九年级化学计算专题训练(最新整理)

第1页（共37页）九年级化学计算专题训练

一．金属置换盐溶液

1．向AgNO 3溶液中加入一定质量铜和锌的混合物，充分反应后过滤得到无色溶液和滤渣，下列说法正确的是（　　）

A ．反应后所得的溶液中一定含有Zn （NO 3）2，一定不含Cu （NO 3）2和AgNO 3

B ．反应后所得的溶液中一定含有Zn （NO 3）2，可能含有Cu （NO 3）2和AgNO 3

C ．反应后所得的滤渣中一定含有Ag ，一定不含Cu 和Zn

D ．反应后所得的滤渣中一定含有Cu ，可能含有Zn 和Ag

2．某化工厂的废液中主要含有硝酸银、硝酸铜。取一定量的该废液样品。加入镁粉和铜粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列判断不正确的是（　　）

A ．若滤渣中有镁粉，则滤液中一定没有Cu （NO 3）2、AgNO 3

B ．若滤渣中有铜粉，则滤液中一定含有Mg （NO 3）2，可能含有Cu （NO 3）2

C ．若滤渣中没有铜粉，则滤液中一定含有Mg （NO 3）2、Cu （NO 3）2、AgNO 3

D ．反应后得到滤渣的质量一定大于反应前所加固体的质量

3．向 AgNO 3、Cu （NO 3）2、Mg （NO 3）2 的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色。下列判断正确的是（　　）

A ．滤液中可能有 Fe （NO 3）3、Mg （NO 3）2和 Cu （NO 3）2

B ．向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生

C ．与原溶液相比，滤液的质量可能增大

D ．向滤液中滴入稀盐酸，可能会有白色沉淀出现

4．向一定质量的AgNO 3和Cu （NO 3）2的混合溶液中加入铁粉，反应过程中，测得混合物中溶液的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。有关该反应过程中的下列说法正确的是（　　）

A ．a 点，向溶液中滴加稀盐酸，无白色沉淀

B ．c 点，向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸，无气泡产生

C ．d 点，溶液中的溶质为Fe （NO 3）2和Cu （NO 3）2

D ．e 点，过滤后得到的固体中只含有2种物质

5．向一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　）

A ．a 点所得溶液中的溶质是硝酸铜、硝酸锌

B ．向b 点所得固体中加入盐酸有气泡产生

C ．c 点所得固体为银和铜

D ．d 点所得溶液中溶质一定有硝酸锌，可能有硝酸铜

6．向装有过量锌粉的烧杯中加入一定质量AgNO 3和Cu （NO 3）2的混合溶液，烧杯中固体的质量随反应时间变化的情况如图所示。下列说法正确的是（　　）

A ．t 1时，向溶液中滴加氯化钠溶液，没有白色沉淀产生

B ．t 3和t 5时，溶质种类不同，金属单质种类也不同

C ．若向溶液中插入铝丝，铝丝表面有红色固体析出，则时间t 的取值范

围是：t 2＜t ＜t 4

D ．t 2时，溶液中的金属离子有Zn 2+、Cu 2+，固体中的金属单质有Zn 、

Ag

第2页（共37页）7．往AgNO 3和Cu （NO 3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在的物质是（　　）

A ．AgNO 3，Cu （NO 3）2，Zn （NO 3）2

B ．Cu （NO 3）2，Zn （NO 3）2

C ．Zn （NO 3）2

D ．AgNO 3，Zn （NO 3）2

二．图形类信息计算题

8．小明同学利用一瓶敞口放置已久的NaOH 溶液进行了一些实验探究．

[提出问题]这瓶NaOH 溶液变质程度如何呢？

[提出猜想]小明的猜想：NaOH 溶液部分变质[实验探究]小明设计了如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写实验时的现象．

实验步骤现象结论

取少量NaOH 溶液样品于试管中，先滴加足量CaCl 2溶液，然后再滴加酚酞试液

NaOH 部分变质

[实验反思]（1）下列物质①Ca （OH ）2溶液 ②Ba （NO 3）2溶液 ③BaCl 2溶液，能替代小明实验中

CaCl 2溶液的是　　

（2）请用化学方程式表示氢氧化钠溶液变质的原因　　[拓展应用]现向烧杯中加入100g 这种已部分变质的NaOH 溶液，再滴加溶质质量分数为11.1%的CaCl 2溶液100g ，产生沉淀质量与所加CaCl 2溶液质量的关系如图所示．

（1）B 点处所得溶液中溶质为　　 （写化学式）

（2）求反应结束后烧杯中沉淀的质量．

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．某科学兴趣小组在一次课外实验中，向HCl 和MgCl 2的混合液中匀速逐滴加入过量的NaOH 溶液，并绘制总溶液质量y （纵坐标，单位克）和时间x （横坐标，单位秒）关系如图：

（1）D 点时，溶液中的溶质是　　；

（2）请分析化学反应过程，比较说明BC 段比AB 段总溶液质量增加慢的原因．

10．实验室用10g8%的氢氧化钠溶液和稀硫酸进行中和反应实验，实验过程中溶液的pH 变化如图所示：

（1）A点溶液的溶质　　。（填化学式）

）计算所用的该稀硫酸的质量分数？

（2

11．镁在国产大飞机C﹣919”的制造中大显身手，小亮在实验室模拟“海水制镁”的原理来富集镁，他将25g氯化钠和氯化镁的固体混合物全部溶解于盛有70g水的烧杯中，然后向其中加入63.6g氢氧化钠溶液至恰好完全反应（图象如图），过滤，称量滤液质量为147g，求：

（1）图象中m=　　g。

）滤液中溶质的质量分数是多少？

（2

12．氯化钠是一种重要的化工原料。电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2NaCl+2H2O Cl2↑+H2↑+2NaOH．现取一定质量的氯化钠溶液

进行电解，当氯化钠完全反应时，得到85.4g溶液，生成氢气的质量与时间的关系如图所示。请计算：

（1）氯化钠完全反应时，生成氢气的质量是　　g。

（2）氯化钠完全反应时，生成氢氧化钠的质量是　　g。

（3

）原氯化钠溶液中溶质的质量分数是多少？

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13．铜锌合金又称假黄金。向盛有30g铜锌合金粉末样品的烧杯中逐渐加入稀硫酸，生成氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示，计算：

（1）充分反应后生成氢气的质量为　　g。

（2）合金样品中锌的质量。

（结果保留一位小数）

（3）恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量分数。

14．往100g硫酸和硫酸铜的混合液中，逐滴加入8%的氢氧化钠溶液直至过量，根据实验事实绘制了如图所示曲线，分析并计算：

（1）a→b段表示氢氧化钠与混合物中的　　发生反应。

（写出计算过程）

（2）求反应前混合液中硫酸铜的质量分数。

15．某粗盐中除NaCl以外还含有少量杂质MgCl2，为了测定粗盐中MgCl2的质量分数。取固体样品50.0g完全溶解于150.0g水中，并向其中逐渐加入一定浓度的NaOH溶液，实验过程中生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量的关系如图所示：

注：发生反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl

请根据相关信息完成下列计算：

（1）反应完全时，生成氢氧化镁的质量为　　g；

（2）在粗盐中氯化镁的质量分数；

（3

）恰好完全反应时得到的溶液中溶质的质量分数。

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16．工业盐酸中通常溶有少量的FeCl3而呈黄色，小红为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验：取某工业盐酸l00g，滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液，测得加入NaOH 溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示。请回答下列问题：

（1）FeCl3与NaOH恰好完全反应时，生成沉淀的质量是　　g。

的质量分数是多少（ …… 此处隐藏：11834字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……