中考复习专题《物质构成的奥秘》sgke

一、物质的组成 和构成 识体系单质 离子 原子核 中子 元素 物质 原子

知

质子

电子化合物 宏观角度 分子 微观角度

二

分子、原子、离子、元素的定义

1、分子是 保持物质化学性质的一种粒子。 2、原子是 化学变化中的最小粒子。 3、离子是 带电的原子或原子团。

具有相同的核电荷数即质子数 4、元素是 的同一类原子的总称。

(一) 分子、原子、离子、元素 与物质的关系分子 原子 离子不含金属 的化合物

物组成

构成含金属的 化合物

元素

质

(二) 分子与原子的区别和联系分子 相似点 原子

分子质量、体积 同左(原子 很小，不停运动， 不一定比分 之间有间隙；分 子小) 子能保持物质化 学性质。 化学变化中 分子可分 化学变化中 原子不可分

相异点

相互关系

分子由原子构成

(三) 离子与原子的区别与联系粒子种类

原 子

离 子阳离子 阴离子

区 粒子结构 质子数=电子数 质子数>电子数 质子数<电子数 别 粒子电性

不呈电性

带正电荷Mg2+、Na +

带负电荷S2-、Cl-

粒子符号 S、Cl、Na

联 系

阳离子

失电子

得电子

原子

阴离子

(四) 元素与原子的区别与联系原子 元素

1、元素是宏观概念， 1、原子是一个微观概念， 讲种类，又讲个数，有 只讲种类，不讲个数。 量的意义。碳原子；三个氧原子

如：一种元素，四种元 如：一个碳原子，一种 素，而不能说一个元素。2、讨论微观时用构成 2、讨论宏观时用组成

原子内核电荷数即质子数决定元素的种类

(五)元素、原子、分子、离子的表示方法

表示方法

实

例

元素原子 分子

元素符号 H、O、Mg 元素符号表示一个原子； H、O、Mg 元素符号前加数目表示 2H、3O、4Mg 几个原子。 化学式表示一个分子； H2O、 CO2 化学式前加数目表示几 3H2O、4CO2 个分子。 元素符号右上方标上离 H+、 O2子所带电荷及数目；数 2H+、5O2目在前，“+”或“-”在

离子

化学符号周围数字表示的意义。表示在 中 元 素的 化合价 为 价格 +623SO4

一个 离子带 单位的 电荷

个

表示

个

。

表示在 原子。

中有 个

化学符号表示的意义

宏观

微观

举例 HH2O 2H+

元素符号 一种元 一个原子 素 化学式 一种物 一个分子 质 离子符号 一个离子

(一)关于分子的说法

原子或 离子

(1)物质是由分子构成的 原子或离子构成 (2)保持物质性质的基本粒子是分子 (3)双氧水(H2O2)是由氢分子和氧分子 双氧水分子构成 构成的 不 (4)纯净物一定是由同种分子构成

(二) 、关于原子的说法 化学变化 化学变化 (1)原子是最小的粒子，原子不可分(2)原子失去最外层电子或最外层得

到电 子后，一定不会引起化学性质的变化 (3)臭氧(O3)分子是由1个氧原子和1个 由 氧原子构成 氧分子组成 (4)分子体积大，原子体积小 不一定比原子的体积大

(三)关于离子的说法

原子或离子团叫离子 (1)带电的粒子叫离子

单位

(2)Mg2+中“2+”表示一个镁离子带2个正 电荷 (3)离子所带电荷决定于该元素的原子得失 电子的数目 (4) 同种原子可构成物质，同种分子可构成 物质，同种离子也可构成纯净物 不能构成物质

(四)关于元素的说法 核电荷数 (1)相同的质子数或核外电子数的同一类 原子的总称为元素。 (2)质子数相同或核电荷数相同的 原 子一 粒 定是同一种元素 (3)甲醛(CH2O)是由一个碳元素、二 组 个氢元素和一个氧元素 构 成 不 (4)由相同元素组成的物质一定是单质， 由不同元素组成的物质一定是化合物 不

某粒子结构示意图为 (1)该粒子有 三 个电子层，y与该粒子的

化学性质

关系非常密切；

(2)如果该粒子是原子，那么x与y的关系 是 x-y=10 ; (3)如果该粒子是金属原子时，则y < 4 (填>、<、=、≥、≤);

(4)如果该粒子是非金属 原子时，则y ≥ 4

(填>、<、=、≥、≤ ); ( 5 ) 当 y=8 时 ， 该 粒 子 带 一 个 单 位 负 电 荷 ， Cl- . x= 17 ,该粒子的符号为 (6)当该粒子带二个单位正电荷时，x= y= 8 该粒子的符号为 Ca2+ ,

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