【强烈推荐】2010届高三化学一轮复习必备精品——专题十六《化学

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专题十六 化学反应平衡

编号：201016

1. （09年北京理综·9）已知：H2(g)+I2(g)

2HI(g)；△H < 0。有相同容积的定容密闭容器

甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是A．甲、乙提高相同温度 B．甲中加入0.1 mol He，乙不变 C．甲降低温度，乙不变

D．甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I2

2. （09年广东化学·15）取5等份NO2 ，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2(g)

N2O4(g)，△H＜0。反应相同时间后，分别测定体系中NO

2的百分

量（NO2%），并作出其随反应温度（T）变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是

3. （09年天津理综·5）人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2

O2+HbCO，37 ℃时，该反应的平衡常数K=220。

HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是 ．．A．CO与HbO2反应的平衡常数K=

c(O2) c(HbCO)c(CO) c(HbO

2

)

B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少

C．当吸入的CO与

O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损 D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动

考试说明：

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1. 理解化学平衡和化学平衡常数的含义，能用化学平衡常数计算反应物的转化率。 2. 理解浓度、温度、压强、催化剂等对化学平衡影响的一般规律。

3. 认识化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。 命题趋向：

化学平衡知识主要含有化学平衡的相关概念、特征、判断、常数、转化率、影响因素等，近来命题更趋向于综合考核，以常见的可逆反应为题目依托，几乎涵盖上述涉及的点，重现率非常高，另化学计算也通常会作为考核本部分的典型考题，08江苏高考就是如此。 高考预测：

从08、09两年高考试题看，化学平衡通常会含有一题选择题，另一题作为填空题，难度为中等，会有一到二空难度较大，2010年高考将持续这种格局 一、化学反应方向 1．自发过程 （1）含义：

（2）特点： ① 体系趋向于从 状态转变为 状态。

② 在密闭条件下，体系趋向于从 状态转变为 状态。

2．判断化学反应方向的依据

化学反应的方向与焓变 二、化学平衡 （一）、可逆反应

1．概念：在条件下，既能向方向进行，同时又能向方向进行的反应称为可逆反应。

2．表示：采用表示，如：Cl

2 + H2O

H+ +Cl- + HClO

3．特点：可逆反应在同一体系中同时进行。可逆反应进行一段时间后，一定会达到状态

【练习】当反应2SO2

+ 段时间后18O存在于

A．SO3中 B．剩余的O2中 C．剩余的SO2中 D．SO2、SO3、O2中都有 答案：D （二）化学平衡状态

在 下的 反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的 （溶液中表现为 ）保持恒定的状态。

在平衡时，反应物和生成物均处于 中，反应条件不变，反应混合物的所有反应物和生成物的 或 保持不变

【例1】（09江苏卷14题）I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I (aq)＝I3 (aq) ， 某

3达到平衡后，向容器中加入一定量的18O2，经过一

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I2、KI混合溶液中，I3 的物质的量浓度c(I3－)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是 （ ）

A．反应I2(aq)＋I (aq)＝I3 (aq)的△H＞0

B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2 C．若反应进行到状态D时，一定有v

正＞v逆

D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大

解析与评价：化学平衡移动是中学化学基本理论的一个重点内容。化学平衡移动的根据是勒沙特列原理，它将抽象的理论形象具体化。对平衡移动的原理深刻理解和掌握，应用起来却比较方便。根据题中图示可知，c(I3－)是随着温度T 的升高而减小的，说明：I2(aq)＋I－(aq)＝I3(aq) 是一个放热反应，即△H＜0 ，所以A错误；根据平衡移动规律，c(I3)变小，则c(I2)应变大，所以 状态B的c(I2)大，所以D错误

答案：B、C。

【变式训练1】可逆反应2SO

2 + O2

-1

-1

－

－

3，正反应速度分别用vSO、

2

vO2vSO3[mol·L·min]表示，逆反应速度分别用v'SO2、v'O2、v'SO3[mol·L·min]表示。当达

-1-1

到平衡时正确的关系是

A．vSO= v'SO B．v'O=vSO C．v'O=

2

3

2

2

2

12

v'SO3 D．vSO2=2v'SO3

【变式训练2】恒温、恒压下，n molA

和1molB在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g) + 2B(g)

一段时间后达到平衡，生成amolC。则下列说法中正确的是：

A．物质A、B的转化率之比为1 : 2 B．当v

正A．

=2v

逆(C)

时，可断定反应达到平衡

a2

C．若起始时放入3nmolA和3molB，则达平衡时生成3amolC D．起始时刻和达平衡后容器中的压强比为（1+n）:（1+n-（三）化学平衡的特征

1．逆：研究对象必须是反应

2．动：化学平衡是 平衡，即当反应达到平衡时，正反应和逆反应仍都在进行(可通过

证明)

3．等：正反应速率等于逆反应速率>0

4．定：反应混合物中，各组分的 或

保持一定

5．变：化学平衡状态是有条件的、相对的、暂时的，改变影响平衡的条件，平衡会被破坏，直至达到新的平衡。

6．同：在恒温恒容时，根据化学方程式的化学计量关系，采用极限思维的方法，换算成反应物或生成物后，若对应各物质的物质的量相同时，达到平衡后平衡状态相同。无论投料从反应物开始、从生成物开始、还是从反应物和生成物同时开始。

）

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（四）、化学平衡的标志 1．本质标志

对给定的反应：mA + nB

即：

vAm

=vBn=vCp=vDqpC + qD（A、B、C、D均为气体），当v

vA'm

=

vB'n=vC'p=vD'q

正

= v逆时，有：

2．等价标志

平衡的标志

（1）可逆反应的正、逆反应速率不再随时间发生变化。

（2）体系中各组成的物质的量浓度或体积分数、物质的量分数保持不变。

（3）对同一物质，单位时间内该物质所代表的正反应的转化浓度和所代表的逆反应的转化浓度相等。

（4）对同一反应而言，一种物质所代表的正反应速率，和另一物质所代表的逆反应速率的比值等于它们的化学方程式中化学计量数之比。 3．特殊标志