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2012届高考化学二轮专题复习定时精练(四)离子反应、离子共存

来源:网络收集 时间:2026-03-29
导读: 2012高考化学二轮专题复习定时精练 专题定时精练(四) [专题四 离子反应、离子共存] (时间:40分钟) 1.下列各种情况下,溶液中可能大量存在的离子组是( ) ---+A.澄清透明的溶液中:I、Cl、ClO、Na +--++--B.由水电离出的c(H)=11012 molL1的溶

2012高考化学二轮专题复习定时精练

专题定时精练(四) [专题四 离子反应、离子共存]

(时间:40分钟)

1.下列各种情况下,溶液中可能大量存在的离子组是( )

---+A.澄清透明的溶液中:I、Cl、ClO、Na

+--++--B.由水电离出的c(H)=1×1012 mol·L1的溶液中:K、Ba2、OH、NO3

++--C.使pH试纸呈红色的溶液中:K、Fe2、NO3、MnO4

+++-2-D.含有大量Fe2的溶液中:K、Na、CO23、SO4

2.下列反应的离子方程式正确的是( )

+-A.AgNO3溶液中滴入少量的NaHS溶液:2Ag+S2===Ag2S↓

B.KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合:

-+2I+H2O2+2H===2H2O+I2

C.用铜做阳极电解氯化铜溶液:

Cu2+2Cl=====Cu+Cl2↑

D.硫酸铝溶液与纯碱溶液混合:

+-2Al3+3CO23===2Al(OH)3↓+3CO2↑

3.下列有关强、弱电解质的说法中,正确的是( )

A.强电解质易溶于水,而弱电解质难溶于水

B.强电解质在水中的电离是放热过程,而弱电解质在水中的电离是吸热过程

C.强电解质在水溶液中完全电离,而弱电解质在水溶液中部分电离

D.强电解质在水溶液中导电能力强,而弱电解质在水溶液中导电能力弱

4.在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是( )

++--A.Fe2、Ba2、Cl、NO3

+---B.Na、AlO2、Cl、SO24

++--C.Ca2、Mg2、NO3、HCO3

+--2-D.Na、Cl、CO23、SO3

++++5.某溶液中有Fe3、Mg2、Fe2和Al3四种离子,若向其中加入过量的NaOH溶液,

微热并搅拌,再加入过量的盐酸,溶液中大量减少的阳离子是( )

++++A.Al3 B.Mg2 C.Fe2 D.Fe3

6.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )

A.漂白粉溶液在空气中失效:

--ClO+CO2+H2O=HClO+HCO3

B.用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气: +-电解

MnO2+2H+2Cl=====Mn2+Cl2↑+2H2O

C.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:

--AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3

D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:

---+3ClO+2Fe(OH)3===2FeO24+3Cl+H2O+4H

7.下列反应的离子方程式书写错误的是( )

+--A.向饱和Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液:Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3↓

-+2H2O+CO23

+-B.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳:Ca2+2ClO+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

-+--+C.1 L 2 mol·L1的FeBr2溶液中通入2.5 mol Cl2:4Fe2+6Br+5Cl2===10Cl+4Fe3

+3Br2

-++D.在H2C2O4中加入酸性KMnO4溶液:2MnO4+5H2C2O4+6H=2Mn2+10CO2↑+

8H2O +-+△

2012高考化学二轮专题复习定时精练

8.室温下,某溶液中由水电离出的c(OH)为1.0×1012 mol·L1,下列离子在该溶液中一定能大量共存的是( )

++--+--2+A.NH4、Na、SO24、Cl B.Ba、 K、ClO、NO3

++--++--C.Ba2、 K、Cl、NO3 D.Na、Ca2、Cl、AlO2

9.下列离子方程式正确的是( )

A.氢氧化镁与盐酸反应:

-+2OH+2H=2H2O

B.碳酸钙溶于醋酸中:

++CaCO3+2H=Ca2+H2O+CO2↑

C.过量二氧化硫通入次氯酸钠溶液:

---+SO2+ClO+H2O=SO24+Cl+2H

D.偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳:

--2AlO2+CO2+2H2O=2Al(OH)3↓+CO23

10.下列离子方程式不正确的是( )

