分子的性质溶解性、手性

3 分子的性质溶解性及手性

四、溶解性

探究实验： 探究实验：

1.准备两个烧杯，分别在两个烧杯中 注入等量的水和无水乙醇。 2.分别在两个烧杯中加入少量的硫酸 铜晶体，轻轻地用玻棒搅拌，观察这两 个烧杯中的硫酸铜晶体有何变化。 3.同样地，在另外两个烧杯中注入水 和无水酒精。分别加入少量的碘，轻轻 地用玻棒搅拌，观察这两个烧杯中的碘 有何变化。

现象？结论？ 现象？结论？

相似相溶原理凡是分子结构相似的物质， “凡是分子结构相似的物质，都是 易于互相溶解的。 易于互相溶解的。”这是从大量事实总 结出来的一条规律，叫做相似相溶原理。 结出来的一条规律，叫做相似相溶原理。 由于分子的极性是否相似对溶解性影响 很大，所以， 很大，所以，相似相溶原理又可以理解 极性分子易溶于极性溶剂中， 为“极性分子易溶于极性溶剂中，非极 性分子易溶于非极性溶剂中。 性分子易溶于非极性溶剂中。

相似相溶原理例如： 是非极性分子， 例如：CCl4是非极性分子，作为溶剂它就 是极性分子， 是非极性溶剂； 是非极性溶剂；而H20是极性分子，所以它是极 性溶剂。 等都是非极性分子， 性溶剂。Br2、I2等都是非极性分子，所以易溶 苯等非极性溶剂， 于CCl4、苯等非极性溶剂，而在水这一极性溶剂 中溶解度就很小。相反，盐类(NaCl (NaCl等 中溶解度就很小。相反，盐类(NaCl等)这些离 子化合物可看做是极性最强的， 子化合物可看做是极性最强的，它们就易溶于 水而不溶于CCl 苯等非极性溶剂。HCl、 水而不溶于CCl4、苯等非极性溶剂。HCl、H2S04 是强极性分手，易溶于水而难溶于CCl 是强极性分手，易溶于水而难溶于CCl4。利用相 似相溶原理， 似相溶原理，有助于我们判断物质在不同溶剂 中的溶解性。 中的溶解性。

结论：影响溶解度的因素(1)内因：相似相溶原理 (2)外因：影响固体溶解度的主要因素是温度； 影响气体溶解度的主要因素是温度和压强。 (3)其他因素： A)如果溶质与溶剂之间能形成氢键，则溶解度增大， 且氢键越强，溶解性越好。如：NH3。 B)溶质与水发生反应时可增大其溶解度，如：SO2。

思考与交流

五、手性观察以下两组图片，有何特征？

一对分子，组成和原子的排列方式完 全相同，但如同左手和右手一样互为 镜像，在三维空间无论如何旋转不能 重叠，这对分子互称手性异构体。有 手性异构体的分子称为手性分子。中 心原子称为手性原子。

例如:乳酸分子 CH3CHOHCOOH有以下两种 异构体：

图片

有机物分子中手性碳原子 手性碳原子有何特征？ 手性碳原子课下阅读巴斯

德与手性 研究手性的意义？阅读课本P52页

六、无机含氧酸分子的酸性

科 学 视 野把含氧酸的化学式写成(HO)m ROn, 就能根据n值判断常见含氧酸的强弱。 n=0,极弱酸，如硼酸(H3BO3)。 n=1,弱酸，如亚硫酸(H2SO3)。 n=2,强酸，如硫酸(H2SO4)、硝酸 (HNO3)。 n=3,极强酸，如高氯酸(HClO4)。

无机含氧酸强度的变化规律同周期的含氧酸，自左至右， 同周期的含氧酸，自左至右，随中心 酸性增强。 原子原子序数增大 ，酸性增强。 同一族的含氧酸，自上而下， 同一族的含氧酸，自上而下，随中心 酸性减弱。 原子原子序数增大 ，酸性减弱。 同一元素不同价态的含氧酸酸性高价 强于低价 。

无氧酸的酸性强弱变化规律若用通式R 表示一元无氧酸， 若用通式R-H表示一元无氧酸，则其酸性的强弱主 要取决于R的电负性。 要取决于R的电负性。 如果R原子电负性大，对氢原子的束缚力强，则其 如果R原子电负性大，对氢原子的束缚力强， 酸性弱。 酸性弱。 如果R原子的电负性小，对氢原子的束缚力弱， 如果R原子的电负性小，对氢原子的束缚力弱，则 其酸性就强。 其酸性就强。 练习：比较下列物质的酸性强弱，有何结论？ 练习：比较下列物质的酸性强弱，有何结论？ (1)CH4、NH3、H2O、HF HF、HCl、HBr、 (2)HF、HCl、HBr、HI