人教版高中化学选修四高二上第三次月考化学试题 (12月25日)

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高中化学学习材料

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高2017级高二上第三次月考化学试题(12月25日)

选择题：下列每道题中只有一个选项符合题意(1-10小题每题2分,11-22小题每小题3分) 1．未来新能源的特点是资源丰富，使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生，下列全部属于新能源的是一组是（）

①天然气②煤③核能④石油⑤海洋能⑥地热能⑦风能⑧氢能．

A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③④⑤⑥ D．除①②外

2．右图是一个一次性加热杯的示意图．当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度

逐渐上升．制造此加热杯可选用的固体碎块是（）

A．硝酸铵 B．生石灰 C．氯化镁 D．食盐

3．下列溶液一定是碱性的是（）

A．pH＝6的某电解质的溶液 B．c(OH－)＞1×10－7mol/L

C．溶液中含有OH－ D．溶液中c(OH－)＞c(H+)

4.下列方程式书写正确的是（）

A．HCO3﹣在水溶液中的电离方程式：HCO3﹣+ H2O ?H3O++ CO32﹣

B．H2SO3的电离方程式：H2SO 3 ?2H++ SO32﹣

C．CO32﹣的水解方程式：CO32﹣+2H2O ?H2CO3+2OH﹣

D．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3 ═ Na++ H++CO32﹣

5.工业上由 CO2和 H2合成气态甲醇的热化学方程式为：CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋

H2O(g) ΔH＝－50 kJ·mol－1。下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是 ( )

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6、在锌片和盐酸的反应中，加入如下试剂，可使生成氢气的速度变慢的是 ( )

A、硫酸铜晶 B 、HCl气体C、氯化钡晶D、醋酸钾晶体

7．下列装置或操作正确，且能达到目的的是（）

A 依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响

C 依据二氧化氮气体颜色变化，证明温度对平衡移动的影响

D 中和热的测定8．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）

A．纯银器表面在空气中会因化学腐蚀渐渐变暗

B．地下输油钢管与外加直流电源的正极相连可保护其不受腐蚀

C．海轮外壳连接锌块是采用牺牲阴极的阳极保护法保护外壳不受腐蚀

D．当镀锡铁制品的镀层破损时，锡镀层仍能对铁制品起保护作用

9、在饱和Mg(OH) 2溶液中，c(OH-)=1.0×10-4 mol·L-1。若往该溶液中加入NaOH溶液，

使溶液的c（OH-）变为原来的10倍，则Mg(OH)

2的溶解度在理论上将(

A.变为原来的10-3

B.变为原来的10-2

C.变为原来的103

D.

10．已知K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K sp(AgI)＝1.0×10－16。下列说法错误的是( ) A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI

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B ．在含有浓度均为0.001 mol ·L －1的Cl －、I －的溶液中缓慢加入AgNO 3稀溶液，首先析出AgI 沉淀

C ．AgI 比AgCl 更难溶于水，所以，AgCl 可以转化为AgI

D ．常温下，AgCl 若要在NaI 溶液中开始转化为AgI ，则NaI 的浓度必须不低于11.8×10－11mol ·L －1

11．体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO 2和O 2，在相同温度下发生反应2SO 2(g)＋O 2

(g)2SO 3(g)并达到平衡。在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO 2的转化率为p %，则乙容器中SO 2的转化率为( )

A ．等于p %

B ．大于p %

C ．小于p %

D ．无法判断

12．Cr 2O 72－可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO 4)：

Cr 2O 72－（aq ）+2Pb 2＋（aq ）+H 2O （l ） 2 PbCrO 4（s ）+2H ＋

（aq ） ΔH< 0 该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是( )

13．室温下，用0.100mol/L NaOH 溶液分别滴定20.00ml 0.100mol/L 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）

A 、Ⅰ表示的是滴定盐酸的曲线

B 、PH=7时，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20ml

C 、V(NaOH) =20ml 时，C (Cl — )== C (CH3COO — )

D 、V(NaOH) =10ml 时，醋酸溶液中：C (Na+ )＞ C (CH3COO — )＞ C (H+ )＞ C (OH — )

14．21世纪是钛的世纪。在800℃～1 000℃时电解TiO 2可制得钛，装置如图所示。下列叙

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述正确的是( )

A．a为电源的正极 B．石墨电极上发生还原反应

C．阴极发生的反应为：TiO2＋4e－=Ti＋2O2－ D．每生成0.1 mol钛，转移电子0.2 mol 15、空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC)，RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是( )

A．当有0.1 mol电子转移时，a极产生1.12 L O2(标况)

B．b极上发生的电极反应是：2H ＋ 2e－= H2↑

C．d极上发生的电极反应是：O2 ＋ 4H＋＋ 4e－= 2H2O

D．c极上进行还原反应，B中的H＋可以通过隔膜进入A

16、如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电进行电解。假设在电解过程中

产生的气体全部逸出，下列说法正确的是( )

A．甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变；

B．甲烧杯a电极反应式为：4OH―- 4e- ＝ O2↑＋ 2H2O

C．电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生蓝色沉淀

D．当b极增重3.2g时，d极产生的气体为2.24L（标准状况下）

17、某氨水的pH＝X，某盐酸的pH＝Y，已知X＋Y＝14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，

所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是（）

A. c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)

B. c(NH4+)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(H+)

C. c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)

D. c(NH4+)＞c(H+)＞c(Cl－) ＞c(OH－) 18．25℃时，浓度均为0.1mol·L-1的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和12。下列说法正确的是（）

A．在0.1 mol·L－1BA溶液中，c(A－)＋c(H＋)=c(BOH)＋c(OH－)

B．若将0.1mol·L-1BOH溶液稀释至0.001 mol·L-1则溶液的pH=10

C．若将一定量的上述两溶液混合后pH=7，则混合液中：c(A－)>c(B＋)

D．若将上述两溶液按体积比l：2混合，则混合液中：c(B＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)

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19．下列溶液或浊液中，关于离子浓度的说法正确的是 ( )

A．一定浓度的氨水加水稀释的过程中，c(NH4+)/ c(NH3·H2O)的比值减小

B．浓度均为0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：c(CO32－)＜ c(HCO3－)，且3c(Na＋)＝2[c(CO32－)＋c(HCO3－+ c(H2CO3)]

C．0.2 mol·L－1的醋酸（CH3COOH）溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后：c(CH3COO－) + 2c(OH－)＝c(CH3COOH) + 2c(H+)

D．常温下，已知：K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K sp(Ag2Cr2O4)＝2.0×10－12，

则Ag2CrO4悬浊液中的c(Ag＋)一定小于AgCl悬浊液中的c(Ag＋)

20．已知电池的比能量是参与电极反应的单位质量的电极材料放出电 …… 此处隐藏：2966字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……