物质氧化性、还原性强弱比较方法归纳

物质氧化性、还原性强弱比较方法归纳

物质氧化性、还原性强弱的比较，实质上是物质得失电子难易程度的比较。即物质越易

得到电子，则其氧化性越强，越难得到电子则其氧化性越弱；反之，物质越易失去电子，则

其还原性越强，越难失去电子，则其还原性越弱。

一、根据元素的化合价比较

由同种元素形成的不同价态物质的氧化性和还原性的强弱规律：元素处于最高价态，只

具有氧化性；元素处于最低价态，只具有还原性；元素处于中间价态，既具有氧化性又具有

还原性。

如：由铁元素组成的物质，氧化性：Fe<Fe2+<Fe3+；还原性：Fe>Fe2+>Fe3+。

二、根据元素的活泼性比较

1．对金属而言，金属越活泼，其单质的还原性越强，其金属阳离子的氧化性越弱。

如：对金属活动性顺序表而言：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，其活泼性（金属性）依次减弱。

单质的还原性：K>Ca>Na>Mg>Al>Hg>Ag>Pt>Au。

阳离子的氧化性：K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<Zn2+<Fe2+<Sn2+<Pb2+<Cu2+<

Fe3+<Hg2+<Ag+。

2．对非金属而言，非金属越活泼，其非金属单质的氧化性越强，其阴离子的还原性越弱。

如：对一般的非金属活动性顺序而言：F、Cl、Br、I、S，其活泼性（其金属性）依次减弱。

其单质的氧化性：F2>Cl2> Br2> I2> S。

其阴离子的还原性：F-<Cl-< Br-< I-< S2-。

三、根据氧化还原反应方程式比较

对一般的氧化还原反应，氧化性：氧化剂>氧化产物；氧化剂>还原剂；还原性：还原剂>还原产物；还原剂>氧化剂。

如：2FeCl3 + Cu=2FeCl2 + CuCl2

氧化剂还原剂氧化产物还原产物

氧化性：Fe3+>Cu2+；还原性：Cu>Fe2+。

四、根据反应条件及剧烈程度比较

反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强，如：

Cu+4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O