复分解反应的应用

复分解反应的应用

1．根据复分解反应发生的条件，判断下列物质放入溶液中后能否发生复分解反应。如能发生反应，写出反应的化学方程式，如不能反应，说明理由。

（1）碳酸钠和氢氧化钙

（2）碳酸钡和氢氧化钙

（3）碳酸钡和稀硫酸

（4）硫酸铜和氯化钡

（5）氧化铁和稀盐酸

（6）氯化银和稀硫酸

（7）碳酸钙和稀盐酸

（8）氢氧化钡和稀硫酸

2．选择合适的化学式填写在横线上。

（1） + Na2CO3 = NaOH +

（2） + HCl = CO2↑ ++

（3）Ca(OH) 2 + = CaCO3↓ +

（4） + H2SO4 = Na2SO4 +

（5）BaCl2 + = BaSO4↓ +

（6）NaCl + = AgCl↓ +

（7）CuO + = CuSO4 +

（8）Al(OH) 3 + = AlCl3 +

3．从H2SO4、BaCl2、NaOH、CuSO4、NaCl、CaCO3这五种物质中，选出适当的物质，按下列要求写出化学方程式。

①酸 + 碱：

②酸 + 盐：

③碱 + 盐：

④盐 + 盐：

4．某同学对一种无色溶液的成分进行探究：他先取出少量样品，向样品中加入稀盐酸，没有任何现象；再向溶液中加入了少量的BaCl2溶液，结果产生了白色沉淀，由此他能得出的结论是（ ）

A．一定含有Ag+ B．一定含有SO42-

C．一定含有Ag+或SO42- D．一定含有CO32-

5．用水不能鉴别的一组物质是（ ）

A．Na2SO4和CuSO4 B．CaCO3和Na2CO3

C．BaCl2和KNO3 D．浓H2SO4和稀H2SO4

6.下列几组物质中，相互能反应，并且需要指示剂来判断反应是否完成的是（ ）

A．氢氧化铁和稀硫酸 B．氢氧化钠溶液和稀盐酸

C．澄清石灰水和碳酸钠溶液 D．氯化钾溶液和硝酸钡溶液

7．某同学在测定某未知蓝色溶液的组成时，得出了以下结论。其中正确的是（ ）

A．KCl CuSO4 NaOH HCl B．CuCl2 NaCl BaCl2 KNO3

C．CuSO4 HCl BaCl2 NaNO3 D．NaCl KNO3 HNO3 Na2SO4

8．分别向下列各组物质中加入足量的水，能形成无色透明溶液的是（ ）

A．MgCl2 AgCl ZnCl2 B．H2SO4 NaOH KCl

C．Na2SO4 Zn(NO3) 2 BaCl2 D．CuSO4 KCl NaNO3

8．有一包白色粉末，可能含有硝酸钾、碳酸钠、硫酸铜、氯化钡中的一种或几种，将此粉末放入足量水中充分搅拌，得到无色溶液和白色沉淀。过滤后，向沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀完全溶解，并放出无色使澄清石灰水变浑浊的气体。则白色粉末中一定含有 ，一定没有 ，可能含有 。

