2013年高考化学回扣知识、夯实基础随堂演练：1-1-3离子反应 氧化(2)

(4)NO2－＋ClO－===NO3－＋Cl－

11．明矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，还含有少量Fe2O3杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：

(1)焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al2(SO4)3＋3S2Al2O3＋9SO2↑，该反应的氧化剂是________，若生成1 mol Al2O3，则转移的电子数为________。

(2)将标准状况下1.12 L炉气通入100 mL 0.5 mol·L－1NaOH溶液中，得到一种酸性溶液，则该溶液中各种离子浓度由大到小的排列顺序为______________。

(3)熟料溶解时反应的离子方程式为_________________________________。

(4)检验废渣中含有Fe2O3所需的试剂是______________________________。

(5)母液中溶质主要成分的化学式为________，溶液调节pH后经过滤、洗涤可得Al(OH)3沉淀，证明沉淀已洗涤干净的实验操作和现象是____________________________________________________________________。

解析：(1)通过对反应中元素化合价分析可知，该反应中氧化剂为Al2(SO4)3，生成1 mol Al2O3，转移6 mol 电子，即3.612×1024(或6NA)个电子。(2)计算可知，所得溶液中溶质为NaHSO3，溶液显酸性，说明HSO－3电离程度大于水解程度，离子浓度由大到小的排列顺序为c(Na＋)>c(HSO3－)>c(H＋)>c(SO23－)>c(OH－)。(3)熟料中主要成分为Al2O3，跟NaOH溶液反应的离子方程式为Al2O3＋2OH－===2AlO2－＋H2O(或Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－)。(4)检验废渣中的Fe2O3时，要先将Fe2O3在酸性环境中转化为Fe3＋，再用KSCN溶液检验。(5)最后所得母液中的溶质主要成分为Na2SO4和K2SO4。证明Al(OH)3沉淀洗涤干净的方法为：取最后一次洗涤液于试管中，滴入BaCl2溶液，若无沉淀生成，证明已洗涤干净。

答案：(1)Al2(SO4)3 3.612×1024或6NA(NA代表阿伏加德罗常数的值)

(2)c(Na＋)>c(HSO3－)>c(H＋)>c(SO23－)>c(OH－)[来源:学§科§网]

(3)Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O

或Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－

(4)稀H2SO4、KSCN溶液

(5)Na2SO4、K2SO4 取最后一次洗涤液于试管中，滴入BaCl2溶液，若无沉淀，证明已洗干净