人教版高中化学选修四高二上第三次月考化学试题 (12月25日)(2)

（1）操作①需要加快反应速率，措施有充分搅拌和（写一种）。

碳酸锶与盐酸反应的离子方程式。

（2）在步骤②-③的过程中，将溶液的pH值由1调节至；宜用的试剂为。A．1.5 B．3.7 C．9.7 D．氨水 E．氢氧化锶粉末 F．碳酸钠晶体

（3）操作③中所得滤渣的主要成分是 (填化学式)。

（4）工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是

A．50~60℃ B．80~100℃ C．100℃以上

（5）步骤⑥宜选用的无机洗涤剂是。

25．(10分)

ClO2为一种黄绿色气体，是目前国际上公认的高效、广谱、快速安全的杀菌剂，制备ClO2的新工艺是电解法。

（1）如图表示用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2，写出阳极产生ClO2的电极方程式：_______________________________________；

图中b电极为________(填“阳极”或“阴极”)。

（2）电解一段时间，当阴极产生标准状况下气体112 mL时，停止电解，则通过阳离子交换膜的阳离子物质的量为________mol，阴极区pH________(填“变大”“变小”或“不

变”)。

（3）ClO2对污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－、CN－等有明显去除效果，某工厂中污水含CN－(a mol·L

－氧化成两种无毒气体，写出该反应的离子方程式：

－1)，现将ClO

2把CN

。

人教版高中化学选修四高二上第三次月考化学试题 (12月25日)

26．(12分)化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。

(1)利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应：

TaS 2(s)＋2I2(g) TaI4(g)＋S2(g) ΔH＞0 (Ⅰ)

反应(Ⅰ)的平衡常数表达式K＝________，若K＝1，向某恒容容器中加入1 mol I2(g)和足量TaS2(s)，I2(g)的平衡转化率为________。

(2)如图M7所示，反应(Ⅰ)在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2(g)，一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净TaS2的晶体，则温度T1______T2(填“＞”“＜”或“＝”)。上述反应体系中循环使用的物质是________。

图M7

(3)利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为______________，滴定反应的离子方程式为____________________________________。

(4)25 ℃时，H 2SO3HSO－3＋H＋的电离常数K a＝1×10－2，则该温度下NaHSO3水解反应的

平衡常数K h＝________，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中c（H2SO3）

c（HSO－3）

将________(填

“增大”“减小”或“不变”)。

高2017级高二上第三次月考化学试题

选择题 1-5题BBDAA 6-10题DCABA 11-15题BABCB 16-20题ADCCB

23. (10分每空2分)

(1)C (2) 不变色 < 中（3）a、e

24．(14分每空2分)

（1）加热、适当增加盐酸浓度（2分，任意一个）。 SrCO3+2H+= Sr2+ +CO2↑+H2O （2）B ； E；（3）Fe(OH)3、BaSO4 （2分）

（4）A （5）饱和氯化锶溶液

25．(10分每空2分)

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(1)Cl－－5e－＋2H2O===ClO2↑＋4H＋阴极

(2) 0.01 变大 (3) 2ClO2＋2CN－===N2＋2CO2＋2Cl－26．(16分每空2分)

（1）； 66.7%；

（2）＜； I2；

（3）淀粉； H2SO3+I2+H2O=2I－+SO42－+4H＋；

（4）1.0×10－12；增大。