2013年高考化学回扣知识、夯实基础随堂演练：1-1-3离子反应 氧化

一、选择题

1．(2011年高考上海卷)氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2＋SO2＋2H2O―→H2SO4＋2HBr相比较，水的作用不相同的是( )

A．2Na2O2＋2H2O―→4NaOH＋O2↑

B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O―→4Fe(OH)3

C．2F2＋2H2O―→4HF＋O2

D．2Al＋2NaOH＋2H2O―→2NaAlO2＋3H2↑

解析：分析反应Br2＋SO2＋2H2O―→H2SO4＋2HBr可知，水在该氧化还原反应中既不是氧化剂又不是还原剂。A项，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，水既不是氧化剂又不是还原剂，故A项不符合题意；B项，Fe(OH)2是还原剂，O2是氧化剂，H2O既不是氧化剂又不是还原剂，故B项不符合题意；C项，H2O－2 ―→O0 2，H2O作还原剂，符合题意；D项，该反应的实质是H2O先将Al氧化，NaOH将Al与H2O反应生成的Al(OH)3变成NaAlO2从铝的表面除去，反应中水是氧化剂，故D项符合题意。

答案：CD

2．(2012年济南模拟)Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O23－和Cl2反应的产物之一为SO24－。下列说法中，不正确的是( )

A．该反应中氧化剂是Cl2

B．根据该反应可判断还原性：S2O23－>Cl－

C．上述反应中，每生成1 mol SO24－，可脱去2 mol Cl2

D．SO2与氯气的漂白原理相同，所以也可以用SO2做纺织工业的漂白剂

解析：SO2与Cl2的漂白原理不相同。SO2漂白是因为可以和色素化合成不稳定无色物质，Cl2漂白是因为Cl2具有强氧化性，将色素氧化为无色物质。

答案：D

3．(2012年宁波质检)下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是( )

A．与NH4HCO3作用能产生气体的无色溶液中：Na＋、SO24－、Br－、OH－

B．pH＝2的无色溶液中：Na＋、SO24－、MnO－4、NO3－

C．常温下，pH＝1的溶液中：I－、Cl－、K＋、SiO23－

D．含有较多Fe3＋的溶液中：Na＋、SO24－、NO－3、H＋

解析：与NH4HCO3作用产生气体可以是酸性或碱性溶液，呈酸性时，OH－不能大量共存。B项MnO4－有色，C项SiO23－在pH＝1时不存在。

答案：D

4．(2012年厦门模拟)下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2的是( )

A．3S＋6NaOH===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O

B．2CH3COOH＋Ca(ClO)2===2HClO＋Ca(CH3COO)2

C．I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2

D．4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

解析：A、C两项n(氧化剂)∶n(还原剂)＝2∶1；B是非氧化还原反应，D项，4 mol HCl中只有2 mol被氧化作还原剂。

答案：D

5．(2012年东北师大附中模拟)下列离子方程式书写正确的是(

)

A．硫氢化钠溶液中滴入硫酸铜溶液：S2－＋Cu2＋===CuS↓

B．次氯酸钠溶液中加入双氧水有氧气产生：ClO－＋H2O2===O2↑＋Cl－＋H2O

C．二氧化硫通入氯化铁溶液：SO2＋2Fe3＋＋4H＋===SO24－＋2Fe2＋＋2H2O

D．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2===I2＋2OH－

解析：A项应为Cu2＋＋HS－===CuS↓＋H＋；C项电荷不守恒，氧原子不守恒；D项酸性溶液中不能写OH－。

答案：B

6．(2012年南昌质检)火法炼铜可以从黄铜矿(CuFeS2)或辉铜矿(Cu2S)中提取铜，发生如下反应：

①2CuFeS2＋4O2Cu2S＋3SO2＋2FeO

②2Cu2S＋3O22Cu2O＋2SO2

③2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑

下列说法正确的是( )

A．反应②③中，Cu2S都只作还原剂

B．1 mol CuFeS2生成1 mol Cu，理论上消耗2.5 mol O2

C．1 mol Cu2S和O2反应生成2 mol Cu转移4 mol 电子

D．反应①中，共转移电子16 mol，CuFeS2中铜元素的化合价为＋2

解析：本题重点考查氧化还原反应的基本概念和得失电子的计算。反应①中Cu由＋2价降为＋1价，S由－2价升至＋4价，O由0价降为－2价，转移电子共18 mol，D错误；反应②中S由－2价升至＋4价，O由0价降为－2价，Cu2S只作还原剂，反应③中Cu由＋1价降为0价，S由－2价升至＋4价，Cu2S既作氧化剂，又作还原剂，A错误；将①×3＋②＋③可得6CuFeS2＋15O2===6FeO＋12SO2＋6Cu，根据化学计量数知B正确；反应②＋③相加可得Cu2S＋O22Cu＋SO2，则生成2 mol Cu转移电子的物质的量为6 mol，C错误。 答案：B

7．用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中错误的是(

)

解析：氧化还原反应不一定是离子反应。

答案：C

二、非选择题

8．(2012年衡水模拟)已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：

(1)该反应中，化合价升高的反应物是________，化合价没有发生变化的反应物是________。

(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(不需配平)__________________________________________________________________

________________________________________________________________。

(3)上述反应中，氧化剂是________，1 mol氧化剂在反应中________(填“得到”或“失去”)________mol电子。

(4)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色。说出NaBiO3的一个性质：___________________________________________________________

________________________________________________________________。

解析：在给出的七种物质中，化合价发生变化的元素为锰和氯，从氧化性、还原性强弱分析，KMnO4为氧化剂，KCl为还原剂，H2SO4为反应介质，发生KMnO4＋KCl＋H2SO4―→K2SO4＋MnSO4＋Cl2↑＋H2O的反应；1 mol KMnO4得到5 mol电子。反应后的溶液中加入NaBiO3溶液又变紫红色，说明又有MnO－4生成，则NaBiO3具有强氧化性。 答案：(1)KCl H2SO4

(2)KMnO4＋KCl＋H2SO4―→K2SO4＋MnSO4＋Cl2↑＋H2O

(3)KMnO4 得到 5

(4)NaBiO3具有强氧化性(或NaBiO3比KMnO4氧化性强)

9．某厂的酸性工业废水中含有一定量的Na＋、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋、Cl－。该厂利用如图所示的工艺流程图，利用常见的气体氧化物、酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中生产出了氯化铁、氧化铝、NaCl晶体和金属铜，产生了很好的社会经济效益。

请填写下列空白：

(1)图中试剂1是________，试剂2是________。

(2)步骤1和步骤2所用到的玻璃仪器是________。

(3)步骤1反应的离子方程式为______________________________________。

(4)步骤3反应的离子方程式为______________________________________。

(5)从节约药品和环保方面考虑，步骤5所发生反应的离子方程式应为____________________________________________________________________。

解析：所加试剂的关键是有效地将Na＋、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋、Cl－分离并得到相应产品。利用这几种离子之间的性质差异，将它们分离开。若试剂1为足量的NaOH，沉淀A为Fe(OH)3和Cu(OH)2，根据高中知识和题目信息，无法实现Fe(OH)3和Cu(OH)2的分离；若试剂1为足量的废铁屑，Fe与Cu2＋、Fe3＋反应经过滤后得到含有Fe、Cu的沉淀A，向Fe、Cu混合物中加入足量的稀盐酸得到Cu和FeCl2，FeCl2再与H2O2反应得到FeCl3：

2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。溶液A中含有Na＋、Al3＋、Fe2＋、Cl－，利用Al(OH)3的两性实现Fe2＋、Al3＋的分离 …… 此处隐藏：3470字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……