第一章 化学计量在实验中的应用1-2物质的量在化学实验中的应用

考纲要求

考情分析

命题趋势 预计2014年高考对 物质的量浓度的 考查主要是利用 它的工具性来解 决综合性试题中 的定量计算问题。

本部分所涉及的考点主要 有与物质的量浓度有关的 1.了解物质的量 计算、一定物质的量浓度 浓度的含义。 溶液的配制实验。如2012 2.了解配制一 年广东理综11题，四川理 定物质的量浓度 综7题，2010年高考天津9 溶液的方法。 题等。题型主要是选择题 或填空题。难度适中。

(对应学生用书 P7)

一、物质的量浓度 1.概念：用单位体积的溶液中含有溶质 B 的物质的量来 表示溶液组成的物理量，叫溶质 B 的物质的量浓度。nB 2.计算公式：c(B)= V

3.符号： cB 4.单位： mol/L

5.注意以下几点 (1)概念中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积。 (2)溶质的量是用物质的量来表示的，而不能用物质的质量 来表示。 (3) 以带有结晶水的物质作溶质，在确定溶质的物质的量 时，结晶水合物的质量除以结晶水合物的摩尔质量。 (4)溶质是溶液中的溶质，所以指化合物，也可以指离子或 其他特定组合的物质。

(5)一些物质在溶于水时， 溶质发生了变化， 如： Na、 Na2O、 Na2O2 的水溶液， 溶质为 NaOH , SO3 溶于水后溶质为 H2SO4 。 (6)同一溶液，其浓度大小和体积的大小无关，无论从中取 出多少，浓度均不变。

问题探究 1:将标准状况下 22.4 L 氨气溶于 1 L 水中，得 到的溶液是 1 mol· L-1 吗？若不是， 还需要哪些数据能求出该溶 液的物质的量浓度？提示：不是，还要知道溶液的密度。

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二、一定物质的量浓度溶液的配制 1.主要仪器 (1)托盘天平：精确度为

0.1

g,称量前先调零，称量

时 左盘 放物品， 右盘 放砝码。 (2)容量瓶：容积精确的容器，主要规格有50mL、100mL、

250mL、500mL、1000mL

。

(3)其他仪器：量筒、烧杯 、 玻璃棒 、

胶头滴管 等。

2.配制过程 以配制 500 mL、 1.00 mol/L NaOH 溶液为例。 (1)计算：需 NaOH 固体的质量为 20.0 g. (2)称量：用

托盘天平 称量 NaOH 固体。

(3)溶解：将称好的 NaOH 固体放入烧杯中，用适量蒸馏水 溶解。 (4)转移：待烧杯中的溶液 冷却至室温 后，用玻璃棒引流 将溶液注入

500mL容量瓶

。

(5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁 液

2~3

次，洗涤

注入容量瓶

,轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

(6) 定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线 1 cm~ 2 cm 时，改用 胶头滴管 滴加蒸馏水至 凹液面与刻度线

相切 。

(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 实验流程图如

下：

问题探究 2:1 mol Na2O 溶于 1 L 水所形成的溶液中溶质 的物质的量浓度为 1 mol· L 1 吗？-

提示：不是。1 mol Na2O 溶于水后与水反应生成 2 mol NaOH,溶液中溶质是 NaOH 而不是 Na2O,且反应后溶液体 积不为 1 L,故浓度一定不是 1 mol· L-1。

问题探究 3:能否将固体或液体直接在容量瓶中溶解或稀 释？为什么？

提示：不能。因为溶解时会有溶解热，造成溶液的体积有 误差，配制的溶液浓度不准确，应先在烧杯中恢复至室温再转 移至容量瓶中。

(对应学生用书 P8)

1.溶质的质量、溶液的体积和物质的量浓度之间的计算 m n 运用公式：n= ,c= 或运用“倍数关系”算出 1 L 溶液 M V 中所含溶质的物质的量。

2.已知气体溶质的体积(标准状况)、水的体积和溶液的密 度，计算溶液的物质的量浓度 V气体 先运用 n= -1求出溶质的物质的量，再运用 V= 22.4 L· mol m n 求出溶液的体积，最后根据 c= 计算。 ρ V

3.溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度间的换算 1000 ρ· w - c= (c 为溶质的物质的量浓度 mol· L 1,ρ 为溶液 M 的密度 g· cm 3,w 为溶质的质量分数，M 为溶质的摩尔质量),-

此公式可按溶液体积为 1 L 进行推导，推导过程为： V( 溶 × 1000ρ ×w ÷ M 溶质 液 )―――→m(溶液 )――→m(溶质)――――→n(溶质), n 1000ρ×V× w 1000ρw 则： c= = = 。 V M M×V