【强烈推荐】2010届高三化学一轮复习必备精品——专题十六《化学(3)

【例7】（09重庆卷13题）各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是

（ ）

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解析：化学平衡的移动与化学平衡图像题将化学知识与数学知识有机地结合到一起，既能很好地考查学生综合运用化学平衡移动原理等化学知识的能力，又能充分考查学生的观察能力和思维能力，成为高考的热点题型，但化学平衡图像题因其综合性强。思维难度大，成为大多数学生感到解决起来比较困难的题型。A项CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，CH3COOH溶液中CH3COO浓度增加，电离平衡逆向移动，c(H)减小，pH逐渐增大，A错误；B项加入KCl对平衡体系无影响，化学平衡不移动，B错误；C项恒温恒压，加入Ar，各反应物的物质的量不变，体积变大，各物质的量浓度成倍减小（等效于减压），化学平衡向体积增大的方向移动，H2

的改变量减小，起始量不变，转化率减小，C错误

答 案：D

—

+

对于化学平衡的有关图象问题，可按以下的方法进行分析：

(1)认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与平衡移动原理挂钩。

(2)紧扣可逆反应的特征，看清正反应方向是吸热还是放热、体积增大还是减小、不变、有无固体、纯液体物质参加或生成等

(3)看清速率的变化及变化量的大小，在条件与变化之间搭桥。

(4)看清起点、拐点、终点，交点、极值点、原点、看清曲线的变化趋势。

(5)先拐先平。例如，在转化率一时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。

(6)定一议二。当图象中有三个量时，先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系。 (7)看清起点，分清反应物、生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物；一般生成物多数以原点为起点

(8)抓住变化趋势，分清正、逆反应，吸、放热反应。升高温度时，v(吸)＞v(放)，在速率一时间图上，要注意看清曲线是连续的还是跳跃的，分清渐变和突变，大变和小变。例如，升高温度时，v(吸)大增，v(放)小增；增大反应物浓度时，v(正)突变，v(逆)渐变。

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(9)注意终点。例如在浓度一时间图上，一定要看清终点时反应物的消耗量、生成物的增加量，并结合有关原理进行推理判断

1.（09年上海化学·25）铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。 （1）在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：

Fe2O3(s)＋3CO(g)

2Fe(s)＋3CO2(g)

①该反应的平衡常数表达式为：K= 。

②该温度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单 质铁11.2g。则10min内CO的平均反应速率为 。 （2）请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态：

① ② 。 （3）某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率（v）和温度（T）的关系示意图中与铝热反应最接近的是

。

（4）写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式： ， 欲使上述体系中Al3＋浓度增加，可加入的物质是 。

2.（09年山东理综·28）（14分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

（1）合成氨反应N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入

氩气，平衡 移动（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化剂 反应的△H（填“增大”、“减小”或“不改变”）。

（2）已知：O2(g) = O2+(g)+e－ H1=1175.7 kJ·mol-1 PtF6(g)+e－=PtF6－(g) H2=-771.1 kJ·mol-1

+－-1

O2PtF6(S)=O2(g)+PtF6(g) H3=482.2 kJ·mol

则反应O2(g)+PtF6(g) = O2PtF6(s)的 H=_____________ kJ·mol。

（3）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为 。已知25℃时

+

－

-1

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Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。

（4）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c(NH4)=c(Cl)。则溶液显 性（填“酸”、“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb

感悟：化学平衡是中学化学的难点和高考的热点之一，同学们遇到有关化学平衡的习题时，常常感觉到无从下手，主要是缺乏行之有效的解题方法。只有深刻理解平衡移动原理、等效平衡原理，掌握浓度、不同容器类型（恒温恒容、恒温恒压）和压强对平衡产生的不同影响，深化化学平衡知识在图像和图表的理解和应用，才能准确解决常见的平衡试题。

*

-

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题4分）

1. 仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是 （ ）

A.加热 B.加压 C.加负催化剂 D.加大反应物浓度

2. 可逆反应达到平衡的最主要特征是 ( )

A.正逆反应速率相等 B.正逆反应速率均为零 C.正逆反应都还在继续进行 D.反应停止了 3. 在一定条件下，可逆反应 2SO2+ O2

2SO3达到平衡后，充入18O2,则18O将存在于

A. O2 B. O2、SO3 C. SO2、SO3 D. SO2、O2、SO3

4. 下列变化不能用勒夏特列原理解释的是 ( )

A.红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅 B.H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深

C.合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率

D.打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出 5．可逆反应：N2+3H2

2NH3的正、逆反应速度可用各反应物或生成物浓度变化来表示。

下列各关系中能说明反应已经达到化学平衡的是 （ ）

A．3v正（N2）=v逆（H2） C．2v正（H2）=3v正（NH3）

B．v正（N2）=v逆（NH3） D．v正（N2）=3v逆

（H2）

－1

6. 在N2＋3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol L，此时间

－1

内用H2表示的平均速率为0.45mol (L s)，则这段时间值是 ( ) A.1s B.0.44s C.2s

D.1.33s 7. 有一处于平衡状态的反应：X(g)＋3Y(g)

2Z(g)（正反应为放热反应）。为了使平衡向

生成Z的方向移动，应选择下列的适宜条件是 ( )

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①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化 …… 此处隐藏：2252字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……