2016_2017学年高中化学专题3有机化合物的获得与应用第2单元食品

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乙醇

(建议用时：45分钟)

[学业达标]

1．决定乙醇主要化学性质的原子或原子团是( )

A ．羟基

B ．乙基(—CH 2CH 3)

C ．氢氧根离子

D ．氢离子

【答案】 A

2．(双选)下列说法中，正确的是( )

A ．乙醇分子中的氢原子均可被钠置换

B ．乙醇能与钠反应放出氢气，说明乙醇能电离产生H ＋而表现酸性

C ．乙醇分子中的羟基(—OH)氢比乙烷分子中的氢原子活泼

D ．乙醇分子中的羟基氢不如H 2O 中的氢活泼

【解析】 乙醇与Na 反应时，只有羟基氢能被置换，说明羟基氢比乙烷中的氢活泼，但乙醇与Na 反应不如水与Na 反应剧烈，说明羟基氢不如水中的氢活泼。

【答案】 CD

3．(双选)向盛有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，可以观察到的现象是( )

A ．钠块沉在乙醇液面下面

B ．钠块熔成小球

C ．钠块在乙醇液面上游动

D ．钠块表面有气泡产生

【解析】 钠的密度比乙醇大，故钠沉在乙醇液面下面，A 正确，C 错误；钠与乙醇的反应虽然是放热反应，但由于放出的热量被周围的乙醇吸收，导致钠块不会熔化，B 错误；钠与乙醇反应产生H 2，故在钠块表面有气泡产生，D 正确。

【答案】 AD

4．将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量增加的是( )

【导学号：39700050】

A ．硝酸

B ．无水乙醇

C ．石灰水

D ．盐酸 【解析】 铜片灼热后生成氧化铜，硝酸、盐酸能使氧化铜溶解，铜片的质量减小；乙

醇可实现氧化铜到铜的转变：C 2H 5OH ＋CuO ――→△

CH 3CHO ＋Cu ＋H 2O ，铜片的质量不变；石灰水不与氧化铜反应，铜片质量增加。

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【答案】 C

5．乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是( )

A．和金属钠反应时键①断裂

B．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③

C．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和⑤

D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤

【解析】乙醇与钠反应生成乙醇钠，是羟基中的O—H键断裂，A正确；乙醇催化氧化成乙醛时，断裂①和③化学键，B正确，C错误；乙醇完全燃烧时，化学键①②③④⑤全部断裂。

【答案】 C

6．(2013·新课标全国卷Ⅰ)香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如图所示。下列有关香叶醇的叙述正确的是( )

A．香叶醇的分子式为C10H18O

B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．能发生加成反应不能发生取代反应

【解析】A项，依据碳原子结构分析可知，碳原子在有机化合物中形成四个共价键。在键线式中剩余价键被氢原子饱和，由香叶醇的结构简式可得分子式为C10H18O。B项，分子结构中含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，从而使溴的CCl4溶液褪色。C项，分子结构中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使紫红色褪去。D项，分子结构中碳碳双键可发生加成反应，醇羟基可发生取代反应。

【答案】 A

7．A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为2∶6∶3。则A、B、C三种醇分子里的羟基数之比是( ) A．3∶2∶1 B．3∶1∶2

C．2∶1∶3 D．2∶6∶3

【解析】设A、B、C三种醇分子中含有的羟基数分别为a、b、c，则2 mol A、6 mol B、3 mol C中含有的羟基的物质的量分别是2a mol、6b mol、3c mol。产生的氢气的量相

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同，说明它们所含有的羟基的物质的量相同，即2a＝6b＝3c，则a∶b∶c＝3∶1∶2。

【答案】 B

8．某化学反应过程如图所示。由图得出的判断，错误的是( )

A．生成物M的结构简式为CH3CHO

B．乙醇发生了还原反应

C．铜是此反应的催化剂

D．反应中有红黑交替变化的现象

【答案】 B

9．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)( ) A．5种B．6种

C．7种D．8种

【解析】首先判断出C5H12O的类别，然后判断出同分异构体。C5H12O能与Na反应产生H2，可确定该有机物是醇，故C5H12O可看作是戊烷中的H被—OH取代的产物。戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种同分异构体，正戊烷对应的醇有3种，异戊烷对应的醇有4种，新戊烷对应的醇有1种，故共有8种。

【答案】 D

10．某实验小组用如图所示装置进行乙醇的催化氧化实验。

(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式：______________________________________________________。

在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该反应是________反应。

(2)甲和乙两个水浴作用不相同：甲的作用是________；乙的作用是________。

(3)反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是

_________________________________________________________，

集气瓶中收集到的主要成分是_________________________。

【解析】(1)在乙醇的催化氧化实验中，Cu作催化剂，反应过程中，红色的Cu先生

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成黑色的CuO ，黑色的CuO 又被还原为红色的Cu ，有关的化学方程式为2Cu ＋O 2=====△

2CuO ，

CuO ＋CH 3CH 2OH ――→△

CH 3CHO ＋Cu ＋H 2O 。熄灭酒精灯，反应仍继续进行，则说明乙醇的催化氧化反应是放热反应。

(2)常温下乙醇为液体，如果要在玻璃管中进行反应则需要转化为气体，所以甲中水浴加热的目的是将乙醇汽化得到稳定的乙醇气流；而生成的乙醛在高温时为气体，所以乙装置的目的是为了将乙醛气体冷凝为液体。

(3)经过反应后并冷却，a 中收集到的物质有易挥发的乙醇及反应生成的乙醛和水，集气瓶中收集到的是空气中的N 2及未完全反应的O 2。

【答案】 (1)2Cu ＋O 2=====△2CuO ，CH 3CH 2OH ＋CuO ――→△

CH 3CHO ＋Cu ＋H 2O 放热

(2)加热 冷却

(3)乙醛、乙醇、水 氮气、氧气

11．已知乙烯发生如下变化：

―H 2O ①―2和②

(1)写出B 的名称______________，有机物C 的名称____________________。

(2)写出反应①的化学方程式_______________________________，该反应的类型是________。

(3)写出反应②的化学方程式_________________________________，该反应的类型是________。

【解析】 乙烯与H 2O 加成变成乙醇(B)，乙醇催化氧化变成乙醛(C)。

【答案】 (1)乙醇 乙醛

(2)CH 2===CH 2＋H 2O ――→催化剂

CH 3CH 2OH 加成反应

(3)2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu

△

2CH 3CHO ＋2H 2O 氧化反应

[能力提升]

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【解析】 醇氧化生成醛，断开的是羟基上的氧氢键和与羟基相连的碳原子上的碳氢键，然后剩余的半键结合生成醛。根据此反应机理，逆向把恢复到反应前，应为

，即A 选项。

【答案】 A 13．在常压和100 ℃的条件下，把乙醇汽化为蒸气，然后和乙烯以任意比例混合，其混合气体为V L ，将其完全燃烧，需消耗相同条件下的氧气的体积是( )

A ．2V L

B ．2.5V L

C ．3V L

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