2013届高三化学一轮复习课件：7.3化学平衡的移动和化学反应的方

来源：网络收集时间：2026-06-03

导读： 2013届高三化学一轮复习课件第三节化学平衡的移动和化学反应的方向点面导图考向分析本节高考重点考查： (1)平衡移动的判断； (2)反应方向的判断； (3)化学平衡图象分析。题型以选择题和图像题为主，难度为中档题。预测2013 年仍会以图表或图象的形式分

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第三节化学平衡的移动和化学反应的方向

点面导图

考向分析本节高考重点考查： (1)平衡移动的判断； (2)反应方向的判断； (3)化学平衡图象分析。题型以选择题和图像题为主，难度为中档题。预测2013 年仍会以图表或图象的形式分析判断化学平衡移动的方向或分析影响化学平衡移动的因素等方面进行命题。

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一、影响化学平衡的因素在一定条件下，aA(g)+bB(g) mC(g)+nD(g) ;ΔH<0达到了平衡状态，若其他条件不变，改变下列条件对平衡的影响如下：

条件的改变(其他条件不变) 增大反应物浓度或减小生成物浓度浓度减小反应物浓度或增大生成物浓度

化学平衡的移动向正反应方向移动 _________________________________________ 向逆反应方向移动 _

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压强(对有气体存在的反应)

a+b≠m+n

增大压强

向气体总体积减小 ____________________ 的方向移动 ____________________平衡不移动 ___________________ 向吸热方向移动 _________________ 平衡不移动 _________________

a+b=m+n

改变压强

温度催化剂

升高温度使用催化剂

规律——勒夏特列原理浓度压强如果改变影响平衡的条件之一 ( 如 _______ 、 _________ 或温度减弱这种改变 _________),平衡就向着能够_________________的方向移动。

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1.(想一想)某一可逆反应，一定条件下达到了平衡，①若化学反应速率改变，平衡一定发生移动吗？②若平衡发生移动，化学反应速率一定改变吗？【答案】 ①不一定，如反应前后气体体积不变的反应，增大压强或使用催化剂，速率发生变化，但平衡不移动。 ②一定，化学平衡移动的根本原因就是外界条件改变，

使v(正)≠v(逆)才发生移动的。

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2.(选一选)对于反应2A(g)+B(g)3C(g) ΔH>0,下列条件改变能使化学平衡向右移动的是________。 A.升高温度 C.再充入B气体 B.降低温度 D.缩小容器的体积

E.再充入C气体【答案】 AC

F.使用催化剂

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3.(选一选)在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应： 1 - NO(g)+CO(g) N2(g)+CO2(g);ΔH=-373.2 kJ· mol 1, 2 达到平衡后，为提高该反应的速率和使平衡右移，采取的正确措施是( ) A.加催化剂同时升高温度 B.加催化剂同时增大压强 C.升高温度同时充入 N2 D.降低温度同时增大压强

【答案】

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二、化学反应进行的方向 1.自发过程高能低能 (1)体系趋向于从__________状态转变为_________状态(体系对外部做功或者_________能量)。释放有序无序 (2)在密闭条件下，体系________自发地转变为__________的倾向。

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混乱度

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3.(想一想)反应CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g)

ΔH>0一定

不能自发进行吗？请分析。【答案】自发进行。不一定，低

温下不能自发进行，但高温下能

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4.(判一判)下列说法是否正确？(填“√”或“×”) (1)化学反应总是伴随着能量变化 (2)能够自发进行的反应不一定都是放热反应 (3)只有放热反应才能够自发进行 ( ( ( ) ) ) ) ) )

(4)能够自发进行的反应就一定能够发生并完成 ( ( (

(5) 若一个反应的 ΔH>0 , ΔS<0 , 该反应一定不能自发进行 (6)同一物质：固体→液体→气体变化是焓增和熵增的过程

【答案】 (1)√ (2)√ (3)× (4)× (5)√ (6)√

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化学平衡移动的判断

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2.几种特殊情况 (1)当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或纯液体物质时，由于其“浓度”是恒定的，不随其量的增减而变化，故改变这些固体或纯液体的量，对平衡无影响。 (2)在恒容的容器中，当改变其中一种气体物质的浓度时，必然同时引起压强改变，但判断平衡移动的方向时，应仍以浓度的

影响去考虑。如2NO2(g)

N2O4(g),平衡后，向容器中再

通入反应物NO2,使c(NO2)增大，平衡正向移动；如向容器中再通入生成物N2O4 ,则使c(N2O4)增大，平衡逆向移动。但由

于两种情况下，容器内的压强都增大，故对最终平衡状态的影响是一致的，如两种情况下，重新达到平衡后，NO2的百分含量都比原平衡时要小。

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(3)“无关气体”对化学平衡的影响 ①恒温、恒容条件：

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(4)同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的改变。如恒温恒容条件下，N2+3H2 2NH3达到平衡时 n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=1∶2∶3,若再向该容器充入1 mol N2、

2 mol H2和3 mol NH3时平衡向正方向移动。3.平衡移动原理(勒夏特列原理)的理解 (1)原理的适用范围是只有一个条件变化的情况(温度或压强或一

种物质的浓度),当多个条件同时发生变化时，情况比较复杂。(2)这种“减弱”并不能抵消外界条件的变化，更不会“超越” 这种变化。如原平衡体系的压强为p,若其他条件不变，将体系

压强增大到2p,平衡将向气体体积减小的方向移动，达到新平衡时的体系压强将介于p~2p之间。

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(1)不要把v(正)增大与平衡向正反应方向移动等同起来，只有v(正)>v(逆)时，才使平衡向正反应方向移动。 (2)不要把平衡向正反应方向移动与原料转化率的提高等同起来，当反应物总量不变时，平衡向正反应方向移动，反应物转化率提高，当增大一种反应物的浓度，使平衡向正反应方向移动时，只会使其他的反应物的转

化率提高，而自身转化率降低。

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(2012·广东质检题组合)将NO2 装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g) N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是________。

A.升高温度，气体颜色加深，

则此反应为吸热反应B.慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅 C.慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍 D.恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅 E.恒温恒容时，再充入NO2气体，平衡向右移动，NO2的转化率增大，混合气体的颜色变浅

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