9．下列物质中均含有少量的括号内的杂质，是选用一种试剂将杂质除去

10．要鉴别氯化钠、碳酸钠、硝酸银三种无色溶液，可分别滴进同一种试剂，该试剂可以是

（写化学式）。

题型一：物质间的反应（离子共存）

1.在水溶液中，一般不与其它物质发生复分解反应，这种物质是下列中的 （ ）

A．KCl B．NaNO3 C．HNO3 D．Mg(OH)2

2. 下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 （ ）

A．Na+ Cl- OH- B．K+ Ca2+ CO32-

C．H+ Cl- CO32- D．Na+ Fe3+ OH-

3. 分别将下列各组物质同时加入水中，能得到无色透明溶液的是 （ ）

A．CuSO4、 KOH、 NaCl B．Ba(OH)2、K2SO4、 HCl

C．NaCl、 BaCO3、 KNO3 D． HCl、 Na2SO4、 KCl

【小结】熟练掌握12对常考的不能共存的离子对，是解这类题的关键。 Ca2+ Cu2+

SO42- Ba2+ CO32- Fe3+ OH-

Cl- Ag+ Mg2+

CO32- H+ OH- NH4+

HCO3-

题型二：鉴别

1. 用下列方法鉴别各组无色溶液，能够达到目的的是 （ ）

待鉴别溶液 试剂（均为溶液）

A HNO3和KNO3 酚酞

B HCl和NaCl AgNO3

C AgNO3和Na2SO4 BaCl2

D Ca(OH)2和NaOH Na2CO3

2. 下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是（ ）

A．KCl溶液 B．K2CO3溶液 Ｃ．NaNO3溶液 D．稀盐酸

3. 现有①NaCl、②Mg(NO3)2、③NaOH、④FeCl3四种溶液，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是（ ）

A．④②③① B．④③②① C．④②①③ D．③④①②

【小结】完成鉴别题时，首先考虑物质本身的颜色，其次考虑发生化学反应时出现的特殊现象，如产生气体、沉淀、指示剂颜色变化等。

题型三：除杂

1. 除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（ ） 物质 杂质 除杂质应选用的试剂和操作方法

A CaO CaCO3 加入足量的水充分溶解后，过滤、蒸发

B NaCl固体 Na2CO3固体 加入过量盐酸，蒸发

C KNO3溶液 KOH溶液 加入适量的CuSO4溶液，过滤

D Cu(NO3)2溶液 AgNO3溶液 加入过量的铜粉，过滤

2. 除去下列物质中的少量杂质(括号内是杂质),所用试剂及方法正确的是（ ）

A. 铜粉（碳粉）——在空气中灼烧

B. 氯化亚铁溶液（氯化铜）——加过量的铁粉、过滤

C. 氢氧化钠（碳酸钠）——加适量的稀盐酸、蒸发

D. 二氧化碳（一氧化碳）——点燃

【小结】除杂有多种方法，包括物理方法，如：过滤、蒸发、磁铁吸引等；化学方法，根据反应的原理，利用所加试剂与杂质反应生成沉淀、气体等便于分离的物质，进而除去杂质。

利用化学方法除杂时，要注意三个方面：1. 所加试剂只与杂质反应，不与被提纯物反应；2. 不引入新的杂质；3. 最好将杂质转化为提纯物。同时也要注意观察所加试剂的量是适量还是过量。

题型四：推断

1. 有一包白色粉末，可能含有FeCl3、CuSO4、Na2SO4、MgCl2 、NaCl、Na2CO3中的一种或几种,现做下列实验：

（1）a.取少量粉末，加水溶解得无色透明溶液，推断：不可能存在 b.在上述溶液中，加NaOH溶液，看不到变化，推断：不可能存在c.另取少量固体加盐酸，看不到任何变化，推断：不可能存在从以上实验中，得出该固体粉末可能含有

（2）粉末只有一种物质组成，要进一步证实是何物，需再取少量粉末，加试剂Ba(OH)2、BaCl2 、Ba(NO3)2 进行判断。

2．一种溶液里可能含有NO3－、Cl－、CO32－、SO42－四种阴离子之中的一种或几种，取少量这种溶液分别盛放于两支试管中，进行如下实验：

（1）向第一个试管中加入BaCl2溶液时生成白色沉淀；

（2）向第二个试管中逐滴加入稀硝酸时，溶液生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，继续加入稀硝酸使溶液显酸性时，再加入硝酸钡溶液不产生沉淀。 据实验推断：溶液中肯定不含有_______离子，一定含有 ，可能含______离子。

3. 有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾和氯化铜中的一种或几种。未确定其组成，进行如下实验：

（1）取该固体粉末少量，加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液；

（2）过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有无色气体产生。依据上述实验对原固体粉末的判断正确的是（ ）

A．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾，可能含有氯化铜

B．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，一定不含氯化铜，可能含有氯化钾

C．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氯化铜；氯化钾

D．一定含有碳酸钠、硝酸钡，一定不含硫酸钠、氯化铜，可能含有氯化钾

【小结】

师：根据上面三道题，试总结解答推断题的方法就是解决推断题，首先要寻找题目的突破口。常用的突破口有 …… 此处隐藏：1700字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……