辽宁省实验中学分校2015-2016学年高一化学上学期期中试题 理

辽宁省实验中学分校2015—2016学年度高一上学期期中测试

化学

时间：90分钟 满分：100分

（可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Al-27、S-32、Cl-35.5、Fe-56、

Cu-64、Ba-137）

第Ⅰ卷（共72分）

一、选择题（每小题均只有1个选项符合题意。共24小题，每小题3分，共72分）

1、下列有关实验操作错误的是 ( )

A、用药匙取用粉末状或小颗粒状固体 B、用胶头滴管滴加少量液体

C、给盛有2/3体积液体的试管加热 D、倾倒液体时试剂瓶标签面向手心

2、具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。下列有关实验操作正确的是

( )

3、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )

A、标准状况下22.4L水所含的分子为NA

B、16g氧气中所含的电子数为NA C、18g水所含的电子数为8NA

D、NA个Cl2的质量是71g

4、实验中需要2mol/L的Na2CO3溶液950ml，配制时应选用的容量瓶规格和称取无水碳酸钠的质量依次为 ( )

A、1000ml，212g B、950ml，201.4g

C、500ml，286g D、1000ml，286g

5、下列说法中正确的是 ( )

A、1 mol·L的NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl

B、从1L 0.5mol·L的NaCl溶液中取出100mL溶液，其物质的量浓度变为0.1mol/L

C、25℃时，1 mol Cl2的体积约为22.4 L

D、1 mol·L的CaCl2溶液中，Cl的物质的量浓度为2 mol/L

6、下列关于物质分类的正确组合是 ( )

－1－－1－1

7)

A、碳酸钙和盐酸反应：CO3＋2H= H2O＋CO2↑

B、向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：Ba＋SO4= BaSO4↓

C、向稀盐酸溶液中加铁：3Fe＋6H= 3Fe＋3H2↑

D、向硝酸银溶液中加盐酸：Ag＋C1= AgCl↓

8、下列化学方程式中,不能用离子方程式H+OH=H2O表示的是 ( )

A、2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O

B、Ba(OH)2+2HCl = BaCl2+2H2O

C、KOH+HCl = KCl+H2O

D、Cu(OH)2+2HNO3 = Cu(NO3)2+2H2O

9、溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 ( )

A、是否是大量分子或离子的集合体 B、分散质粒子直径的大小

C、是否能通过滤纸或半透膜 D、是否均一、稳定、透明

10、下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是 ( )

A、溶液是电中性的，胶体是带电的

B、胶体粒子可透过滤纸和半透膜

C、溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动

D、一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者没有

11、下列变化需要加入还原剂才能实现的是 ( )

A、MnO4→Mn B、HCl→Cl2 C、Fe→Fe D、KClO3→O2

12、下表中评价合理的是 ( )

－2＋3＋+－＋－＋3＋2＋2－2－＋+—

+3+— ++2—+—A、NH4、NO3、Al、Cl B、Na、CO3、K、NO3 C、MnO4、K、SO4、Na D、K、SO4、HCO3、Na

14、下列物质中，导电性能最差的是 ( )

A．熔融的氢氧化钠 B．石墨棒

C．盐酸溶液 D．固态氯化钾

15、下列叙述正确的是 ( )

A、铜能导电，所以铜是电解质

B、固态氯化钠不导电，但氯化钠是电解质

C、氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢水溶液是电解质

D、三氧化硫溶于水能导电，所以，三氧化硫是电解质

16、下列物质中所含分子数最多的是 ( ) —2—+2——+

A、标准状况下134.4 L氨气 B、55 g二氧化碳

C、标准状况下90 mL水 D、6.02×10个氢分子

17、若20 g密度为ρ g·cm的Ca(NO3)2溶液里含1g Ca，则NO3的物质的量浓度是(mol/L)

( )

ρ20A、 C、2.5 ρ D、1.25 ρ 400ρ

18、根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是 ( )

①I2+SO2+2H2O = H2SO4+2HI

②2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3

③2FeCl3+2HI = 2FeCl2+2HCl+I2

A、I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2 B、Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－

C、Fe＞I＞Cl＞SO2 D、SO2＞I＞Fe＞Cl

19、某溶液由Mg、Al、Cl、SO44种离子组成，测得其中Al、SO4、Cl的物质的量

浓度之比为3∶1∶13，则溶液中Mg、Al、SO4的物质的量浓度之比为 ( )

A、1∶3∶3

C、3∶3∶1 B、3∶1∶3 D、2∶1∶3 2＋3＋2－2＋3＋－2－3＋2－－2+－－－2+－ －32＋－24

20、下列叙述正确的是 ( )

A、在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

B、含金属元素的离子不一定都是阳离子

C、某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原

D、金属阳离子被还原时一定得到金属单质

21、氰化钠（NaCN）是工业上冶炼黄金的重要原料，工业上生产氰化钠的化学方程式为 2Na+2C+2NH3 =2NaCN+3H2↑该反应中的还原剂为 ( )

A、NH3 B、C和Na C、Na和NH3 D、C和NH3

22、氢化钠（NaH）是一种生氢剂，可发生如下反应：NaH＋H2O = NaOH＋H2↑对这一反应的

描述正确的是 ( )

A、NaH是氧化剂 B、NaH是氧化产物

C、NaOH是还原产物 D、氧化产物与还原产物的质量比是1：1

23、氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过下列反

应合成，Al2O3＋N2＋3C高温

22AlN＋3CO。下列叙述正确的是 ( )

A、上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

B、上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子

C、AlN中氮元素的化合价为＋3

D、AlN的摩尔质量为41g

24、已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO→2NaCl＋NaClO3。在相同条件下

NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是 ( )

A、NaCl、NaClO B、NaCl、NaClO3

C、NaClO、NaClO3 D、NaClO3、NaClO4

第Ⅱ卷（共28分）

25、（9分）分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去（括号内为混入的杂质）

26、（10分）欲用98%的浓硫酸（密度为1.84g cm）配制成浓度为0.5mol L的稀硫酸500ml。

（1）选用的主要仪器有：①玻璃棒，②烧杯，③ …… 此处隐藏：2097字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……