高一化学必修一期中测试题

期中测试题

第Ⅰ卷

一、选择题

1．下列有关物理量相应的单位表达中，错误的是( )。 A．摩尔质量g/mol C．溶解度g/100g 2．摩尔是( )。

A．国际单位制的一个基本物理量 C．计量微观粒子的物质的量的单位 3．水的摩尔质量是( )。 A．18

B．18 g

C．18 g/mol

D．18 mol

B．表示物质质量的单位 D．表示6.02×1023个粒子的集体

B．气体摩尔体积L/mol D．密度g/cm3

4．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9 mmol/L。表示该体检指标的物理量是( )。

A．溶解度(s) C．质量分数( )

B．物质的量浓度(c) D．摩尔质量(M)

5．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是( )。 A．是否有丁达尔现象

B．是否能通过滤纸 D．是否均一、透明、稳定

C．分散质粒子的大小

6．只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。下列物质不属于氢化物的是( )。

A．H2O

B．H2SO4

C．NaH

D．NH3

7．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( )。 ①过滤 ②蒸发 ③向容量瓶转移液体 A．①和③

B．①和②

C．②和③

D．①②③

8．下列常用实验仪器中，能直接加热的是( )。 A．分液漏斗

B．普通漏斗

C．蒸馏烧瓶

D．试管

9．将40 g NaOH溶于水中，配制成1 L溶液，则该溶液的物质的量浓度为( )。 A．0.1 mol/L

B．0.5 mol/L

C．4 mol/L

D．1 mol/L

10．下列物质中属于电解质的是( )。

①氢氧化钠 ②硫酸钡 ③铜 ④蔗糖 ⑤二氧化硫 A．①②

B．①②⑤

C．③④

D．①⑤

11．下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )。 A．Ag、K、NO－3、Cl C．Ca2、Mg2、OH、Cl

＋

＋

－

－

＋

＋

－

－

B．Mg2、Na、Cl、SO24

＋

＋

－

2－－D．H、Na、CO3、SO24

＋＋

12．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是( )。 A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA

B．在0 ℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子 C．25 ℃，1.01×105 Pa，64 g SO2中含有的原子数为3 NA D．NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶4 13．下列叙述中，正确的是( )。

A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化 B．含化合价升高元素的反应物被氧化 C．得到电子的物质被氧化

D．氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质 14．下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是( )。 A．CuO→Cu

B．Fe→FeCl2

C．H2SO4→H2

D．HNO3→N2

15．在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为( )。 A．2∶1

B．1∶2

C．3∶1

D．1∶3

16．下列反应的离子方程式书写中，正确的是( )。 A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2＋Fe＝Fe2＋Cu

＋

＋

B．稀硫酸与铁粉反应：2Fe＋6H＝2Fe3＋3H2↑

＋

＋

－

C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋SO2＝BaSO4↓ 4

＋

2－＋2H＝HO＋CO↑ D．碳酸钙与盐酸反应：CO322

＋

17．能用H＋OH＝H2O来表示的化学反应是( )。 A．氢氧化镁和稀盐酸反应 C．澄清石灰水和稀硝酸反应

B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中 D．二氧化碳通入澄清石灰水中

＋－

18．NA代表阿伏加德常数，下列说法中，正确的是( )。 A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 B．2 g氢气所含原子数目为NA

C．在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA D．17 g氨气所含电子数目为10 NA

19．已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将80%和20%的两种H2SO4

溶液等体积混合后，溶液的质量分数为( )。

A．大于50% B．等于50% C．小于50% D．无法确定

第Ⅱ卷

二、填空题

20．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A．萃取分液法 B．加热分解 C．结晶法 D．分液法 E．渗析法 F．蒸馏法 G．过滤法

(1)___________分离饱和食盐水和沙子的混合物。

(2)___________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。 (3)___________分离水和煤油的混合物。 (4)___________分离水和酒精。 (5)___________分离溴水中的溴和水。

21．在3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反应中，_______是氧化剂；_______是还原剂；_______元素被氧化；_______元素被还原；_______是氧化产物；_______是还原产物，被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是_______。

22．已知NaCl中混有Na2CO3固体，请用简要的语言说明除去Na2CO3的方法，并写出有关反应的离子方程式：________________________________________________________ __________________________________________________________________________。

三、实验题

－

23．为除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO24以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐

＋

＋

的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：

(1)判断BaCl2已过量的方法是 。 (2)第④步中，相关的离子方程式是 。 (3)若先用盐酸再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是 。

(4)为检验精盐纯度，需配制150 mL 0.2 mol/L NaCl (精盐)溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，其中的错 误是____________________________________________。

24．现用18.4 mol/L的浓H2SO4来配制500 mL 0.2 mol/L的稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥托盘天平 ⑦药匙。

请回答下列问题：

(1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时不需要使用的有___________(填代号)，还缺少的仪器是______________________。

(2)经计算，需浓H2SO4的体积为___________，量取浓硫酸时应选用___________(选填①10 mL、②50 mL、③100 mL三种规格)的量筒。

(3)将所配制的稀H2SO4进行测定，发现浓度大于0.2 mol/L。请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因(答出两点)_____________________、________________________。

25．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间(以让碘化物充分溶解在水中)，得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：

充入适

100 mL 20 ℃

(1)灼烧海带时需要用到的实验仪器是__________________(从下列仪器中选出所需的

仪器，用标号字母填写在空白处)。

A．烧杯 B．蒸发皿 C．表面皿 D．铁架台(带铁圈) E．酒精灯 F．干燥器 (2)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①_________ …… 此处隐藏：2930字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……