几种重要的金属化合物教学设计(2)

第3课时

教学目标

（一）知识与技能

1、掌握几种铁的重要化合物的化学性质。 2、掌握Fe3+的氧化性及鉴别。

3、通过演示和学生实验，培养学生观察能力，动手能力及分析问题能力。 （二）过程与方法

1、通过实物展示，演示和学生实验相结合的方法，适时启发，诱导使学生掌握知识点。

2、采用对比分析，讨论归纳和实验探究，突破教学重点、难点。 （三）情感态度和价值观

1、通过对我国钢铁工业发展，激发学生爱国热情。

2、通过铁的氧化物，氢氧化物的学习，培养学生的思维能力和分析综合能力。 教学重点

铁的氧化物和氢氧化物的性质Fe3+的氧化性及其检验。

教学难点

Fe3+与Fe2+的相互转化 教学过程

[引入]铁在地壳中的含量位于第四，我国是地球上铁矿富集国之一，自改革开放以来，钢铁企业迅速发展，当今成为举世瞩目的钢铁大国，铁及其氧化物用途非常广泛。下面我们就来系统的探究它们的性质。

[多媒体展示]故宫城墙，赤铁矿石，锈迹斑斑的铁制品。 [实物演示]学生观察，形成感性认识。 FeO是一种黑色粉末

Fe3O4是具有磁性的黑色晶体，俗称磁性氧化物，用作红色涂料。

Fe2O3是一种红棕色粉末，俗称铁红，是赤铁矿的主要成份，是冶铁的原料。 [设问]如何将不溶于水的FeO，Fe2O3中的铁变成离子

生：因FeO，Fe2O3是碱性氧化物可与酸生成可溶性的盐和水，离子方程式如下 FeO+2H+=Fe2++H2O Fe2O3+6H+=2 Fe3++3H2O

[观察] Fe2+是浅绿色，Fe3+是黄褐色

[过渡]铁的可溶性盐又可与碱反应制铁的氢氧化物 [板书]铁的氢氧化物

[探究实验]Fe(OH)3与Fe(OH)2的制取

学生动手实验，老师指导学生正确操作实验，仔细观察实验现象。 现象（1）：FeCl3溶液中滴加NaOH，生成O2褐色沉淀 现象（2）：FeSO4溶液中滴加NaOH，先生成灰白色沉淀 后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

[思考与交流]现象（1）（2）产生的原因，比较Fe(OH)2和Fe(OH)3的颜色，溶解性及与酸反应的离子方程式。

[板演]生1：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 2：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 3：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O 4：Fe(OH)3+3 H =Fe+3H2O

师：Fe(OH)3不稳定，受热易分解生成红棕色的Fe2O3粉末 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O↑ [板书]铁盐和亚铁盐

[科学探究] Fe3+与Fe2+的对比实验 （1）Fe3+离子的检验

① Fe3+的盐溶液遇KSCN溶液时变成红色，可用此来验证Fe3+的存在 ②Fe2+的盐溶液遇KSCN溶液时不变色 （2）Fe3+离子的氧化性

+

3+

[学生操作] ①溶液当中加入过量的Fe，发现溶液褪色2 Fe3++ Fe=3 Fe2+ ②向②溶液中通Cl2，发现溶液变成血红色2 Fe2++Cl2=2 Fe3++ 2Cl- [学生总结]：Fe2+和Fe3+相互转化 [布置作业]课本第1，3题