化工生产及流程B卷(2)

9．最近，我国利用生产磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸并联产水泥的技术研究获得成功。具

实验室中操作b的名称是________________________。

（2）装置a中生成两种酸式盐，它们的化学式分别是____________________________ 。

（3）依题意猜测固体A中一定含有的物质的化学式是__________（结晶水部分不写）。

（4）热交换器是实现冷热交换的装置。化学实验中也经常利用热交换来实现某种实验目的，气、液热交换时通常使用的仪器是_____________。

（5）制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾。能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是 。（选填字母）

A. NaOH溶液、酚酞试液 B. KMnO4溶液、稀H2SO4

C. 碘水、淀粉溶液 D. 氨水、酚酞试液

10．重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO·Cr2O3）

为原料生产,实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下，涉及的主要反应是：6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO

312Na2CrO4+3Fe2O3 +7KCl+12H2O，试回答问题：

⑴在反应器①中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：

⑵NaFeO2能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：

⑶操作③的目的是什么，用简要的文字说明： 。

⑷操作④中，酸化时，CrO42－转化为Cr2O72－,写出平衡转化的离子方程式：

。

⑸称取重铬酸钾试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol/LH2SO4和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O3=2I+S4O6）。 ①判断达到滴定终点的依据是： ；

②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL,则所得产品的中重铬酸钾的纯度（设整个过程中其它杂质不参与反应） 。

11．工业上以锂辉石（Li2O·A12O3·4SiO2，含少量Ca、Mg元素）为原料生产碳酸锂。其部分

工艺流程如下：2－－2－

250℃ ~ 300℃ 已知：① Li2O·Al2O3·4SiO2 +H2SO4（浓）

SO4+Al2O3·4SiO2·H2O↓

② 某些物质的溶解度（S）如下表所示。

（1）从滤渣1中分离出Al2O3的部分流程如下图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得

到的物质。则步骤Ⅱ中反应的离子方程式是______。

滤渣Al2O3

（2）已知滤渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3。

向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述）______。

（3）向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是 。

（4）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下。

a．将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择透过

膜隔开，用惰性电极电解。

b．电解后向LiOH溶液中加入过量NH4HCO3溶液，过滤、烘干得高纯Li2CO3。

① a中，阳极的电极反应式是______。

② b中，生成Li2CO3反应的化学方程式是______。

12．氟化钠是一种重要的氟盐，主要用于农作物杀菌、杀虫、木材的防腐。实验室可通过下图所示的流程以氟硅酸（H2SiF6）等物质为原料制取氟化钠，并得到副产品氯化铵；

已知：20℃时氯化铵的溶解度为37.2g，氟化钠的溶解度为4g。Na2SiF6微溶于水。请回答下列问题：

（1）上述流程①中产生浑浊的原因是生成了 （选择序号）；

A．NH4F B．H2SiO3 C．(NH4)2SiF6 D．(NH4)2CO3

(2)写出流程②中相关的化学方程式

（3）操作I和操作 是相同的，操作II和操作V是相同的，其操作名称为 ；

（4）流程①中NH4HCO3必须过量，其原因是 。

参考答案

1．（1）还原反应（2）① 取少量充分反应后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变为红色，证明所加FeCl3溶液过量。② B③ CuO 或 Cu(OH)2 （答案合理都给分）④ CuCl2在溶液中可以发生水解反应，CuCl2 +2 H2

O

方法二：+64.39 kJ/mol

（3）

Cu(OH)2 + 2HCl ，滴加浓盐酸，可以抑制水解。

2．⑴洗去铝表面的油污

⑵Al＋4H＋NO3＝Al＋NO↑ ＋2H2O

⑶6H＋ ＋6e－＝H2↑ 2Al＋3H2O－6e－＝Al2O3＋6H＋ ⑷B

⑸2Al＋3H2O（g） Al2O3＋3H2（g）

-3． （1） MgCO3 + 2OH= Mg（OH )2+ CO32- 2.125×1021 （2） Cl-、 SO42- -2-（3）不可行 若“母液”循环使用，则溶液： c(Cl)和c(SO4)增大，最后所得产物 Na2

CO3 混有杂质

-1（4） Na2 CO3·H2O ( s )= Na2 CO3（ s ) + H2O ( g ) ； △H＝+58.73kJ·mol

4.（1）2Cl + 2H2O ―＋－3＋ 电解

2OH + H2↑+ Cl2↑

2TiCl4 + 2FeCl3 + 6CO ―（2）2FeTiO3 + 6C + 7Cl2 高温

（3）C（4）10 （5）CH3OH－6e－ + 8OH―＝CO32― + 6H2O

5.（1）Cu+H2O2+H2SO4 CuSO4+2H2O （2）4Fe2++O2+4H+ 4Fe3++2H2O

2Fe3++2I- 2Fe2++I2 （3）10KOH+3Cl2+2Fe(OH)3 2K2FeO4+6KCl+8H2O

（4）1 3

6．（1）4 mol·L－1；溶液的密度；（2）2NaClO3＋SO2＋H2SO4＝2ClO2＋2NaHSO4 或2NaClO3＋SO2＝2ClO2＋Na2SO4（2分）b；（3）A；（4）定吸收塔内溶液的pH；（5）BED或ED；（6）重结晶

7． (1) 六 (2) B: H2WO4 C: WO3

(3) 2 WO3 +3C ==2W +3CO2↑； 因为钨的熔点很高，不容易转变为液态，如果用碳做还

原剂 , 混杂在金属中的碳不易除去 , 而且碳会在高温下和金属钨反应形成碳化钨, 不容易获得纯的金属钨。用氢气作还原剂就不存在这些问题。

(4) ①X=0.10 ②n (W) (V): n (W) (VI) =1: 4

8．（1）CH4（2）B（3）nco2+(3n+1)H2→CnH2n+2+2nH2O （4）5:16≤V4（CO2）:V（H2）≤8:25 （5）丙． CO2(g)+2NH3(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) ；△H=－127kJ/mol

高压、催化剂、适宜的温度。

9．（1）过滤，铁架台（含铁圈）、滤纸，蒸发浓缩、冷却结晶；（2）NH4H2PO4 (NH4)2HPO4

（3）CaSO4（4）冷凝管（5）BC

10．⑴Al2O3 + Na2CO

32NaAlO2 +CO2↑

⑵NaFeO2 + 2H2O = Fe(OH)3↓ + NaOH

⑶由于溶液在硅酸钠和偏铝酸钠发生水解，降低pH值有利于水解平衡向正反应方向移动，当pH调到7～8时，使它们水解完全，从而除去SiO32－和AlO2－

⑷2CrO42－+2H+

Cr2O72－+H2O

⑸①当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪去 ②94.08%

11．（1）（2分）Al+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4

（2）（2分）Ca(OH)2(s)

Ca2++2OH－ + 2+Mg 3++Mg(OH)2(s)

（3）（2分）Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li2CO3的损失

（4）①（2分）2Cl――2e―＝Cl2↑

②（2分）2LiOH+NH4HCO3＝Li2CO3+NH3+2H2O

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