化工生产及流程B卷

化工生产及流程B卷

1．铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。

（1）铜可采用如下方法制备：

火法炼铜： Cu2S + O2 2Cu + SO2

湿法炼铜： CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu

上述两种方法中，铜元素均被__________（填“氧化”或“还原”）成铜单质。

（2）印刷电路板上使用的铜需要回收利用。

方法一：用FeCl3溶液浸泡印刷电路板制备CuCl2·2H2O，实验室模拟回收过程如下： ① 证明步骤1所加FeCl3溶液过量的方法是 。

② 步骤2中所加的氧化剂最适宜的是 。

A．HNO3 B．H2O2 C．KMnO4

③ 步骤3的目的是使溶液的pH升高到4.2 ，此时Fe完全沉淀，可选用的“试剂1”是 。（写出一种即可）

④ 蒸发浓缩CuCl2溶液时，要滴加浓盐酸，目的是 （用化学方程式并结合简要的文字说明），再经冷却、结晶、过滤得到CuCl2·2H2O。

方法二：用H2O2和硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜，其热化学方程式是： Cu(s) + H2O2(l) + H2SO4(aq) == CuSO4(aq) + 2H2O(l) △H1 = -320kJ/mol

又知：2H2O2(l) == 2H2O(l) + O2(g) △H2= -196kJ/mol H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l) △H3= -286kJ/mol 则反应Cu(s) + H2SO4(aq) == CuSO4(aq) + H2(g)的△。

（3） 欲实现Cu + H2SO4 == CuSO4 + H2，在你认为能实现该转化的装置中的括号内，标出电．．．．．．．．．．

极材料（填“Cu”或“C”）。

3+

2．生产着色铝片的工艺流程如下：

请回答下列问题：

⑴第①步中NaOH溶液的作用是______________________________________。

⑵第②步HNO3的作用是对铝片进行抛光，写出其反应的的离子方程式

______________________________________。

⑶在第④步电解是以铝为阴极，铝片为阳极，在硫酸介质中控制电压电流，使阳极放出O2与Al反应使铝表面形成一层致密的氧化膜。写出有关的电极反应式：

阴极：_____________________________，阳极：_____________________________。 ⑷氧化膜质量的检验：取出铝片干燥，在氧化膜未经处理的铝片上分别滴一滴氧化膜质量检查液（3gK2CrO4＋75mL水＋25mL浓盐酸），判断氧化膜质量的依据是________。

A．铝片表面有无光滑 B．比较颜色变化

C．比较质量大小 D．比较反应速率大小

⑸将已着色的铝干燥后在水蒸气中进行封闭处理约20～30min，封闭的目的是使着色的氧化膜更加致密，有关反应化学方程式是_____________________________。

3．碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠（纯度约为 98 % ）中含有 Ca2+、 Mg2+、 Fe3+、 Cl-和 SO42-等杂质，提纯工艺线路如下：

Ⅰ、碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示：

回答下列问题：

（1）加入NaOH溶液时，反应的离子方程式为 ；向含有Mg 2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c(Mg 2+)∶c(Fe3+

（2）“母液”中除了含有 Na+、 CO32-离子外，还含有 等离子。

（3）有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线进行循环使用。请你分析实际工业生产中是否可行 （填“可行”或“不可行”）并说明理由 。

（4）已知： Na2CO3 ·10H2O ( s ) =Na2CO3 ( s ) + 10H2O ( g ) △H= +532.36 kJ·mol-1

Na2CO3 ·

10H2O ( s ) =Na2CO3·H2O ( s ) + 9H2 O( g ) △H＝+473.63 kJ·mol

写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式

4．钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，四川攀枝花和西昌地区的钒钛磁铁矿储量十分丰富。如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染。 -1

请填写下列空白：

(1)电解食盐水时，总反应的离子方程式是__________________________________。

(2)写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：_________________________。

(3)已知: ①Mg(s) + Cl2(g)＝MgCl2(s)；△H=－641kJ/mol ；②Ti(s) + 2Cl2(g)＝TiCl4(s)；△H＝－770kJ/mol。下列说法正确的是 。

A．Mg的燃烧热为641kJ/mol

B．Ti的能量一定比TiCl4高

C．等质量的Mg(s)、Ti(s)与足量的氯气反应，前者放出的热量多

D．该冶炼Ti法对环境友好

(4)在上述产业链中，合成192t甲醇理论上需额外补充H2________ t(不考虑生产过程中物质的任何损失)。

(5)以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是____________________。

5．根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：

金属（1）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式： 。

（2）某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式： 、 。（3）写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式： 。

（4）由E制备的E(C5H5)2的结构如右图，其中氢原子的化学环境完全相同。但早期人们却错误地认为它的结构为： E 谱中，正确的结构有 种峰，错误的结构有 种峰。

6．亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白

与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2 3H2O。

②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。

③160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。

（1）160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为 。若要计算该溶液的质量分数，

还需要的一个条件是

（用文字说明）。

（2）发生器中鼓入空气的作用可能是 （选填序号）。

a．将SO2氧化成SO3，增强酸性； b．稀释ClO2以防止爆炸；

c．将NaClO3氧化成ClO2

（3）吸收塔内的反应的化学方程式为 。

吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是 。

（4）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是

否过量的简单实验方法是 。

（5）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可

以选择的还原剂是 （选填序号）。

a．Na2O2 b．Na2S c．FeCl2

（6）从滤液中得到NaClO2 3H2O粗晶体的实验操作依次是（选填序号）。

a．蒸馏 b．蒸发 c．灼烧 d．过滤 e．冷却结晶

要得到更纯的NaClO2 3H2O晶体必须进行的操作是（填操作名称）。

7．钨是我国丰产元素，是熔点最高的金属 , 广泛用于拉制灯泡的灯丝 , 有“光明使者”的美誉。 …… 此处隐藏：2946字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……