高中化学选修4化学反应原理课件第二章化学反应速率和化学平

来源：网络收集时间：2026-09-21

导读：高中化学选修4化学反应原理课件第二章化学反应速率和化学平衡复习高中化学选修4化学反应原理课件第二章化学反应速率和化学平衡复习化学反应速度化学反应速率是研究在单位时间内反应物或生成物浓度的变化。主要知识点化学平衡化学平衡是研究反

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化学反应速度

化学反应速率是研究在单位时间内反应物或生成物浓度的变化。

主要知识点化学平衡

化学平衡是研究反应进行的方向和反应进行的程度(转化率). .

化学反应速率、化学反应速率、平衡图象分析

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一化学反应速度1.反应速率的表示：V = C ( mol / L 时间 ) t

例: 在2升的密闭容器中加入1摩尔A和4摩尔B有发生下列可逆应: A(g) + 3B (S) 2C (g)。

5分钟时测得生成了1摩尔C.

分钟末V 各是多少？求:①5分钟末容器中各物质的浓度 ②在5分钟末 A、VC 各是多少？ ① 分钟末容器中各物质的浓度分钟末 A(g) + 3B (S) 2C (g) 起始浓度 0.5 // B是固体不计算浓度 0 是固体不计算浓度 + 0.5 ( mol/L ) -0.25 /// 转化浓度 0.5 5分钟末的浓度 0.25 /// 分钟末的浓度

0.25 分 VA= = 0.05 (mol/L·分) 5

Vc = 0 . 5 = 0 . 1 (mol/L·分) 分53

VA : VC = 1 : 2

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2. 影响化学反应速度的因素影响化学反应速度的因素:因: 因反应因素度: 度因: 因度: 度 : 化(1) 反应 (2) (3) 化反应的度因素 , ; ; 反应化的反应速度影响4

的的反应

(

因素) 因素的的

(

度度 :

反应反应反应反应速度影响

的反应

的化

;

化

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巩固练习：巩固练习：1. (1)写出 Na2S2O3 溶液和 H2SO4 溶液反应的离子方程式：溶液反应的离子方程式： )

S2O32 - + 2H + → S ↓

+ SO2 ↑

+ H2O

B C A D (2 )下列各组实验中溶液变浑浊的先后顺序是：__________A. 0.1mol/L Na2SO3 和 H2SO4 各 5ml,加水，加水5ml,反应温度为 OC ,反应温度为10 B. 0.1mol/L Na2SO3 和 H2SO4 各 5ml,加水，加水10ml,反应温度为 OC ,反应温度为10 C. 0.1mol/L Na2SO3 和 H2SO4 各 5ml,加水，加水10ml,反应温度为 OC ,反应温度为30 D. 0.2mol/L Na2SO3 和 H2SO4 各 5ml,加水，加水10ml,反应温度为 OC ,反应温度为305

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二化学平衡1、化学平衡状态的定义：、化学平衡状态的定义：一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态

vV正

此时的反应速率是指瞬时速率。此时的反应速率是指瞬时速率。

V正

v逆

v逆0

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2. 平衡的条件、前提、本质、特点平衡的条件、前提、本质、可逆反应( 可逆反应或可逆过程) 逆 ——可逆反应(或可逆过程) 不同的平衡对应不同的速率) 等 ——V正 =V逆(不同的平衡对应不同的速率) 平衡时正逆反应均未停止，平衡时正逆反应均未停止动 ——平衡时正逆反应均未停止，只是速率相等平衡时，含量保持恒定平衡时各组分含量定 ——平衡时，各组分含量保持恒定条件改变，条件改变变 ——条件改变，平衡移动化学平衡的建立与途径无关。化学平衡的

建立与途径无关。例如：例如：2SO2+O2 2SO3

在相同的条件下，正向投入2 mol SO2和1molO2或逆向投入 2molSO3,当反应达到平衡时，各物质的平衡含量相等。

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能够说明 N2 + 3H2  2NH3反应在密闭容器中已达到平衡状态的是： (⑥ ⑧ ⑩) ①容器内N2、H2、NH3三者共存容器内 ②容器内N2、H2、NH3三者浓度相等容器内容器内N 的浓度比恰为1:3:2 ③ 容器内 2、H2、NH3的浓度比恰为内生成1molNH3同时消耗同时消耗0.5molN2 ④t min内生成内生成 ⑤t min内，生成同时消耗3mol H2 内生成1molN2同时消耗某时间内断裂3molH-H键的同时，断裂键的同时， ⑥ 某时间内断裂键的同时断裂6molN-H键键 ⑦容器内质量不随时间的变化而变化 ⑧容器内压强不随时间的变化而变化 ⑨容器内密度不再发生变化 ⑩容器内的平均摩尔质量不再发生变化8

平衡状态的判断

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3、化学平衡常数的应用对于mA(g)+nB(g) K= 。CCCp*CDqA m*C n B

pC(g)+qD(g)

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对于mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)

K越大，说明平衡体系中生成越大， ,它的正向反应进行得越，转化率越；反之，反应程度就越不反之， ,转化率越。一般情况下K> 一般情况下K> 时，该反应进行的就比较完全。较完全。

影响化学平衡常数的因素K只受影响，与其它条件无关10

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4. 平衡移动原理(勒沙特列原理)如果改变影响平衡的一个条件(浓度、温度、压强等), 如果改变影响平衡的一个条件(浓度、温度、压强等), 一个条件改变减弱的方向移动。平衡就向能够使这种改变减弱的方向移动具体分述如下：平衡就向能够使这种改变减弱的方向移动。具体分述如下：改变的条件增大[反应物]或减小生成物浓度减小[反应物]或增大生成物浓度升高体系温度降低体系温度增大体系压强减小体系压强平衡移动的方向正反应方向逆反应方向吸热反应方向放热反应方向气体体积缩小的方向气体体积增大的方向

催化剂对化学平衡移动没有影响，能缩短达到平衡所需的时间。催化剂对化学平衡移动没有影响，能缩短达到平衡所需的时间。11

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练习 1

氢氧化镁在水中存在下列平衡：氢氧化镁在水中存在下列平衡： Mg(OH)2(固) 固 A. 碳酸钠 C.硝酸铵硝酸铵 Mg2 + + 2OH – 加入下列物质可使Mg(OH)2固体减少的是：固体减少的是：加入下列物质可使 B.硫酸镁硫酸镁 D.氢氧化钠氢氧化钠

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练习题 22 . 已知：CO(g) + NO2(g) 已知：CO2(g) + NO(g) 在一定条件下达到化学平衡后，降低温度，在一定条件下达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅下列关于该反应的说法正确的是____________ 变浅下列关于该反应的说法正确的是 A C D

F A. 该反应为放热反应 B. 降温后 CO 的浓度增大 C. 降温后 NO2的转化率增加 D. 降温后 NO 的体积分数增大 E. 增大压强混合气体的颜色不变 F. 恒容时，通入 He 气体，混合气体颜色不变恒容时，气体， G. 恒压时，通入 He 气体，混合气体颜色不变恒压时，气体，13

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练习题 31. 痛风是以关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾 …… 此处隐藏：2279字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……

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