2014年高考重庆市化学卷真题及答案

2014年高考重庆市化学卷真题及答案

2014年全国普通高校统一招生考试（重庆卷）相对原子质量(原子量)H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32

一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求）

⒈下列物质的使用不涉及化学变化的是（）

A．明矾用作净水剂B．液氯用作致冷剂

C．氢氟酸刻蚀玻璃D．生石灰作干燥剂

⒉下列实验可实现鉴别目的是( )

A．用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2

B．用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2 C．用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液D．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液

⒊下列叙述正确的是( )

A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体

B．CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后

c(CH3COO－)增大

C．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca(OH)2

D．25℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在

Cu(NO3)2溶液中的溶解度

2

3

4 H －H 、O ＝O 和O －H 键的键能分别为436、496

和462kJ·mol －1,则a 为( )

A ．－332

B ．－118

C ．＋350

D ．＋

130

⒎在恒容密闭容器中通入X 并发生反应:2X(g )≒

Y(g),温度T 1、T 2下X 的物质的量浓度c(X)随时间t 变化的曲线如题7图所示。下列叙述正确的是( ) A ．该反应进行到M 点放出的热量大于进行到W 点放出的热量 B ．T 2下，在0︿t 1时间内，c(Y)＝a －b t 1

mol·L －1·min －1

C ．M 点的正反应速率V 正大于N 点的逆反应速率

V 逆

D ．M 点时再加入一定量X ，平衡后X 的转化率

减小

二、非选择题（本大题共4小题，共58分）

⒏（15分）月球含有H 、He 、N 、Na 、Mg 、Si

等元素，是人类未来的资源宝库。

(1)3He 是高效能原料，其原子核内的中子数为 a N b T T W

t 0 t/m c(X)/m 题7M

(2)Na的原子结构示意图

为，Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为

(3)MgCl2在工业上应用广泛，可由MgO制备。

①MgO的熔点比BaO的熔点(填“高”或“低”。)

②月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的离子方程式为

；SiO2的晶体类型

为。

③MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2。若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为(写化学式)。

(4)月壤中含有丰富的3He，从月壤中提炼1kg 3He，同时可得6000kg H2和700kg N2，若以得到H2和N2

为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵

kg

⒐(15)中华人民共和国国家标准(GB2760－200－)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g·L－1.某兴趣小组用题9图I装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2,

并对其含量进行测定.

5

6

(1)仪器A 的名称是 ，水通入A 的进口为 。

(2)B 中加入300.00mL 葡萄酒和适量盐酸，加热使

SO 2全部逸出并与C 中H 2O 2完全反应，其化学方程式为 。

(3)除去C 中过量的H 2O 2，然后用0.0900mol ·L

－1NaOH 标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择题9图2中的 ；若滴定终点时溶液的pH ＝8.8，则选择的指示剂为 ；若用50mL 滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积 (填序号)(①＝

10mL ，②＝40mL ，③＜10mL ，④＞40mL)

(4)滴定至终点时，消耗NaOH 溶液25.00mL ，该

葡萄酒中SO 2含量为 g ·L －1

(5)该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现

有装置提出改进措施：

A

B

C a

b H 2O 2 题9图1

7

⒑(14分)结晶玫瑰是具有强烈玫瑰香气的香料，可

由下列反应路线合成(部分反应条件)

(1)(A)的类别是 ，能与Cl 2反应生成A 的烷烃是 。B 中的官能团是 。

(2)反应③的化学方程式为

(3)已知：B 苯甲醇+苯甲酸钾，则经反应路线

①得到的副产物加水萃取、分液，能除去的副产物是 (4)已知：＋＋H 2O ，则经反应路

线②得到一种副产物，其核磁共振氢谱有4种峰，各组吸收峰的面积之比为

(5)G 的同分异构体L 遇FeCl 3溶液显色，与足量

饱和溴水反应未见白色沉淀产生，则L 与NaOH 的乙醇溶液共热，所得有机物的结构简式

为 。(只写一种)

⒒（14分）氢能是最重要的新能源。储氢作为氢

能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。

酸

－CH R 1

2 HO －CH R 1 2 KOH HCCl

3 ＋ C 6H 5CHO Cl 3CCHO ＋ C 6H 6

A B

D E OH CCl 3 OOCCH 3 3 ③ G

J （结晶玫瑰） ① ② 碱

酸