高一化学必修一期中测试题(2)

＋

12．C

解析：A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为2 NA；B．在0 ℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有2 NA个氢原子；D．NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶2。

13．B

解析：A．氧化还原反应的本质是有电子的得失，C．得到电子的物质被还原，D．氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是一种物质，如氯气与水的反应，氯气既是氧化剂又是还原剂。

14．B

解析：需要加入适当的氧化剂才能完成的反应即还原剂被氧化的反应，找出有元素化合价升高的反应即可。

15．B

解析：3 mol NO2中有2 mol化合价升高变成HNO3，作还原剂；有1 mol化合价降低变成NO，作氧化剂，所以氧化剂与还原剂的分子个数比为1∶2。

16．A

解析：B．稀硫酸与铁粉反应：Fe＋2H＝Fe2＋H2↑，

＋

＋

－＋2H＝BaSO↓＋2HO， C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋2OH＋SO2424

＋

－

＋

D．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3＋2H＝Ca2＋CO2↑。

＋

＋

17．C

－解析：A．氢氧化镁不溶于水，写离子方程式时不能拆开，B．Ba2＋2OH＋SO2＋2H4

＋

－

＋

＝BaSO4↓＋2H2O，D．CO2＋Ca2＋2OH＝CaCO3↓＋H2O。

＋

－

18．D

解析：A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同，原子数不一定相同。B．2 g氢气所含原子数目为2 NA，C．常温常压下，气体摩尔体积不是22.4 L/mol。

19．A 解析：＝＝＝

80%ρ1V＋20%ρ2V

ρ1V＋ρ2V

60%ρV＋20%V(ρ＋ρ)

V(ρ1＋ρ2)60%ρ＋20% ρ1＋ρ2

30%(ρ1＋ρ2)30%ρ1＋30%ρ1

＋20%＞＋20%＝50%。

ρ1＋ρ2ρ1＋ρ2

第Ⅱ卷

二、填空题

20．(1)G (2)C (3)D (4)F (5)A 解析：考查物质分离的简单方法。

21．稀HNO3 Cu 铜 氮 Cu(NO3)2 NO 1∶4 解析：考查氧化还原反应的基本概念和规律。

22．把固体放在试管中，逐滴加盐酸至无气体产生，然后将所得溶液蒸发；

2－CO3＋2H＝CO2↑＋H2O

＋

解析：考查除杂的方法与步骤。注意除杂时不引入新杂质的原则。 三、实验题

23．(1)取上层清液，继续加BaCl2，无沉淀产生

2－＝CaCO↓、Ba2＋CO2－＝BaCO↓ (2)Ca2＋CO3333

＋

＋

(3)若过滤前加盐酸，前面所生成的沉淀会被盐酸溶液重新变为离子进入溶液 (4)转移液体时没有用玻璃棒引流；容量瓶用的是100 mL应该用150 mL

解析：本题综合考查了离子除杂和溶液配制。注意(2)中Na2CO3的作用不仅是除去Ca2，

＋

还有除去过量的Ba2。

＋

24．(1)②⑥⑦ 500 mL容量瓶 (2)5.4 mL ①

(3)可能引起浓度偏高的原因有多种，如：定容时液面低于刻度线，未冷却到室温就定容，量取浓硫酸时仰视读数等。

解析：本题重点考查溶液配制的计算和操作及误差分析。其中(2)18.4 mol/L×V(浓硫酸)＝0.2 mol/L×0.5 L，计算得V(浓硫酸)＝0.005 4 L＝5.4 mL。

25．(1)BDE (2)过滤 萃取

(3)使I转化为I2 2I＋Cl2＝2Cl＋I2 (4)CCl4 不溶于水且溶解碘的能力远大于水 (5)a．平衡压力便于液体流出 b．漏斗下口

(6)取提取碘后的水溶液于试管中，加入淀粉溶液，不变蓝，说明没有I2剩余 (7)没有用石棉网，温度计应该插到支管口略靠下位置，冷却水方向应该是下进上出

－

－

－

(8)控制温度，使蒸馏烧瓶内液体受热均匀 蒸馏烧瓶

解析：本题以实验室中提取碘为题材，考查了多种实验操作：加热灼烧、萃取、蒸馏。 四、计算题

26．0.004 mol/L，4 mL 解析：c(Mg2)＝48.00×10

＋

－

＋

－3

g÷24 g/mol÷0.5 L＝0.004 mol/L

n(OH)＝2n(Mg2)＝2×0.004 mol/L×0.5 L＝0.004 mol V(NaOH)＝0.004 mol÷1 mol/L＝0.004 L＝4 mL