成都七中2018届高一理科理综化学下期入学考试试题

成都七中2018届高一理科理综化学下期入学考试试题

高2018届高一下学期入学考试理科综合·化学

可能用到的相对原子质量：C：12 N：14 O:16 Mg:24 A1:27 S:32 Ba:137

一、选择题（共7个小题，每小题只有一个符合题意的选项，每小题6分，共42分。） 1、下列说法不正确的是

A．SiO2 是酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应 B．FeO和Fe2O3 是碱性氧化物，都能与盐酸反应

C．Al2O3是两性氧化物，既能与氨水反应又能与盐酸反应

D．Na2O2、Fe3O4、CO 、NO2既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物

2、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（）

A．标准状况下，22.4LSO3含有的分子数NA B．常温常压下，4.4gCO2的物质的量一定为0.1mol

C．标准状况下，氧原子总数为0.2NA的SO2和O2的混合气体，其体积为2.24L D．7.8gNa2S和7.8gNa2O2中含有的阴离子数目均为0.1NA 3、向下列各组离子中通入相应气体后，能大量共存的是( )

2

A.通入NO2：Na、Fe2、Cl、SO24 B.通入CO2：Na、K、NO3、CO3 2、NH、Na、NO C.通入Cl2：K、NH4、I、Cl D.通入NH3：CO343

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4、在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时倒立于水中且盛满水的容器，充分反应

后，容器内残留

m2

体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色。则m与n的比值为

A．3:2 B．2:3 C．8:3 D．3:8

6、6、下图是一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢地通人气体X，若关闭活塞K，

则品红试液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红试液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内液体Y可能是

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7、有一铁粉和氧化铜的混合物8.32g，进行如下实验：

根据实验所得数据，有关说法正确的是 A．无色气体的质量为0.2g B．原混合物中铁的质量为7.0g C．反应后的溶液中金属离子物质的量为0.1 mol D．反应消耗的H2SO4物质的量为0.15 mol

二、非选择题（共4个小题，共58分。）

8、（22分）化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、材料以及日常生活等离不

开化学。（1）普通玻璃是常见的硅酸盐产品，其化学式为Na2CaSi6O14，以氧化物形式可表示为_________；漂白液的主要成分是 。

（2）缺铁性贫血患者补充的铁，通常以硫酸亚铁的形式；而硫酸铁则没有这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表要包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是____。若在酸性的硫酸亚铁溶液中通入氧气，也能得到棕黄色溶液，请写出此反应的离子方程

式 。检验棕黄色溶液是否有Fe2+，涉及的离子方程式为 （3）从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硫酸铜最好的方法是_______（填选项字母）。

A．铜和浓硫酸反应 B．铜和稀硫酸反应 C．氧化铜和硫酸反应 D．铜与Fe(SO4)3溶液反应

⑷MgO与碳粉和氯气在一定的条件下反应可制备氯化镁。若尾气可用足量氢氧化钠溶液完全吸收。制备氯化镁的化学方程式＿＿＿＿＿＿，尾气吸收后生成盐的化学式＿＿＿＿ （5）CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒剂，反应可生成P的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是_______________________。

（6）向盛有10mL1mol·L-1 NH4Al(SO4)2,溶液的烧杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：

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①写出m点反应的离子方程式_________________。

②若NH4Al(SO4)2,溶液改加20mL1.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为__________mol。

9、（12分，每空两分）明矾石的主要成分是K2

SO4 Al2（SO4）3 2Al2O3 6H2O及少量氧

化铁．利用明矾石制备K2SO4的工艺流程如下所示：

（1） 焙烧炉中发生如下反应，请在方程式中表示出电子转移的方向和数目：

2Al2(SO4)3＋3S

2Al2O3＋9SO2↑

（2）步骤②涉及Al2O3的离子方程式为______． （3）步骤③调pH生成Al（OH）不能用CO2来调pH，理由是______

． 3的离子方程式为____；

（4）步骤④的主要操作步骤是______、过滤、洗涤和干燥．

（5）炉气回收可以有很多用途，举例说明其中一种： 。

10、（12分）(NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。

【查阅资料】(NH4)2SO4在260 ℃和400 ℃时分解产物不同。

【实验探究】该小组拟选用下图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)。

实验1：连接装置A－B－C－D，检查气密性，按图示加入试剂(装置B盛0.500 0 mol/L盐酸70.00 mL)。通入N2排尽空气后，于260 ℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2。品红溶液不褪色。取下装置B，加入指示剂，用0.200 0 mol/L NaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00 mL。经检验滴定后的溶液中无SO24。 (1)仪器X的名称是________。

(2)装置B内溶液吸收气体的物质的量是________mol。

－

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实验2：连接装置A－D－B，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后于400 ℃加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有

2

SO23，无SO4。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。 2(3)检验装置D内溶液中有SO3，无SO24的实验操作和现象是

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_________________________。

(4)装置B内溶液吸收的气体是________。

(5)(NH4)2SO4在400 ℃分解的化学方程式是______________________

11、（12分）某同学取不同质量的镁铝合金样品分别与30 mL同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体体积(已转化为标准状况)如下:

通过计算求：

（1）该盐酸的物质的量浓度 （2）合金中镁的质量分数

（3）在c组实验后,还需向容器中加入多少毫升同浓度的盐酸才能使剩余合金恰好完全溶解?