四川省成都市龙泉驿区第一中学校2015_2016学年高二化学6月月考试

四川省成都市龙泉驿区第一中学校2015_2016学年高二化学6月月考试题

1 龙泉一中高二下期6月月考试题

化 学

（考试时间：90分钟 满分：100分）

可能用到的相对原子质量： Na —23 S —32 Fe —56 Cu —64 Ba —137

一、选择题(本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意)

1．化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误．．

的是( ) A ．光导纤维遇强碱会“断路”

B ．从海带中提取碘的过程涉及氧化还原反应

C ．钠可把钛、锆、铌、钽等金属从其熔融卤化物里还原出来

D ．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

2．有关化学用语表达正确的是( )

A ．聚苯乙烯的结构简式：

B ．S 2－的结构示意图：

C.235 92U 和238 92U 互为同位素

D ．过氧化氢电子式：

3．NaNO 2是一种食品添加剂，它与酸性KMnO 4溶液可发生反应MnO －4＋NO －2＋X ―→Mn 2＋＋NO －3＋H 2O(未配平)。

下列叙述中正确的是( )

A ．生成1 mol NaNO 3需消耗0.4 mol KMnO 4

B ．反应过程中溶液的pH 减小

C ．该反应中NO －2被还原

D ．X 可以是盐酸

4．下列离子在指定溶液中可能大量共存的是( )

A ．中性溶液中：Fe 3＋、Cl －、Na ＋、SO 2－4

B ．pH ＝1的溶液中：NO －3、K ＋、CO 2－3、Br －

C ．紫色石蕊呈蓝色的溶液中：S 2－、Na ＋、SO 2－3、I －

D ．焰色反应为黄色的溶液中：CH 3COO －、NH ＋4、AlO －2、Ba 2＋

5．N A 代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )

A ．0.1 mol 丙烯酸中含有双键的数目为0.1N A

B ．常温常压下，Cu －Zn(H 2SO 4)原电池中，正极产生1.12 L H 2时，转移的电子数应为0.1N A

C ．一定条件下定容容器中充入3 mol H 2(g)和1 mol N 2(g)发生反应：3H 2(g)＋N 2(g) 2NH 3(g) ΔH ＝－Q kJ/mol ，当该反应放出0.25Q kJ 的热量时，容器中的氢分子数共有2.25N A

D ．在50 g 质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有的氢原子总数为3N A

6．下列各项正确的是( )

A ．

所有碳原子可能在同一平面上 B.

的一氯代物有4种

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C ．的命名为：2，3－二甲基－1－丙醇

D ．与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C9H6O6Na4

7．某短周期元素M，其原子的最外层电子数和次外层电子数的差与最外层达到饱和所需电子数相等，下列有关叙述正确的是( )

A．M元素一定是第ⅤA族元素

B．M元素一定是第三周期元素

C．M可形成与CH3CHO电子数相等的化合物

D．M的单质在空气中加热时可能会生成红棕色气体

8

FeCl

70 ℃共热，制得的气体通入酸性

9．将足量的SO3不断加入KOH、Ba(OH)2、KAlO2三种物质的混合溶液中，如图所示生成沉淀与加入SO3的物质的量的关系相符的图像是( )

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．向

MnC

l2

溶

液

中

加入过量难溶电解质MnS，可使溶液中含有的Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等金属离子转化为硫化物沉淀，从而得到纯净的MnCl2。下列正确的是( )

A．MnS具有吸附性

B．MnS有还原性，将Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋还原后除去

C．MnS溶解度大于CuS、PbS、CdS

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D ．MnS 与Cu 2＋反应的离子方程式是Cu 2＋＋S 2－

＝CuS ↓ 11．下列溶液中微粒的浓度关系不正确的是( )

A ．NaClO 溶液中：c(N a ＋

)＝c(HClO)＋c(ClO －

)

B ．等体积、等物质的量浓度的NaX 和弱酸HX 混合，所得溶液中： c(Na ＋

)＞c(X －

)＞c(H ＋

)＞c(OH －

)

C ．将25 mL 0.2 mol/L 的盐酸与100 mL 0.1 mol/L 的氨水混合，所得溶液中：c(NH ＋

4)＞c(Cl －

)＞c(NH 3·H 2O)＞c(OH －

)＞c(H ＋

)

D ．将0.1 mol/L 的Na 2S 溶液与0.1 mol/L 的NaHS 溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na ＋

)＋c(H ＋

)＝2c(S

2

－

)＋c(HS －)＋c(OH －

)

12．在温度t 1和t 2下，卤素单质X 2(g)和H 2反应生成HX 的化学平衡常数如下表，仅根据下表数据不能判断的是

A.已知t 2＞t 1，HX 的生成反应为放热反应 B ．在相同条件下，X 2平衡转化率α：F 2

＞

Cl 2

C ．X 2与H 2反应的剧烈程度随着原子序数递增逐渐减弱

D ．HX 的稳定性：HBr ＞HI

13．有关物质用途，用离子方程式解释不正确的是( )

A ．氢氟酸刻蚀玻璃：SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O

B ．明矾用于净水：Al 3＋

＋3H 2O===Al(OH)3＋3H ＋

C ．纯碱去除油污：CO 2－

3＋H 2OHCO －

3＋OH －

D ．氯气制备“84”消毒液：Cl 2＋2OH －

===Cl －

＋ClO －

＋H 2O

14．右图是某校实验小组设计的一套原电池装置，下列有关描述不正确的是( ) A ．此装置能将化学能转变为电能

B ．石墨的电极反应：O 2＋2H 2O ＋4e －

＝4OH －

C ．电子由Cu 电极经导线流向石墨电极

D ．电池总反应：

2Cu ＋O 2＋4HCl===2CuCl 2＋2H 2O

15．下列装置或操作能达到实验目的的是( )

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16．下图为元素周期表中部分短周期元素，其中Y 原子最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是( )

A.Y 的氢化物比Z 的氢化物稳定 B ．原子半径大小顺序是X ＞Y ＞R

C ．Y 、R 形成的化合物YR 3能使酸性KMnO 4溶液褪色

D ．四种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是Y 17

18.具有显著抗癌活性的10－羟基喜树碱的结构如图所示。下列关于10－羟基喜树碱的说法正确的是( )

A ．分子式为C 20H 17N 2O 5

B ．该物质可发生消去反应

C ．1 mol 该物质可与9 mol H 2发生加成反应

D ．1 mol 该物质可分别消耗Na 、NaOH 、Na 2CO 3的物质的量之比为2∶3∶1

19．已知：H 2(g)＋Cl 2(s)

2HCl(g) ΔH ＝＋a kJ/mol H 2(g)＋Cl 2(g)

2HCl(g) ΔH ＝－d kJ/mol

，且a 、b 、c 、d 均大于零，

则下列说法正确的是( )

A ．断开1 mol H —Cl 键所需的能量为－a －b －c

B ．b ＞c ，则氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量

C ．Cl 2(s)===Cl 2(g) ΔH ＝＋(a ＋d) kJ·mol －1

D ．向1 mol Cl 2(g)中通入1 mol H 2(g)，发生反应时放热d kJ

20．已知给煤炭加氢可发生反应：C(s)＋2H 2(g) CH 4(g)。在V L 的容器中投入a mol 碳(足量)，同时通入2a mol H 2，控制条件使其发生上述反应，测得碳的平衡转化率随压强及温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是( )

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A ．上述正反应为放热反应

B ．在4 MPa 、1 200 K 时，图中X 点 v(H 2)正＞v(H 2)逆

C ．在5 MPa 、800 …… 此处隐藏：2521字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……