酸碱滴定法应用

分析化学

2.8

酸碱滴定法的应用混合碱的测定(双指示剂法) 混合碱的测定(BaCl2 法) 纯碱的测定 未知成分混合碱的测定 混合酸的测定 氮含量的测定

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酸碱滴定法的应用实例混合碱的分析NaOH + Na2CO3Na2CO3 + NaHCO3

混合酸的分析H3PO4 + HClH2PO4- + H3PO4

NaH2PO4 + Na2HPO4Na3PO4 + Na2HPO4

HPO42- + H2PO4-

……

Na3PO4 + NaOH

……含氮量的测定、磷的测定、硅的测定等

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1、混合碱分析的方法：双指示剂法

BaCl2 法

双指示剂法

(1)烧碱中NaOH 和 Na2CO3 的测定 H+方法 取一份试样 过程 NaOH Na2CO3 红色 试样 H+ 酚酞 H2O V1 H+ H2CO3 红色

H+甲基橙 V2

酚酞V1

HCO3- 甲基橙 无色 黄色V2

注： V2不是V总

nNaOH nHCl ,1 nNa 2CO 3 nHCO nHCl , 2 nNa CO 3 2

3

wNaOH

(cV2 )HCl M Na 2CO 3 [c(V1 V2 )]HCl M NaOH wNa 2CO 3 ms 1000 ms 1000

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BaCl2 法 方法 第一份 NaOH Na2CO3

试样1试样2 H+ 甲基橙 黄色 V1

甲基橙 BaCl2 H2O H2CO3

V1 酚酞

V2

红色

nHCl ,1 nNaOH 2nNa2CO3NaOHBaCO3

第二份

NaOH Na2CO3

BaCl2

H+H2O 酚酞V2

wNaOH

(cV2 ) HCl M NaOH ms 1000

红色

无色

w Na 2CO 3

1 [c(V1 V2 )]HCl M Na 2CO 3 2 ms 1000

nHCl , 2 nNaOH

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(2)纯碱中NaHCO3 和 Na2CO3 的测定 由同学们自己分析 (3)未知成分混合碱 的测定 设已知一混合碱可能含有NaOH、或NaHCO3 、 或Na2CO3 、 或是几种物质的可能混合物，试分析其百分含量。 方法1:取一份试样以双指示剂法连续滴定 NaOH H2 O H+ H+ Na2CO3 HCO3H2CO3

或NaHCO31红色

酚酞V1

HCO3

-

甲基橙 V2

2

NaOH Na2CO3V1 > 0 V2 = 0 V1 > 0 V2 > 0 V1 = V2

无色 V1 NaHCO

3

43

V NaOH-Na2CO2 3

黄色

V1 = 0 V2 > 0

V1 > 0 V2 > 0 V1 > V2

Na2CO3-NaHCO3 注： V2不是V总 V1 > 0V2 > 0 V1 < V2

红色

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方法2:取二份试样以双指示剂法平行滴定第一份 NaOH

Na2CO3或 NaHCO3 第二份 NaOH Na2CO3

H+酚酞 V1

H+

或 NaHCO3

甲基橙

V2

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2、混合酸分析的方法(双指示剂法)HCl H3PO4 H2PO4红色 OHH2O H2PO4H2PO4无色 OH酚酞 HPO42-

甲基橙黄色

V1

V2

红色

由同学们自己分析

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3、氮含量的测定 试样蒸馏法凯氏定氮法

处理

蒸馏法 NH4+ 甲醛法 参见实验

NH4

+

OH蒸馏

NH3

HCl 标准溶液吸收 经典 H3BO3 溶液吸收 改进 强酸与弱酸 混合体系

HCl 标液吸收 NH3 HCl NH4Cl + HCl (过量) NaOH

[H ]sp

H2O + NH4+

K a ,NH C NH pH 5 指示剂： 甲基红 4 4

wN

(cV) cV ) NaOH ] AN [ HCl ( 100 ms 1000

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H3BO3 溶液吸收 NH3 H3BO3

弱酸与弱碱 混合体系

NH4Cl + H2BO3- ( NH3 + H3BO3 ) HCl H3BO3 + NH4+

pKb = 4.76

弱酸与弱酸混合体系

[H ]sp pH 5

K a ,NH Csp,NH K a ,H 3BO3 Csp,H 3BO34 4

指示剂：

甲基红

wN

(cV) AN HCl 100 ms 1000