几种重要的金属化合物教学设计

[教学设计] 第二节 几种重要的金属化合物

湖南省湘乡市第四中学 龙 威

第1课时

教学目标： （一）知识与技能

1、了解氧化钠和过氧化钠的物理性质，掌握过氧化钠的化学性质。 2、掌握碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质及鉴别。 3、了解焰色反应及其用途。 （二）过程与方法

1、通过演示和学生实验，培养学生的观察能力、动手能力及分析问题的能力。 2、通过实物展示、演示和学生实验相结合的方法，并适时启发、诱导使学生掌握钠的化合物的物理性质和化学性质。

3、运用列表比较方法，理解钠盐的性质。

4、采用对比分析、讨论归纳和实验探究，突破教学难点。 （三）情感态度价值观

1、通过钠的氧化物学习，培养学生的思维能力分析综合能力。 2、通过碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化，对学生进行辩证唯物主义教育。 教学重点：

1、过氧化钠的性质； 2、碳酸钠和碳酸氢钠的性质。 教学难点：碳酸钠和碳酸氢钠的转化。 教学过程： [复习]

[师]请同学回顾钠在常温下和加热条件下与氧气反应的现象及产物的差异？请写出反应的化学方程式。 [生]汇报答案

（白色固体；钠表面变暗）

（淡黄色固体；火焰呈黄色）

[引入]（多媒体展示，军中海底杀手——潜艇）

[师]你知道潜艇在海底航行时，潜艇中官兵呼出的二氧化碳到哪里去了吗？（展示Na2O、Na2O2样品）其“功臣”就是其中之一。今天我们将在初中已了解的氢氧化钠氯气化钠的基础上再学习几种钠的重要化合物。 [板书]

第二节 几种重要的金属化合物 一、钠的重要化合物 1、氧化钠和过氧化钠

[师]在过氧化钠中2个氧原参与构成1个带2个单位负电荷的过氧根离子，你能写出

Na2O2的电子式吗？

[生] Na2O2、

[师]Na2O是一种碱性氧化物，其化学性质与氧化钙类似，具有碱性氧化物的通性。你能列举出其主要的化学性质吗？

[生]

[问题探究]Na2O2也是氧化物，它能否与这些物质反应呢？如果反应情况又如何？它是否属于碱性氧化物？

[演示实验3-5]（多媒体展示操作步骤后教师演示） [生] 实验现象 所得结论

有大量气泡产生 过氧化钠与水剧烈反应 带火星木条复燃 有氧气产生 试管外壁温度升高 反应放热 酚酞试液变红后褪色 有碱生成 [师]据此你能写出反应的化学方程式吗？

[板书]

[师]你能找出上述反应中的氧化剂和还原剂吗？如果过氧化钠是氧化剂其氧化性强还

是弱？ [生]Na2O2 既是氧化剂又是还原剂，酚酞试液变红后褪色说明其氧化性应强。 [过渡]Na2O2 不仅能与水反应还能与 CO2 反应。 [演示]过氧化钠与 CO2 的反应 (多媒体展示操作步骤) 1、用棉花在包住约 0.2 g 过氧化

钠粉末。 2、用镊子将棉花投入到装满 CO2 的集气瓶中，盖上玻璃片。 [师]请大家注意实验现象。 [生]现象：棉花剧烈燃烧；瓶底出现白色固体。

[板书] [师]该反应中 Na2O2 也既是氧化剂又是还原剂 [思考交流] [师]1、过氧化钠极易与水、二氧化碳反应在实验室里应如何保存它呢？ [生]隔绝空气、远离易燃物、密封保存。 [师]2、过氧化钠与水、二氧化碳反应均放出氧气，在生活中有何应用？你知道还有哪 些反应能产生氧气？ [生]可用于呼吸面具或潜水艇、航天器中氧气的来源。加热分解 KClO3、KMnO4、HgO。 (多媒体课件展示) 化学式 Na2O Na2O2

化合物类型 属类 颜色、状态 与水反应 与 CO2 反应 与盐酸反应 用途 生成条件

离子化合物 碱性氧化物 白色、固体 Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O ———— 常温下缓慢氧化

离子化合物 非碱性氧化物 淡黄色、固体 2Na2O2+ 2H2O=4NaOH+O2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+4HCI=4NaCl+2H2O+O2 氧化剂、供氧剂、漂白剂、杀菌 剂 燃烧或加热

