的电子式：①的氢化物

； ⑨的最高价氧化物的对应的水

化物

；

4）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是

，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：

。

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17．（18分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。

（1）写出下列元素符号：

A ，

B ，

C ，

D ，E

（2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：

。

（3）写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式：

。

（4）C、D、E的氢化物稳定性由强到弱依次为：（用化学式表示）。

18．（16分）A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

（1）A为，B为，C为。（填写相应的元素符号）D元素的最高价氧化物的水化物是。

（2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：

。

（3）A、B两元素形成化合物属（“离子”或“共价”）化合物。

（4）写出D元素的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式：

。

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16．（18分）

（1）Na，

（2）HClO4，KOH，Al(OH)3

（3）（略）（各2分）

（5）Cl2（1分），2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2（3分）< …… 此处隐藏：1719字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……