A.Na2O2固体投入水中:

+-2Na2O2+2H2O===4Na+4OH+O2↑

B.少量NaOH溶液滴加到NaHCO3溶液中:

---OH+HCO3===CO23+H2O

C.氨水中通入少量的SO2气体:

+-NH3·H2O+SO2===NH4+HSO3

D.向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性:

+--2+2H+SO24+Ba+2OH===2H2O+BaSO4↓

----2-2-11.某钾盐溶液中可能含有NO3、SO24、SO3、CO3、Cl、I等阴离子。某同学取5

份此溶液样品,分别进行了如下实验,若:

①用pH计测得溶液pH大于7

②加入稀盐酸,产生无色气体

③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀和无色气体

④加足量BaCl2溶液,产生白色沉淀,该沉淀溶于稀硝酸且放出气体,将气体通入品红溶液,溶液不褪色

⑤加足量BaCl2溶液,产生白色沉淀,在滤液中加入盐酸酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液,再滴加KSCN溶液,显红色。

---该同学最终确定在上述六种离子中共含NO3、CO23、Cl三种阴离子。

请分析,该同学只需要完成上述哪几个实验,即可得出此结论( )

A.①②④⑤ B.③④

C.③④⑤ D.②③⑤

12.下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是( )

++--①加入Al能放出H2的溶液中:Fe2、Al3、NO3、Cl

+---②在pH=11的溶液中:Na、AlO2、NO3、SO23

++--③使甲基橙变红的溶液中:K、NH4、Cl、CO23

++--④加入Mg能放出H2的溶液中:K、NH4、Cl、SO24

+--+-+⑤室温下由水电离的c(H)和c(OH)的乘积为1×1024的溶液中:Ba2、NO3、K、

-Cl

A.①③ B.②③⑤

C.②④⑤ D.①②③

13.下列所述事实与化学(或离子)方程式不相符的是( )

+A.能说明NH3结合H能力比H2O强:

++NH3+H3O=NH4+H2O ---

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B.能说明氧化性H2O2>Fe3:

+++2Fe2+H2O2+2H=2Fe3+2H2O

C.能说明盐酸是强酸:

HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

D.能说明CH3COOH是弱电解质:

--CH3COO+H2OCH3COOH+OH

14.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )

++--①无色溶液中:K、Na、MnO4、SO24

-+--②pH=11的溶液中:CO23、Na、AlO2、NO3

---+③加入Al能放出H2的溶液中:Cl、HCO3、SO24、NH4

---++--④由水电离出的c(OH)=1013mol·L1的溶液中:Na、Ba2、Cl、Br

+++--⑤有较多Fe3的溶液中:Na、NH4、SCN、HCO3

++---⑥酸性溶液中:Fe2、Al3、NO3、I、Cl

A.①② B.③⑥ C.③⑤ D.②④

15.下列各组离子在碱性条件下能大量共存,而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是( )

++--A.Mg2、Na、SO24、Cl

+---B.K、CO23、Cl、NO3

++--C.Na、K、NO3、SO23

++--D.NH4、Na、SO24、NO3

16.下列离子方程式书写不正确的是( )

-+A.AlCl3溶液与烧碱溶液反应,当n(OH)∶n(Al3)=7∶2时:

+--2Al3+7OH===Al(OH)3↓+AlO2+2H2O

B.Cl2与FeBr2溶液反应,当n(Cl2)∶n(FeBr2)=1∶1时:

+-+-2Fe2+4Br+3Cl2===2Fe3+2Br2+6Cl

C.CuCl2溶液与NaHS溶液反应,当n(CuCl2)∶n(NaHS)=1∶2时:

+-Cu2+2HS===CuS↓+H2S↑

D.Fe与稀硝酸反应,当n(Fe)∶n(HNO3)=1∶2时:

-++3Fe+2NO3+8H===3Fe2+2NO↑+4H2O

+-+17.Fe3、SO2Mg2和X四种离子以物质的量之比1∶2∶1∶1大量共存于同一溶液4、

中,X可能是( )

+---A.N …… 此处隐藏:6163字,全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……

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