[师]过氧化钠是碱性氧化物吗？ [生]不是，因 Na2O2 与酸反应后除生成盐和水外还生成了氧气。 [板书]2、碳酸钠和碳酸氢钠 [科学探究]碳酸钠和碳酸氢钠的性质 [板书](1)Na2CO3 和 NaHCO3 的溶解性 [生]实验，并完成课本中表内内容 [板书](2)Na2CO3 和 NaHCO3 的热稳定性 (多媒体课件展示 3-13 的改进实验) [生]完成课本表中内容 [板书](3)Na2CO3 和 NaHCO3 的其它性质 (多媒体课件展示)Na2CO3、NaHCO3 分别与盐酸的反应。 [师]能否能实现 Na2CO3 与 NaHCO3 的相互转化呢？

[生]在 Na2CO3 的溶液中通入过量的 CO2 可转化为碳酸氢钠；在 NaHCO3 的溶液中加入适量 的 NaOH 可转化为 Na2CO3;固态 NaHCO3 加热后转化为 NaHCO3。 [问题探究] [师]1、如何从 NaHCO3 溶液中得到 NaHCO3 固体？ [生]减压、低温蒸干 [师]2、向饱和 Na2CO3 溶液中通入 CO2 现象是什么？ [生]有白色晶体析出 [师]3、向 Na2CO3 溶液中逐滴滴加盐酸，直至不再产生 CO2,此过程中 C(HCO3-)的变化 是： [生]先逐渐变大，后又减小。 (多媒体课件展示) 物质 化学式 俗名 颜色状态 溶解性 碳酸钠 Na2CO3 纯碱或苏打 白色粉末 Na2CO3 比 NaHCO3 更易溶于水 NaHCO3+HCl=NaCI+H2O+CO2 碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打 细小白色晶体

与 HCI 反 Na2CO3+2HCl=2NaCI+H2O+CO2 应 热稳定性 稳定但结晶 Na2CO3 10H2O 易风化

受热分解 2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O

主要用途 玻璃、造纸、纺织、 相互转化 Na2CO3 NaHCO3

发酵、医药、灭火器

[过渡]我们知道钠在燃烧时火焰呈黄色，节日燃放的烟花五彩缤纷，这在化学上叫焰 色反应。 [板书]3、焰色反应 [师]很多金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊的颜色，这叫焰色反

应。 [演示实验 3-6]观察现象 [生]灼烧 Na2CO3 溶液时，火焰呈黄色；灼烧 K2CO3 溶液时，透过蓝色钴玻璃可观察到火 焰呈紫色。 [师]焰色反应如何操作？有何用途？ [生]做焰色反应实验前，铂丝(或无锈铁丝)应灼烧到无色，也可以用盐酸清洗，再灼 烧至无色，然后蘸取试样在火焰上灼烧，观察火焰的颜色。 利用焰色应可检验某些常规方法不能鉴定的金属元素。 [小结]多媒体课件展示 1、过氧化钠 淡黄色固体，具有强氧化性，能与水、二氧化碳反应放出氧气。 2、碳酸钠与碳酸氢钠 ①溶解度：碳酸钠大于碳酸氢钠 ②与盐酸反应：碳酸氢钠更快 ③热稳定性：碳酸钠很稳定，碳酸氢钠易分解 ④碳酸钠和碳酸氢钠之间可相互转化。

3、比较法是化学学习中常用的一种方法。 [作业]P59 1、4、11 活动探究

1、你能分别各用二种方法鉴别Na2CO3和NaHCO3固体、Na2CO3和NaHCO3溶液吗？ 2、试讨论：如何鉴别Na2CO3、NaHCO3和NaCl三种固体？

第二节 几种重要的金属化合物

第2课时

教学目标：

（一）知识与技能：

1、了解铝的氧化物和氢氧化物的化学性质及其两性。 （二）过程与方法：

1、通过演示和学生实验，培养学生的观察能力、动手能力及分析问题的能力。 2、采用对比分析、讨论归纳和实验探究，突破教学难点。 （三）情感、态度与价值观：

1、通过对铝的介绍，树立学生为社会的发展、人类的进步而努力学习的责任感。 2、通过对铝的氧化物、氢氧化物的两性说明元素的递变性，对学生进行辩证唯物主义教育。 教学重点：

氧化铝、氢氧化铝的性质 教学难点：

两性氧化物、两性氢氧化物的概念 教学用具：

多媒体、Al2O3、0.5 mol·L-1Al2（SO4）3、氨水、2 mol·L-1盐酸、2 mol·L-1NaOH、试管、铝片 教学过程： [新课导入] [实验演 …… 此处隐藏：3263字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……